Disciplina: MAF – 2130 Química aplicada às engenharias Prof. Dr. Julio Cesar Queiroz de Carvalho Pontifícia Universidade Católica.

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1 Disciplina: MAF – 2130 Química aplicada às engenharias Prof. Dr. Julio Cesar Queiroz de Carvalho jcqcarvalho@gmail.com Pontifícia Universidade Católica de Goiás Av. Universitária 1.440, Setor Universitário Goiânia-GO, CEP: 74605-010 Fone: +55 62 3946-1000

2 Aulas 3 Ligação Química: Ligações Químicas de 1ª ordem Aulas 3 Ligação Química: Ligações Químicas de 1ª ordem

3 Ligação em Compostos Iônicos Na(s) + ½ Cl 2 (g)  NaCl(s)  H o = -411,12 kJ/mol É formada quando um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro, formando íons positivos e negativos; Metais alcalinos (1A) e alcalinos-terrosos (2A) apresentam energias de ionização relativamente baixas; Halogênios (7A) e elementos do grupo 6A têm elevada afinidade eletrônica

4 Energia Reticular e o ciclo de Born-Haber

5 Ligação Covalente Envolve compartilhamento de elétrons de valência entre átomos; São compostos inteiramente de não-metais; Incluem os gases na atmosfera, combustíveis comuns e a maioria dos compostos em nosso organismo

6 Ligação Covalente: Estrutura de Lewis I. Determinar o átomo central e o arranjo de átomos em uma molécula; II. Determinar o número total de elétrons de valência na molécula ou íon; III. Colocar um par de elétrons entre cada par de átomos ligados; IV. Usar os pares restantes como pares isolados; V. Caso seja necessário, deslocar pares isolados para o átomo central para formar ligações duplas, triplas. HNO 3

7 Ligação Covalente: Ressonância As estruturas de ressonância são usadas quando uma única estrutura de Lewis não descreve precisamente a estrutura eletrônica verdadeira; Elas possuem padrões de ligação idênticos e energias iguais; A verdadeira estrutura dessa molécula é um compósito, ou híbrido de ressonância;

8 Ligação Covalente: Exceções à “Regra do octeto” Átomo possui menos de oito elétrons de valência

9 Ligação Covalente: Exceções à “Regra do octeto” Átomo possui mais de oito elétrons de valência Somente elementos do terceiro período e superiores formam tais compostos e íons; Elementos do segundo período são restritos a 8 elétrons; Isso deve-se ao número de orbitais na camada de valência; Elementos do 2º período tem 4 orbitais (2s e 2p); Para elementos do 3º período em diante o orbital d são incluídos com orbitais s e p. os orbitais extras podem acomodar até 12 elétrons.

10 Ligação Covalente: Propriedade das ligações Ordem de Ligação Ordem de ligação = nº de pares compartilhados/número de uniões

11 Ligação Covalente: Propriedade das ligações Comprimento de Ligação

12 Ligação Covalente: Propriedade das ligações Energia de Ligação