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Misturas e Substâncias Universidade Federal de Rondônia Campus Ji-Paraná

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Apresentação em tema: "Misturas e Substâncias Universidade Federal de Rondônia Campus Ji-Paraná"— Transcrição da apresentação:

1 Misturas e Substâncias Universidade Federal de Rondônia Campus Ji-Paraná

2 A Perspectiva Molecular da Química Matéria: constituíção de unidades atômicas dependendo do maior ou menor grau de agregação entre elas, podendo ser encontrada em três estados físicos: sólido, líquido ou gasoso;

3 átomos se combinam para formar moléculas; moléculas podem consistir do mesmo tipo de átomos ou de diferentes tipos de átomos.

4 Classificação da Matéria -Elementos encontrados na natureza que constituem a matéria;

5 Estados da Matéria A matéria pode se apresentar no estado sólido, líquido ou gasoso; Os sólidos são rígidos e têm forma e volume definidos; Os líquidos não têm forma, mas têm volume; Os gases não têm forma nem volume definidos e podem ser comprimidos para formarem líquidos. SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO fusão solidificaçãocondensação/ liquefação vaporização sublimação ressublimação

6 Propriedades da Matéria Organolépticas: relacionadas com os nossos sentidos (cor, sabor, odor, aspecto e som); Químicas: propriedades que determinam o fenômeno químico (transformação), p. ex., reação ácido–base, solubilidade, neutralização, etc; Físicas: propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, calor específico;

7 Os átomos consistem de apenas um tipo de elemento; Substâncias e Misturas As moléculas podem consistir de mais de um tipo de elemento; As moléculas podem ter apenas um tipo de átomo (um elemento); As moléculas podem ter mais de um tipo de átomo (um composto); Se mais de um átomo, elemento ou composto são encontrados juntos, então a substância é uma mistura.

8 Substância: matéria formada por unidades químicas formais, sejam átomos ou moléculas e por esse motivo apresentando propriedades químicas e físicas definidas e bem determinadas;

9 Substância Simples: formadas por átomos do mesmo elemento, não podendo ser fracionada em outras substâncias; Grandeza molecularSubstância simples átomos monoatômicasgases nobres moléculas biatômicasH 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 moléculas triatômicasO3O3 moléculas tetratômicasP4P4 moléculas octatômicasS8S8 moléculas gigantes (macromoléculas) P n, C n, todos os metais (Na n, Ca n, Ag n )

10 Substância Composta: formadas por dois ou mais elementos químicos, porém, não conserva as propriedades de seus elementos constituintes;

11 Alotropia: fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico (átomos de mesmo Z) forma duas ou mais substâncias simples diferentes; p. ex: O 2 /O 3, diamante/grafite/fureleno, enxofre rômbico e monoclínico, fósforo branco e vermelho;

12 Mistura: formada por duas ou mais substâncias, cada uma delas sendo denominada componente. Se apresentam com composição variável e suas propriedades (TF, TE, D) são diferentes daquelas apresentadas pelas substâncias puras, p.ex: ar atmosférico, rocha de granito, água do mar, álcool etílico;

13 Mistura Homogênea (solução): possui aspecto uniforme (única fase) e apresenta composição constante em toda sua extensão; Classificação das Misturas

14 Mistura Heterôgenea: apresenta diferentes aspectos sendo cada constituinte uma fase da mistura; Fase: cada uma das porções apresenta aspecto visual homogêneo, que pode ser contínuo descontínuo mesmo quando observado em microscópio; sistemas heterogêneos com duas fases, porém, um com duas substâncias ambas diferentes e outro com um única substância;

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16 Portanto, -Misturas homogêneas são totalmente uniformes na sua constituição sendo chamadas de solução; -Misturas heterogêneas não são totalmente uniformes.

17 Sistemas Sistema Homogêneo: apresenta aspecto contínuo, ou seja, é constituído por uma única fase (substância pura ou por uma mistura homogênea); p. ex: água pura (substância) ou água + etanol (mistura). Sitema Heterogêneo: apresenta um aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase; p.ex: água+óleo (mistura), água+gelo (substância).

18 Colóides São sitemas heterogêneos sem separação de fase na qual partículas dispersas (micelas) têm dimensões entre 1 e 1000 nm visíveis apenas com microscópio; p. ex: micelas atingidas por um raio de Sol dentro de um quarto escuro. Podemos "ver", então, o reflexo da poeira em suspensão no ar.

19 Diagramas de Aquecimento a diferença entre substância e mistura!!!

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22 Existem casos de algumas misturas com comportamento diferente, as quais apresentam apenas um patamar de temperatura; TF de uma mistura eutética é inferior às temperaturas de fusão de cada componente da mistura; TE de uma mistura azeotrópica é inferior às temperaturas de ebulição de cada componente da mistura; Eutética Azeotrópica

23 Mistura Eutética: na fusão comportam-se como substância e na ebulição comportam-se como mistura; p. ex: gelo + NaCl.

24 Mistura Azeotrópica: na fusão comportam-se como uma mistura e na ebulição comportam-se como substância; ex: álcool etílico (96%).

25 Processo de Separação de Misturas NATUREZA: dificilmente encontramos substâncias puras necessidade de se utilizar métodos de separação!!!

26 Misturas Heterogêneas sólido + sólido -atração magnética um dos componentes é atraído por um ímã; p. ex: S 8 com limalha de ferro. -dissolução fracionada apenas um dos componentes da mistura dissolve-se em um líquido; p. ex: NaCl + areia.

27 sólido não dissolvido em líquido -filtração (simples ou a vácuo) quando a mistura é filtrada o sólido não-dissolvido fica retido em papel de filtro e a fase líquida é recolhida em um becker ou kitassato;

28 líquidos imiscíveis -decantação nesse processo os líquidos imiscívies são separados por diferença de densidade, sendo utilizado um funil de bromo; p. ex: óleo + H 2 O, (CCl 4 + H 2 O).

29 Misturas Homogêneas Sólido dissolvido em líquido -destilação simples serve para a separação de uma mistura homogênea envolvendo sólidos dissolvidos em líquidos; p.ex: solução de cloreto de sódio; -são denominadas soluções; p.ex:

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31 -destilação fracionada serve para separar líquidos miscíveis entre si, portanto uma mistura homogênea com pontos de ebulição (TE) distintos e não muito próximas; refinaria de pretóleo, destilação fracionada do ar líquido.

32 -análise cromatográfica ou cromatografia quanto maior a atração do componente pelo líquido, mais rapidamente ele se move. componentes de uma mistura de sólidos dissolvidos em solução são separados e identificados pela cor; quanto maior a atração do componente pela superfície (papel), mais lentamente ele se move;

33 método empregado de forma ampla e que permite a separação, identificação de componentes químicos em misturas complexas;

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36 -análise por espectroscopia visível e UV -análise por espectroscopia de absorção atômica -cromatografia líquida de alta resolução

37 MISTURAHOMOGÊNEAHETEROGÊNEA sólido-sólido os componentes da argila (silicatos de metais e óxidos) o granito, sal e farinha (ao microscópio, o sal forma cristais que refletem a luz) sólido-líquidoágua mineral sem gás(água e argila) sólido-gáspoeira no arpoeira líquido-líquido (álcool e água)óleo e água líquido-gásumidade do archuva gás-gásar (oxigênio e nitrogênio)não existe Tabela 1: Alguns exemplos de mistura


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