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QUÍMICA Profª. Norilda Siqueira CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA Os cientistas dão muita importância para o estudo das transformações, isto é, alterações,

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2 QUÍMICA Profª. Norilda Siqueira

3 CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA Os cientistas dão muita importância para o estudo das transformações, isto é, alterações, modificações, mudanças. Sistema é uma porção de matéria que foi escolhida para ser estudada e observada.

4 REAÇÃO QUÍMICA É uma transformação em que novas substâncias são formadas a partir de outras. Para saber se houve uma reação química precisamos comparar as propriedades químicas das substâncias presentes no sistema, nos estados inicial e final.

5 NÃO É REAÇÃO QUÍMICA

6 REAÇÃO QUÍMICA

7 REAÇÃO QUÍMICA COMBUSTÃO

8 REAGENTES E PRODUTOS SO 3 + H 2 O ---> H 2 SO 4 Reagentes > Produto etanol +oxigênio --> gás carbônico e água Reagentes > Produtos enxofre + ferro---> sulfeto ferroso Reagentes > Produto

9 REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO Uma única substância reagente origina como produto duas ou mais substâncias. ( Fotólise) H 2 O 2 Luz H 2 O + O 2 (Pirólise) Carbonato de cálcio calor óxido de cálcio + gás carbônico (Eletrólise) Água Corrente elétrica gás hidrogênio + gás oxigênio

10 CONCEITO DE ELEMENTO QUÍMICO

11 ROBERT BOYLE SEC. XVII Elemento químico é qualquer substância pura que não sofra decomposição. Exemplos: O - H - Ne - C K - Mg - Ca - Co

12 ANTOINE LAURENT LAVOISIER Pai da Química. Lei da conservação das massas. Quando uma reação química é realizada num ambiente fechado, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

13 LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS ÁGUA GÁS HIDROGÊNIO + GÁS OXIGÊNIO 18 g 2 g 16 g Reagente Produtos

14 PROUST A composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando sua origem. LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES

15 JOSEPH-LOUIS PROUST Decomposiç ão de: águ a Gás hidrog ênio +Gás oxigê nio 9 g 1 g 8 g 18 g 2 g 16 g 27 g 3 g 24 g 100 g 11,11 g 88,89 g

16 TEORIA ATÔMICA DE DALTON Átomo indivisível Esfera maciça John Dalton e 1808

17 PONTOS IMPORTANTES NA TEORIA DE DALTON Todas as substâncias são formadas por átomos. Átomos de mesmo elementos são iguais. Átomos e diferentes elementos são diferentes. Substâncias simples são formadas por elementos iguais. Substâncias compostas são formadas por 2 ou mais elementos diferentes. Átomos não são criados nem destruídos. Nas reações químicas os átomos se recombinam

18 Elementos Químicos Átomos NomeSímboloNaturez a FerroFeFe 3 O 4 CálcioCaCaCO 3 PrataAg (Argentum)Ag OxigênioOO2O2

19 Átomos & Moléculas H + H H H H H H + H + O O Átomos Moléculas

20 Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA

21 MISTURAS HETEROGÊNEA HOMOGÊNEA solução ÁGUA + AREIA AR

22 FIM


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