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O Que é Química? Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria. PROFª. Norilda Siqueira.

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2 O Que é Química? Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria. PROFª. Norilda Siqueira

3 ESTRUTURA DA MATÉRIA A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.

4 Elementos Químicos Átomos NomeSímboloNatureza FerroFeFe 3 O 4 CálcioCaCaCO 3 PrataAg (Argentum)Ag OxigênioOO2O2

5 Átomos & Moléculas H + H H H H H H + H + O O Átomos Moléculas

6 SimplesComposta Substância Pura HomogêneaHeterogênea Mistura Sistemas Materiais

7 Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA

8 MISTURAS HETEROGÊNEAHOMOGÊNEA solução ÁGUA + AREIAAR

9 ATOMICIDADE AtomicidadeSubstâncias MonoatômicaHe, Ne, Ar, Kr DiatômicaH 2, N 2, HCl, CO TetratômicaP 4 (fósforo branco) IndeterminadaP (verm), C (graf), metais Atomicidade se refere ao número de átomos que compõem uma substância

10 FENÔMENO QUÍMICO Combustão do álcool etílico H 3 C- CH 2 - OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O Reagentes Produtos O fenômeno químico transforma a natureza íntima da matéria.

11 FENÔMENO FÍSICO SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO SUBLIMAÇÃO FUSÃO CONDENSAÇÃO VAPORIZAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO Estados físicos da matéria O fenômeno físico não altera a natureza da matéria

12 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 1.Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são representados por esferas: Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples; d) Somente substância composta. Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias; e) O número de substâncias binárias; f) O número de substâncias diatômicas. I II III IV

13 2. Considere o sistema representado abaixo (água líquida com dois cubos de gelo e CaCO3 insolúvel). Pode-se descrever o sistema em questão como constituido por: a)Três fases e um componente. b)Duas fases e dois componentes. c)Três fases e dois componentes. d)Três fases e três componentes.

14 Ponto de Fusão / Solidificação Ponto de Fusão é a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para o estado líquido. Ponto de Solidificação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

15 Ponto de Ebulição / Liquefação Ponto de Ebulição é a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o estado gasoso. Ponto de liquefação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

16 Curva de Aquecimento da água S L L e G G T°C tempo S e L

17 Curva de Resfriamento da água S L L e G G T°C tempo S e L

18 Curvas de Misturas Comuns AquecimentoResfriamento

19 Curvas de Misturas Eutéticas Resfriamento PS Aquecimento PF

20 Curvas de Misturas Azeotrópicas Aquecimento PE Resfriamento PL

21 Densidade Densidade é a relação da massa pelo volume de uma substância a uma dada Temperatura e Pressão: d = m / V

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