Química –ENEM jozimar.com

Apresentação em tema: "Química –ENEM jozimar.com"— Transcrição da apresentação:

1 Química –ENEM jozimar.com
Prof.: Jozimar

2 Química: Matéria e Energia
Átomos(prótons,nêutrons e elétrons ) MoléculasSubstâncias:simples(O2) ou composta(CO2) Mistura (homogênea ou heterogênea) Jozimar.com

3 Estados Físicos da Matéria

4 Separação de mistura

5 Filtração FILTRAÇÃO – processo mecânico que serve para separar mistura sólida dispersa com um líquido ou gás. Utiliza-se uma superfície porosa (filtro) para reter o sólido e deixar passar o líquido. O filtro usado é um papel-filtro.

6 Decantação DECANTAÇÃO – é a remoção da parte líquida, virando cuidadosamente o recipiente. Pode-se utilizar um funil de decantação para remover um dos componentes da mistura.  Exemplo: água + óleo; água + areia

7 Catação CATAÇÃO – consiste basicamente em recolher com as mãos ou uma pinça um dos componentes da mistura. Exemplo: separar feijão das impurezas antes de cozinhá-los.

8 flotação DISSOLUÇÃO OU FLOCULAÇÃO – consiste em dissolver a mistura em solvente com densidade intermediária entre as densidades dos componentes das misturas. Exemplo: serragem + areia  Adiciona-se água na mistura. A areia fica no fundo e a serragem flutua na água.

9 Dissolução fracionada
DISSOLUÇÃO FRACIONADA - consiste em separar dois componentes sólidos utilizando um líquido que dissolva apenas um deles.  Exemplo: sal + areia  Dissolve-se o sal em água. A areia não se dissolve na água. Pode-se filtrar a mistura separando a areia, que fica retida no filtro da água salgada. Pode-se evaporar a água, separando a água do sal.

10 Separação Magnética SEPARAÇÃO MAGNÉTICA – usado quando um dos componentes da mistura é um material magnético. Com um ímã ou eletroímã, o material é retirado.  Exemplo: limalha de ferro + enxofre; areia + ferro

11 Sublimação A passagem do estado sólido para o gasoso se dá quando a pressão do ambiente não é suficiente para frear as partículas atômicas do material e permite que elas atinjam o estado gasoso imediatamente, sem passar pelo líquido. O gelo seco, a naftalina e o iodo (veja a experiência ao lado) são exemplos clássicos que sofrem essa mudança porque sublimam naturalmente, em condições de temperatura e pressão ambientes.

12 Destilação Simples DESTILAÇÃO – consiste em separar líquidos e sólidos com pontos de ebulição diferentes. Os líquidos devem ser miscíveis entre si.  Exemplo: água + álcool etílico; água + sal de cozinha

13 Destilação fracionada

14 NaCl NaCl cloreto de Sódio Conhecido como Sal de Cozinha
SALÁRIO, é derivada do latim salarium argentum, que significa “pagamento em sal”. Isso porque no Império Romano, os soldados eram pagos com SAL. Função Química: Sal Extraido do Mar pelo processo de Evaporação Estado Físico: sólido

15 Tipo de Ligação do NaCl Na(metal) é o Sódio e o Cl(ametal) é o Cloro
Metal + ametal ligação iônica

16 H2O: água Tipo de ligação: Covalente, ou seja, compartilhamento de elétrons Função química: óxido (ExOy) Estado físico: liquido Termoreguladora Solvente

17 CO2 gás carbônico Dióxido de carbono Função química: Óxido
Estado físico: gasoso

18 CO2 gás carbônico Tipo de Ligação: Covalente

19 CO2 gás carbônico Fotossíntese: 6CO2 +6H2O + luz  C6H12O6 + 6O2 é o processo através do qual as plantas convertem a energia da luz em energia química , transformando o dióxido de carbono (CO2), a água (H2O) e sais minerais (retirados do solo através da raiz da planta), em compostos orgânicos e oxigênio gasoso (O2). A luz do sol é absorvida pelas folhas das plantas através da clorofila, substância que lhes dá a característica cor verde.

20

21 Efeito Estufa

22 Efeito Estufa

23 Chuva ácida

24 Chuva ácida

25 Chuva ácida

26 Camada de ozônio

27 Camada de ozônio

28 Camada de ozônio

29 Tipo de Reações Adição(Síntese); Decomposição(Analise) ;
Simples troca(deslocamento); Dupla Troca;

30 Adição(Síntese) é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos:  C  +  O2  →    CO2 CaO  + H2O  →   Ca(OH)2

31 Decomposição(Análise)
é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples.  Exemplos:  2AgBr  →    2Ag  + Br2 2Cu(NO3)2   →    2CuO  +  4NO2  +  O2 

32 Simples troca(deslocamento);
é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos: Zn   +  H2SO4     →   ZnSO4  +   H2   Fe   +  Ag 2SO4   →   FeSO4    +  2Ag

33 Dupla Troca é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas.  Exemplos:  HCl  +   NaOH   →  NaCl  +    H2O        FeS  +   2HCl     →  FeCl2  +  H2S

34 Reação de neutralização
Hidróxido(base) + ácido  sal + água M(OH)x + HyA  MyAx +H2O Mg(OH)2 + HCl  MgCl2 + H2O Mg(OH)2 + 2 HCl  MgCl2 +2 H2O