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PublicouBárbara da Fonseca Cavalheiro Alterado mais de 8 anos atrás
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Experiência nº 4 Analisamos o valor de pH dos seguintes produtos:
Sonasol pH: 11.9 Básico Coca-cola pH:3.6 Ácido Água de torneira pH: 9 Básico Água oxigenada pH: 3.9 Ácido Conclusão: Quando adicionamos uma solução ácida a uma solução básica o pH desce.
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Experiência nº 1 Analisamos a temperatura dos seguintes produtos:
Cloreto de amónio: T.I.: 23ºC T.F.: 12ºC Tang: T.I.: 22ºC T.F.: 22.5ºC Legenda: T.I: Temperatura Inicial; T.F.: Temperatura final
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Experiência nº 2 Misturamos duas soluções e observamos as misturas onde ocorreram reacções de precipitação. Uma das soluções que misturamos foram hidróxido de sódio com sulfato de ferro(II) e observamos um sólido de cor aralanjado e castanho. Conclusão: Nalgumas das misturas formou-se um sólido, e noutras não.
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Experiência nº 4 Nesta experiência nós pudemos observar a decomposição do bicarbonato de sódio por acção do calor - termólise. Reparamos que o balão encheu devido à formação de dióxido de carbono. Nas paredes do matraz encontramos água e na base encontramos carbonato de sódio.
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Experiência nº 6 Nesta experiência vimos se também os metais reagiam.
Numa das soluções reparamos que com a junção de sulfato de cobre(II) e zinco forma um sólido preto.
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Experiência nº 5 Nesta experiência vimos que a temperatura subiu e o pH desceu ficando uma solução ácida. Também vimos o cloro no estado gasoso a formar-se num eléctrodo e depois no outro electrodo formou-se cobre no estado sólido. Nós concluímos que o cloreto de cobre sofreu uma electrólise – decomposição por acção da corrente eléctrica
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