Testes Físicos e Químicos Métodos Cromatográficos

Apresentação em tema: "Testes Físicos e Químicos Métodos Cromatográficos"— Transcrição da apresentação:

1 Testes Físicos e Químicos Métodos Cromatográficos
Química Orgânica III UFPI//2010-1 Testes Físicos e Químicos Métodos Cromatográficos Ministrante: Prof. Dr. Sidney Lima Prof. Sidney Lima – UFPI 2010

2 Química: A Ciência Central
A Química é uma ciência central no desenvolvimento científico e tecnológico ocorrido no último século. Portanto, a formação de pesquisadores nesta área do conhecimento é entendida como parte do desenvolvimento estratégico de uma nação

3 INTRODUÇÃO Compostos Orgânicos
Há mais de 150 anos, os periódicos químicos têm reportado: Organismos vivos: plantas e animais Fósseis: carvão mineral, petróleo, gás natural, turfa e linhito. Sínteses de laboratório. Metade da década 1970 Mais de 5 milhões de compostos Cada ano: milhares novos compostos Prof. Sidney Lima – UFPI 2010

4 INDUSTRIALMENTE Produzidos 6.000 a 10.000 compostos
Eastman Organic Chemicals: compostos Aldrich Chemical Company: compostos Outras companhias: a compostos Aplicações! Prof. Sidney Lima – UFPI 2010

5 Química Orgânica Um dos principais objetivos da QO é o relacionamento dos detalhes da estrutura molecular com a função das moléculas nas reações, seja nas instalações industriais, nas síntese em laboratório, ou nos organismos vivos.

6 Determinação Estrutural: Passado e Presente
Como podemos purificar e identificar uma substância presente em uma mistura complexa? O que fazer para determinar as estruturas das moléculas em detalhes? Como podemos identificar novos produtos ou ter certeza de que isolamos um determinado produto? Como determinar a presença, quantificar determinados núcleos ou grupos em uma molécula? Como descrever a natureza do ambiente eletrônico e dizer como estes núcleos se ligam aos outros?

7 DETERMINAÇÃO DAS CONSTANTES FÍSICAS:
ANÁLISE SISTEMÁTICA CLÁSSICA DE SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS Revisando EXAME PRELIMINAR: cor, odor, chama, pureza DETERMINAÇÃO DAS CONSTANTES FÍSICAS: Ponto de fusão, índice de refração, densidade ANÁLISE ELEMENTAR : combustão, fusão com sódio, tratamento com AgNO3 Após Lavosier ( ) a natureza dos comp. org. foi esclarecida... Prof. Sidney Lima – UFPI 2010

8 2. Preparação de derivados Métodos Espectroscópicos
Testes Físicos e Químicos Análise Elementar Substância Pura 1. Identificação de Grupos Funcionais 2. Preparação de derivados Identificação por Métodos Espectroscópicos

9 Análise Elementar Qualitativa e Quantitativa?
CxHyOz + O2 (excesso)  x CO (y/2)H2O 9,83 mg ,26 mg ,52 mg n CO2 = (23,26 mg de CO2 ) / (44,01 mg.mmol-1) = 0,5285 mmoles de CO2 n C na amostra original = mmoles de CO2 = 0,5285 mmoles massa de C na amostra original = 0,5285 mmoles x 12,01 mg.mmol-1 = 6,35 mg n H2O = (9,52 mg de H2O ) / (18,02 mg.mmol-1) = 0,528 mmoles de H2O n H na amostra original = 2 x (mmoles de H2O) = 2 x 0,528 = 1,056 mmoles mg de H na amostra original = 1,056 mmoles x 1,008 mg.mmol-1 = 1,06 mg %C = (6,35 mg de C / 9,83 mg de amostra) x 100 = 64,6% %H = (1,06 mg de H / 9,83 mg de amostra) x 100 = 10,8% %O = 100 – (64,6 + 10,8) = 100 – 75,4 = 24,6% Substância Pura Análise elementar qualitativa Análise elementar quantitativa 64,6 % de C, 10,8 % de H e 24,6 % de O Presença de C, H e O

10 Análise elementar quantitativa Análise elementar qualitativa
Química Orgânica III C7H14O2 Fórmula mínima? Em 100g de amostra: 64,6% de C = 64,6 g de C 10,8% de H = 10,8 g de H 24,6% de O = 24,6 g de O moles de C = 64,6 de C / 12,01 g. mol-1 = 5,38 moles moles de H = 10,8 de H / 1,008 g. mol-1 = 10,78 moles moles de O = 24,6 de O / 16,0 g. mol-1 = 1,54 moles dando como resultado: C5,38H10,78O1,54 que, convertendo para uma razão simplificada, dá: C3,49H6,95O1,00 que corresponde a aproximadamente: C3,50H7,00O1,00 que, convertendo em números inteiros, dá a FÓRMULA MÍNIMA: C7H14O2 Substância pura Análise elementar quantitativa Análise elementar qualitativa 64,6 % de C, 10,8 % de H e 24,6 % de O Presença de C, H e O

11 Análise elementar quantitativa Análise elementar qualitativa
Química Orgânica III 130 C7H14O2 C7H14O2 Massa molecular? Fórmula mínima Fórmula molecular FÓRMULA MÍNIMA (Fmin): C7H14O2 MASSA DA FÓRMULA MÍNIMA (MFmin): 130 MASSA MOLECULAR (MM): 130 FÓRMULA MOLECULAR = Fmin x (MM / MFmin) = (C7H14O2) x (130 / 130) FÓRMULA MOLECULAR = (C7H14O2) x 1 = C7H14O2 Substância pura Análise elementar quantitativa Análise elementar qualitativa 64,6 % de C, 10,8 % de H e 24,6 % de O Presença de C, H e O Prof. Sidney Lima – UFPI 2010

12 IDH C3H6Cl2 Fórmula molecular Substância Pura Como Calcular IDH?

13 TESTES PARA GRUPOS FUNCIONAIS
Quais as Indicações? Quais os objetivos?

14 TESTES PARA ALDEÍDOS E CETONAS PREPARAÇÃO DE DERIVADOS ?
ENSAIO DE TOLLENS - Este ensaio permite a distinção entre aldeídos e cetonas. A oxidação do aldeído pelo reagente de Tollens fornece um precipitado de prata elementar que aparece como um espelho nas paredes do tubo de ensaio. As cetonas não reagem. PREPARAÇÃO DE DERIVADOS ? Prof. Sidney Lima – UFPI 2010

15 Métodos de Purificação: Cromatografia
Química Orgânica III UFPI//2009-2 Métodos de Purificação: Cromatografia Ministrante: Prof. Dr. Sidney Lima

16 Métodos Cromatográficos
C C D Índice de refração Ponto de fusão Critérios de Pureza Rotação específica Ponto de ebulição

17 Métodos Cromatográficos
Métodos de separação de misturas Recristalização Destilação