QUÍMICA Profª. Norilda Siqueira

Apresentação em tema: "QUÍMICA Profª. Norilda Siqueira"— Transcrição da apresentação:

1 QUÍMICA Profª. Norilda Siqueira

2 CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA
Os cientistas dão muita importância para o estudo das transformações, isto é, alterações, modificações, mudanças. Sistema é uma porção de matéria que foi escolhida para ser estudada e observada.

3 REAÇÃO QUÍMICA É uma transformação em que novas substâncias são formadas a partir de outras. Para saber se houve uma reação química precisamos comparar as propriedades químicas das substâncias presentes no sistema, nos estados inicial e final.

4 NÃO É REAÇÃO QUÍMICA

5 REAÇÃO QUÍMICA

6 REAÇÃO QUÍMICA COMBUSTÃO

7 REAGENTES E PRODUTOS SO3 + H2O ---> H2SO4 Reagentes > Produto etanol +oxigênio --> gás carbônico e água Reagentes > Produtos enxofre + ferro---> sulfeto ferroso Reagentes > Produto

8 REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO
Uma única substância reagente origina como produto duas ou mais substâncias. ( Fotólise) H2O2 Luz→ H2O + O2 (Pirólise) Carbonato de cálcio calor → óxido de cálcio + gás carbônico (Eletrólise) Água Corrente elétrica→ gás hidrogênio + gás oxigênio

9 CONCEITO DE ELEMENTO QUÍMICO

10 ROBERT BOYLE SEC. XVII Elemento químico é qualquer substância pura que não sofra decomposição. Exemplos: O - H Ne - C K - Mg - Ca - Co

11 ANTOINE LAURENT LAVOISIER
Pai da Química. Lei da conservação das massas. Quando uma reação química é realizada num ambiente fechado, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

12 LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS
ÁGUA → GÁS HIDROGÊNIO + GÁS OXIGÊNIO 18 g g g Reagente Produtos

13 PROUST A composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando sua origem. LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES

14 JOSEPH-LOUIS PROUST 9 g 1 g 8 g 18 g 2 g 16 g 27 g 3 g 24 g 100 g
Decomposição de: água → Gás hidrogênio + Gás oxigênio 9 g 1 g 8 g 18 g 2 g 16 g 27 g 3 g 24 g 100 g 11,11 g 88,89 g

15 TEORIA ATÔMICA DE DALTON
Átomo indivisível Esfera maciça John Dalton e 1808

16 PONTOS IMPORTANTES NA TEORIA DE DALTON
Todas as substâncias são formadas por átomos. Átomos de mesmo elementos são iguais. Átomos e diferentes elementos são diferentes. Substâncias simples são formadas por elementos iguais. Substâncias compostas são formadas por 2 ou mais elementos diferentes. Átomos não são criados nem destruídos. Nas reações químicas os átomos se recombinam

17 Elementos Químicos Átomos
Nome Símbolo Natureza Ferro Fe Fe3O4 Cálcio Ca CaCO3 Prata Ag (Argentum) Ag Oxigênio O O2

18 Átomos & Moléculas H H H H H H H H O O Átomos Moléculas

19 Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA

20 MISTURAS AR ÁGUA + AREIA HOMOGÊNEA solução HETEROGÊNEA

21 FIM