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Prof.: Jozimar. Química: Matéria e Energia Átomos(prótons,nêutrons e elétrons ) Moléculas Substâncias:simples(O2) ou composta(CO2) Mistura (homogênea.

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1 Prof.: Jozimar

2 Química: Matéria e Energia Átomos(prótons,nêutrons e elétrons ) Moléculas Substâncias:simples(O2) ou composta(CO2) Mistura (homogênea ou heterogênea)

3 Estados Físicos da Matéria

4 Separação de mistura

5 Filtração FILTRAÇÃO – processo mecânico que serve para separar mistura sólida dispersa com um líquido ou gás. Utiliza-se uma superfície porosa (filtro) para reter o sólido e deixar passar o líquido. O filtro usado é um papel-filtro.

6 Decantação DECANTAÇÃO – é a remoção da parte líquida, virando cuidadosamente o recipiente. Pode-se utilizar um funil de decantação para remover um dos componentes da mistura. Exemplo: água + óleo; água + areia

7 Catação CATAÇÃO – consiste basicamente em recolher com as mãos ou uma pinça um dos componentes da mistura. Exemplo: separar feijão das impurezas antes de cozinhá-los.

8 flotação DISSOLUÇÃO OU FLOCULAÇÃO – consiste em dissolver a mistura em solvente com densidade intermediária entre as densidades dos componentes das misturas. Exemplo: serragem + areia Adiciona-se água na mistura. A areia fica no fundo e a serragem flutua na água.

9 Dissolução fracionada DISSOLUÇÃO FRACIONADA - consiste em separar dois componentes sólidos utilizando um líquido que dissolva apenas um deles. Exemplo: sal + areia Dissolve-se o sal em água. A areia não se dissolve na água. Pode-se filtrar a mistura separando a areia, que fica retida no filtro da água salgada. Pode-se evaporar a água, separando a água do sal.

10 Separação Magnética SEPARAÇÃO MAGNÉTICA – usado quando um dos componentes da mistura é um material magnético. Com um ímã ou eletroímã, o material é retirado. Exemplo: limalha de ferro + enxofre; areia + ferro

11 Sublimação A passagem do estado sólido para o gasoso se dá quando a pressão do ambiente não é suficiente para frear as partículas atômicas do material e permite que elas atinjam o estado gasoso imediatamente, sem passar pelo líquido. O gelo seco, a naftalina e o iodo (veja a experiência ao lado) são exemplos clássicos que sofrem essa mudança porque sublimam naturalmente, em condições de temperatura e pressão ambientes.

12 Destilação Simples DESTILAÇÃO – consiste em separar líquidos e sólidos com pontos de ebulição diferentes. Os líquidos devem ser miscíveis entre si. Exemplo: água + álcool etílico; água + sal de cozinha

13 Destilação fracionada

14 NaCl NaCl cloreto de Sódio Conhecido como Sal de Cozinha SALÁRIO, é derivada do latim salarium argentum, que significa pagamento em sal. Isso porque no Império Romano, os soldados eram pagos com SAL. Função Química: Sal Extraido do Mar pelo processo de Evaporação Estado Físico: sólido

15 Tipo de Ligação do NaCl Na(metal) é o Sódio e o Cl(ametal) é o Cloro Metal + ametal ligação iônica

16 H 2 O: água Tipo de ligação: Covalente, ou seja, compartilhamento de elétrons Função química: óxido (E x O y ) Estado físico: liquido Termoreguladora Solvente

17 CO 2 gás carbônico Dióxido de carbono Função química: Óxido Estado físico: gasoso

18 CO 2 gás carbônico Tipo de Ligação: Covalente

19 CO 2 gás carbônico Fotossíntese: 6CO 2 +6H 2 O + luz C 6 H 12 O 6 + 6O 2 é o processo através do qual as plantas convertem a energia da luz em energia química, transformando o dióxido de carbono (CO2), a água (H2O) e sais minerais (retirados do solo através da raiz da planta), em compostos orgânicos e oxigênio gasoso (O2). A luz do sol é absorvida pelas folhas das plantas através da clorofila, substância que lhes dá a característica cor verde.

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21 Efeito Estufa

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23 Chuva ácida

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25

26 Camada de ozônio

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29 Tipo de Reações Adição(Síntese); Decomposição(Analise) ; Simples troca(deslocamento); Dupla Troca;

30 Adição(Síntese) é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos: C + O 2 CO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2

31 Decomposição(Análise) é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos: 2AgBr 2Ag + Br 2 2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

32 Simples troca(deslocamento); é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Fe + Ag 2 SO 4 FeSO 4 + 2Ag

33 Dupla Troca é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: HCl + NaOH NaCl + H 2 O FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S

34 Reação de neutralização Hidróxido(base) + ácido sal + água M(OH)x + HyA MyAx +H2O Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 +2 H2O


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