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QUÍMICA GERAL Aula nº 01 FLÁVIA REGINA DE AMORIM 2013.1.

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1 QUÍMICA GERAL Aula nº 01 FLÁVIA REGINA DE AMORIM

2 QUÍMICA GERAL O CURSO DE QUÍMICA GERAL Ementa : Estudo da Matéria; Leis Ponderais; Átomos e Elementos; Distribuição Eletrônica; Tabela periódica; Ligações Químicas e Forças Intermoleculares; Funções Inorgânicas; Reações Químicas, Balanceamento e Cálculos Estequiométricos. O CURSO

3 QUÍMICA GERAL Bibliografia BIBLIOGRAFIA ADOTADA ATKINS, Peter; ONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, p. LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: E. Blücher, p. KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M. Química geral e reações químicas: Rio de Janeiro: Thomson, p. v. 1. ARTIGOS A SEREM INDICADOS PELO PROFESSOR. BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR RUSSELL, John Blair. Química geral. 2.ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, v. 2. SHRIVER, Duward F.; ATKINS, P. W. Química inorgânica. 4.ed. Porto Alegre: Bookman, p. BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. O CURSO

4 QUÍMICA GERAL UNIDADE 1. Fundamentos 1. Importância da química na engenharia e para a sociedade 2.Conceitos fundamentais (matéria, energia, sistema, sistema aberto, fechado e isolado, estados físicos da matéria, curvas de aquecimento e resfriamento, densidade, temperaturas de fusão e ebulição, processos endotérmicos e exotérmicos, transformações físicas e químicas, reversibilidade, elementos, símbolos, fórmulas, substâncias puras e misturas, substâncias simples e compostas. 3.Propriedades da matéria (geral e específica, intensiva e extensiva, química e física).

5 QUÍMICA GERAL Por que estudar QUÍMICA? 5 INTRODUÇÃO

6 QUÍMICA GERAL O que é química? Focos de interesse da química. 6 INTRODUÇÃO Fonte: MORTIMER & ROMANELLI, INTRODUÇÃO

7 QUÍMICA GERAL

8 Matéria e energia Conceitos iniciais Unidade 1 SISTEMA MATÉRIA ENERGIA Aberto Fechado Isolado Aberto Fechado Isolado

9 QUÍMICA GERAL Unidades usuais

10 QUÍMICA GERAL Propriedades e estados físicos da matéria Propriedades da matéria Unidade 1 Intensiva Extensiva Física Química Geral Específica Por que estudar as propriedades dos materiais?

11 QUÍMICA GERAL Transformações de estado da matéria Processos físicos! Unidade 1

12 QUÍMICA GERAL Unidade 1 Transformações de estado da matéria

13 QUÍMICA GERAL Unidade 1 Transformações de estado da matéria

14 QUÍMICA GERAL Unidade 1

15 QUÍMICA GERAL Mistura eutética Unidade 1 Transformações de estado da matéria

16 QUÍMICA GERAL Mistura azeotrópica Unidade 1 Transformações de estado da matéria

17 QUÍMICA GERAL Elementos, símbolos, fórmulas, substâncias puras e misturas, substâncias simples e compostas Elemento químico Substâncias: – Simples – Composta Unidade 1

18 QUÍMICA GERAL Fórmula química

19 QUÍMICA GERAL Mistura Unidade 1 Elementos, símbolos, fórmulas, substâncias puras e misturas, substâncias simples e compostas

20 Fases Unidade 1

21 QUÍMICA GERAL Sistemas homogêneos e heterogêneos Unidade 1

22 QUÍMICA GERAL Transformações físicas e químicas Processos (tranformações) físicos Processos (transformações) químicos Unidade 1 REAÇÃO QUÍMICA EQUAÇÃO QUÍMICA EQUAÇÃO QUÍMICA REVERSÍVEL?

23 QUÍMICA GERAL Equação química Unidade 1 Transformações físicas e químicas

24 QUÍMICA GERAL Exercício 1 Substância simples ou composta?

25 QUÍMICA GERAL Exercício 2

26 QUÍMICA GERAL 3) Na respiração, durante a inspiração nosso organismo absorve o gás oxigênio e na expiração, libera gás carbônico. Quais as fórmulas dos gases mencionados? 4) Qual a diferença entre as representações: 3O e O 3 ? 5) Qual é a diferença entre evaporação e ebulição? Apresente exemplos. Unidade 1 Exercícios

27 QUÍMICA GERAL 6) Indicar o número de fases de uma mistura de areia, carvão em pó, água e pouco sal. 7) Quantos componentes e quantas fases apresenta um sistema formado por: um pouco de areia, uma pitada de sal de cozinha, 100mL de álcool, 100mL de água e dois cubos de gelo? 8) Escreva os nomes e os símbolos de dois elementos cujos nomes comecem com a letra S. 9) O alumínio é o metal mais abundante da crosta terrestre e o nitrogênio está presente em maior proporção no ar atmosférico. Dar o símbolo do alumínio e a fórmula do gás nitrogênio. Unidade 1

28 QUÍMICA GERAL Exercícios 10) Calcular a densidade de uma barra de alumínio cujo volume é 5,26 cm 3 e cuja massa é 14,2g. 11) Calcular o volume de uma moeda de cobre que pesa (massa) 3,14g. Unidade 1

29 Exercício 12

30 QUÍMICA GERAL Exercício 13 Conceitue: a)Matéria e energia b)Temperatura de fusão e ebulição c)Mistura azeotrópica. Dê um exemplo. d)Mistura eutética. Dê um exemplo. e)Substância simples. Dê três exemplos. f)Substância composta. Dê três exemplos. g)Sistema. h)Sistema aberto. i)Sistema fechado. j)Sistema isolado. k)Sistema homogêneo. l)Sistema heterogêneo. m)Propriedades intensivas da matéria. Dê dois exemplos. n)Propriedades extensivas da matéria. Dê dois exemplos. Unidade 1

31 QUÍMICA GERAL fim Unidade 1


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