Universidade Júnior - Oficinas de Verão Faculdade de Ciências - Química Magia sem truques – basta ser químico!

Apresentação em tema: "Universidade Júnior - Oficinas de Verão Faculdade de Ciências - Química Magia sem truques – basta ser químico!"— Transcrição da apresentação:

1 Universidade Júnior - Oficinas de Verão Faculdade de Ciências - Química Magia sem truques – basta ser químico!

2 Experiência nº1 – Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco Procedimento: Medimos 50 ml de água e vimos a sua temperatura; De seguida pesamos 10 g de tang num vidro de relógio; Pusemos o tang na água e dissolvemos-lo com a vareta e medimos novamente a temperatura; Fizemos o mesmo procedimento com o cloreto de amónio. Conclusão: Verificámos que a temperatura inicial das substâncias era maior que os das misturas, pois é um processo endotérmico onde se consome energia e faz com que a temperatura desça.

3 Experiência nº2 – Reacções Químicas de Precipitação Procedimento: Nesta experiência misturamos duas soluções diferentes; Pegamos em 5 pipetas e metemos 5 amostras de substâncias num papel com película; Verificámos que os liquidos mudaramde cor. Conclusão: Verificámos que ao adicionarmos um líquido com outro a cor alterou-se e formaram-se pequenos sais. Se mexermos as substâncias com a vareta vemos esses não se dissolvem.

4 Experiência nº4 – os materiais que usamos no quotidiano serão ácidos ou bases? Procedimento: Medimos 50 ml de coca-cola num gobelé; Em seguida colocámos o sensor na solução e medimos o pH desta substância; Vimos no computador o registo do pH e apontamos; Experimentámos com mais substâncias e verificámos o seguinte: Também experimentamos misturar um ácido com um básico(coca - cola e sonasol) e deu-nos um básico.

5 Experiência nº5 – Decomposição do cloreto de cobre - Electrólise Procedimento: Com uma proveta transferimos 80 ml de cloreto de cobre para um gobelé; Medimos a temperatura inicial e avaliamos o pH; De seguida mergulhamos os eléctrodos na solução com a rolha de borracha a tapar o gobelé; Com os fios de ligação (crocodilos), ligamos a fonte de alimentação aos eléctrodos e deixamos que ocorre-se a reacção química; Passado algum tempo verificamos que num dos eléctrodos formou-se cobre sólido e no outro formou-se cloro gasoso; Por último medimos novamente a temperatura e pH da solução. Conclusão: Concluimos que quando ligamos os eléctrodos à substância a temperatura subiu e o pH desceu. Deu-se uma reacção química porque a corrente eléctrica fez com que o cloreto de cobre entra-se em decomposição.

6 Experiência nº7 – Reacção entre o bicarbonato de sódio e o vinagre – Lei de Lavoisier Procedimento: Num vidro de relógio deitamos 3 g de bicarbonato de sódio; introduzimos este num matraz; Medimos 20 ml de vinagre numa proveta e de seguida despejámos num balão; Adaptamos o balão à boca do matraz e pesámos na balança; Depois introduzimos o vinagre no interior do matraz. Conclusão: Concluímos que, antes de introduzimos o vinagre no matraz a massa do conjunto pesava 104,9 g e depois de o introduzirmos ficou a pesar 104,8 g. Ou seja, ficou praticamente igual, só que quando introduzirmos o vinagre no matraz a massa do conjunto desceu 1 dg. O dióxido de carbono formado libertou-se em pequena quantiadade porque o balão não tava prefeitamente fechado.

7 **Trabalho realizado por**:) Carolina Sousa Jorge Silva Dina Neves