LEI DOS GASES. ATIVIDADE PARA PRÓXIMA SEMANA ENG1840 - Gestão do Recurso Ar Turma: A01 - ATIVIDADE SOBRE LEGISLAÇÃO 1)Acessar o site

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1 LEI DOS GASES

2 ATIVIDADE PARA PRÓXIMA SEMANA ENG1840 - Gestão do Recurso Ar Turma: A01 - ATIVIDADE SOBRE LEGISLAÇÃO 1)Acessar o site http://www.mma.gov.br/cidades- sustentaveis/qualidade-do-ar/ do Ministério do Meio Ambiente. [...]http://www.mma.gov.br/cidades- sustentaveis/qualidade-do-ar/ Entregar na quinta-feira 10/09 até exercício 6.1

3 LEI DE ESTADO Uma equação de estado resume as relações que descrevem a resposta de m gás (ideal) a mudanças de pressão (P), volume (V), temperatura (T) e composição ou número de mols (n) Todos os gases reais obedecem a equação de estado dos gases com precisão crescente à medida que a pressão é reduzida até chagar a zero!

4 LEI DE BOYLE Para uma quantidade fixa de gás em temperatura constante o volume é inversamente proporcional à pressão Situação 1 Situação 2 P 1 V 1 =P 2 V 2 Essa condição é verdadeira, pois tanto na condição 1 quanto na 2, PV= a mesma constante (desde que a temperatura não tenha mudado. )

5 Efeito da Temperatura sobre o volume de um gás Lei de Charles e Gay-Lussac O volume de uma quantidade fixa de gás à pressão constante aumenta com o aumento da temperatura.

6 Lei de Charles e Gay-Lussac = Enunciado Matematicamente Se uma massa constante de gás forma mantida a pressão constante, o seu volume é diretamente proporcional à Temperatura Absoluta (Temperatura em Kelvin)

7 Lei de Charles e Gay-Lussac Matematicamente V 1 /T 1 = V 2 /T 2

8 A hipótese de Avogadro: volumes iguais de gases à mesma temperatura e pressão conterão o mesmo número de moléculas. A lei de Avogadro: o volume de gás a uma dada temperatura e pressão é diretamente proporcional à quantidade de matéria do gás. Relação quantidade-volume: lei de Avogadro Matematicamente Lembrando que n = massa (g) /massa molar (g.mol -1 ) Lembrando que 1mol de um gás ideal a 0 o C e 1 atm ocupa 22,4L

9 Combinação das três leis anteriores: EQUAÇÃO DE ESTADO – GAES IDEAIS

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11 Combinando Lei de Charles e Boyle O volume de um gás é inversamente proporcional a sua pressão, a temperatura constante (Lei de Boyle) e diretamente proporcional à temperatura absoluta (T- K) a pressão constante (Lei de Charles). P 1 x V 1 = P 2 x V 2 T 1 T 2 Essa equação é frequentemente chamada de Lei Geral dos Gases. Ela se aplica especificamente a equações onde a quantidade de gás permanece constante.

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13 Unidades de medidas e conversão de unidades

14 Conversão de ppm em µg/m 3 Significa o volume de 1 L de atmosfera em 10 6 litros de atmosfera (fixar condição de 1 de atmosfera de pressão e T - 25 o C – 298K) 1/10 6

15 Conversão de µg/m 3 em ppm Qual o número de mols “de ar” em um litro de atmosfera nas condições de 1 de atmosfera de pressão e T - 25 o C – 298K

16 Como 1 atmosfera a 25 possui 4,09x10 -2 mols, 1 ppm (1/10 6 ) terá 4,02x10 -2 mols/10 6 4,09x10 -8 mols/L ou 4,09x10 -5 mols/m 3. Porém, não é conveniente ter a concentração em número de mol, mas sim em grama, para isso, tem-se que n = m (g) /MM (g.mol -1 ) Portanto em unidade de massa 1ppm = 4,09 x10 -5 x MM gm -3 ou 1ppm = 40,9 x MM µgm -3.

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18 Art. 3 o Para efeito desta Resolução são adotadas as seguintes definições:

19 EXEMPLO:

20 Vamos Praticar