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Leis Ponderais e o Modelo Atômico de Dalton Professor: Bruno Santana Lima Alub – Ensino Médio.

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1 Leis Ponderais e o Modelo Atômico de Dalton Professor: Bruno Santana Lima Alub – Ensino Médio

2 Leis Ponderais das Reações Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas. Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas. As principais leis ponderais são: As principais leis ponderais são: Lei da Conservação das Massas (ou lei de Lavoisier); Lei da Conservação das Massas (ou lei de Lavoisier); Lei das Proporções de Massa (ou Lei de Proust). Lei das Proporções de Massa (ou Lei de Proust).

3 Lei da Conservação da Massa O químico francês Antoine Lavoisier ( ) realizou muitas experiências que levaram à seguinte conclusão: a massa antes e depois de qualquer reação é sempre a mesma. O químico francês Antoine Lavoisier ( ) realizou muitas experiências que levaram à seguinte conclusão: a massa antes e depois de qualquer reação é sempre a mesma.

4 Lei de Lavoisier ExperiênciaConclusão Carbono + Oxigênio Gás Carbônico Carbono + Oxigênio Gás Carbônico 3g 8g 11g 3g 8g 11g Veja que: 3g + 8g = 11g A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação

5 Foi observado, porém, que a queima de algumas substâncias havia aumento da massa, enquanto na queima de outras havia diminuição. Foi observado, porém, que a queima de algumas substâncias havia aumento da massa, enquanto na queima de outras havia diminuição. O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que essas diferenças de massa se davam por causa da absorção ou liberação de gases durante as reações. Por exemplo, a queima da palha de aço ocorre consumo de oxigênio do ar, o que produz uma substância composta de ferro e oxigênio com massa maior do que a massa da palha de aço. O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que essas diferenças de massa se davam por causa da absorção ou liberação de gases durante as reações. Por exemplo, a queima da palha de aço ocorre consumo de oxigênio do ar, o que produz uma substância composta de ferro e oxigênio com massa maior do que a massa da palha de aço.

6 Medindo a massa de palha de aço antes e depois de sua queima, observa-se o aumento da massa do material sólido. Medindo a massa de palha de aço antes e depois de sua queima, observa-se o aumento da massa do material sólido.

7 Para compreender melhor essa lei podemos esquematizar: Para compreender melhor essa lei podemos esquematizar: Ferro + Oxigênio Óxido de ferro m 1 + m 2 = m 3 m 1 + m 2 = m 3 Segundo os dados acima a soma da massa das substâncias reagentes é igual à massa das substâncias dos produtos. Segundo os dados acima a soma da massa das substâncias reagentes é igual à massa das substâncias dos produtos. A Lei de Lavoisier pode ser resumida pela frase: Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma. A Lei de Lavoisier pode ser resumida pela frase: Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma.

8 Lei das Proporções de Massa Uma substância pode ser proveniente de diferentes fontes naturais ou ser obtida por diversos processos. No entanto, seja qual for o método de obtenção, a substância terá sempre a mesma composição química fixa. Uma substância pode ser proveniente de diferentes fontes naturais ou ser obtida por diversos processos. No entanto, seja qual for o método de obtenção, a substância terá sempre a mesma composição química fixa. Essa foi a conclusão que chegou o químico francês Joseph Louis Proust ( ). Essa foi a conclusão que chegou o químico francês Joseph Louis Proust ( ).

9 Em 1797, Proust enunciou a lei das Proporções Definidas (ou Lei de Proust): Em 1797, Proust enunciou a lei das Proporções Definidas (ou Lei de Proust): As substâncias reagem sempre na mesma proporção para formarem outra substância.

10 Lei de Proust ExperiênciaConclusão Carbono + Oxigênio Gás Carbônico Carbono + Oxigênio Gás Carbônico 3g + 8g 11g 3g + 8g 11g ou 6g + 16g 22g ou 9g + 24g 33g A proporção das massas que reagem permanece sempre constante A proporção das massas que reagem permanece sempre constante

11 Modelo Atômico de Dalton Em 1808, John Dalton publicou o livro Novo Sistema de Filosofia química, no qual apresentava sua teoria para a constituição da matéria; Em 1808, John Dalton publicou o livro Novo Sistema de Filosofia química, no qual apresentava sua teoria para a constituição da matéria; Dalton defendia que a matéria era formada por pequenas partículas que ele denominou átomo. Dalton defendia que a matéria era formada por pequenas partículas que ele denominou átomo.

12 Teoria Atômica de Dalton A matéria é constituída por partículas denominadas átomos; A matéria é constituída por partículas denominadas átomos; As substâncias simples são constituídas por apenas um tipo de átomo (elemento químico) e as substâncias compostas por mais de um tipo de átomo (diferentes elementos químicos); As substâncias simples são constituídas por apenas um tipo de átomo (elemento químico) e as substâncias compostas por mais de um tipo de átomo (diferentes elementos químicos); As substâncias compostas são constituídas pela combinação de átomos de diferentes elementos químicos em proporções fixas. As substâncias compostas são constituídas pela combinação de átomos de diferentes elementos químicos em proporções fixas.

13 Entendendo a relação entre a teoria atômica de Dalton e as leis ponderais. Entendendo a relação entre a teoria atômica de Dalton e as leis ponderais. A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo: A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo: Carbono + oxigênio gás carbônico Carbono + oxigênio gás carbônico C + O 2 CO 2 C + O 2 CO 2 (3g+4g+4g=11g) (4g+3g+4g=11g) (3g+4g+4g=11g) (4g+3g+4g=11g) Considerando que as partículas (átomos) iniciais e as finais são as mesmas, concluímos que a massa deve permanecer inalterada. Considerando que as partículas (átomos) iniciais e as finais são as mesmas, concluímos que a massa deve permanecer inalterada.

14 A Lei de Proust seria explicada da seguinte maneira: Carbono + oxigênio gás carbônico A Lei de Proust seria explicada da seguinte maneira: Carbono + oxigênio gás carbônico 1ª Experiência: 2ª Experiência:

15 Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de átomos dobrou; como conseqüência, todas as massas duplicaram. Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de átomos dobrou; como conseqüência, todas as massas duplicaram. Substância simples é um tipo de substância formada por átomos de apenas um tipo de elemento químico. Substância simples é um tipo de substância formada por átomos de apenas um tipo de elemento químico. Exemplo: H 2, O 2, N 2, He, etc.

16 Substância Composta é um tipo de substância formada por átomos de mais um tipo de elemento químico. Substância Composta é um tipo de substância formada por átomos de mais um tipo de elemento químico. Exemplos: H 2 O, CO 2, NaCl, etc.


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