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CONCEITO DE ÁTOMO C.A.P Centro de Apoio Pedagógico.

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1 CONCEITO DE ÁTOMO C.A.P Centro de Apoio Pedagógico

2 Introdução - A Química é a ciência que estuda os materiais. - Existem materiais duros, maleáveis, que rasgam, líquidos, sólidos, coloridos, etc. - Todos os materiais têm massa e volume e são feitos a partir de substâncias que existem na Natureza. - Substância é o componente de um material.

3 Exemplosde materiais e de substâncias Exemplos de materiais e de substâncias Álcool - substância Água - substância - Ar Material Gás oxigênio - substância Gás nitrogênio - substância Gás carbônico - substância - Álcool hidratado Material

4 - Existem milhões de substâncias. - Todas elas são feitas de minúsculas partículas. - Estas partículas variam no tamanho e na massa e não vemos ao microscópio. As substâncias são formadas por partículas - A tais partículas minúsculas dá-se o nome de átomos. - Átomo, em grego, significa não divisível. ÁtomoNão se pode dividir Não dá para ver essas partículas !!!!!!!!!!

5 Apesar de muito pequenos, os átomos possuem massa. Cada átomo tem uma massa determinada. Toda matéria é feita de átomos. Os átomos são partículas muito pequenas. Se pudéssemos alinhar (100 milhões) de átomos, o tamanho poderia ser de aproximadamente 1 centímetro! Os Átomos

6 Por exemplo, um átomo de oxigênio tem massa maior que um átomo de hidrogênio. Balança mostrando as massas de oxigênio e hidrogênio.

7 Mas como se sustentam todas estas informações? Estas informações sobre os átomos foram explicadas, ao longo do tempo, de acordo com o desenvolvimento científico. Modelos Atômicos DaltonThomsonRutherford

8 Modelo Atômico Segundo a definição do Aurélio, modelo é a representação de algo a ser reproduzido. Um modelo atômico é construído a partir da interpretação de dados obtidos experimentalmente.

9 LINHA DO TEMPO 400 a.C. Demócrito Dalton 1808 Thomson 1897 Rutherford 1911 Klic sobre o nome do cientista

10 Demócrito - Primeiras idéias sobre as unidades constituintes de todas as coisas (filosofia). - Átomos: pequenas esferas indestrutíveis, maciças e indivisíveis. Voltar...

11 MODELOS ATÔMICOS Nos séculos XVII e XVIII Este período foi caracterizado pela realização de uma grande quantidade de experimentos, que resultaram na aquisição de um grande número de informações: as ciências se desenvolveram. Quanto mais informações eram obtidas, maior era a necessidade de gerar novos experimentos que explicassem os fatos observados.

12 Uma importante pesquisa, realizada nesta época, foi a da Lei da Conservação das Massas, realizada por Lavoisier. Dalton repetiu os experimentos de Lavoisier e, para explicar porque a massa antes e depois em uma reação química não se altera, retomou a idéia de Demócrito sobre o átomo: toda matéria é formada por partículas esféricas, indestrutíveis, que se rearranjam durante uma reação, mantendo, portanto, suas massas.

13 Toda matéria é composta de minúsculas partículas esféricas, sólidas, com massa, indestrutíveis e indivisíveis, chamadas átomos. Dalton bola de bilhar Voltar...

14 MODELOS ATÔMICOS No século XIX Neste período, houve a realização de uma grande quantidade de pesquisas que evidenciaram a natureza elétrica da matéria. Com isto, concluiu-se que a matéria, também, era constituída de cargas elétricas. Como consequência, havia a necessidade de se criar um novo modelo atômico.

15 Thomson realizou experiências que evidenciaram que o átomo deveria ser constituído de uma parte positiva e de uma parte negativa (elétrons), com partículas facilmente removíveis, por estarem incrustadas, como anéis, ao redor da parte positiva.

16 Thomson - Existência de partículas negativas (elétrons). - Existência de uma parte positiva no átomo. - Átomo divisível. pudim de passas Voltar...

17 MODELOS ATÔMICOS Final do século XIX e início do século XX Neste período, descobriu-se a radioatividade, que hoje, sabe-se que é um fenômeno nuclear natural, que ocorre com átomos instáveis. De uma maneira geral, átomos grandes (pesados) têm a tendência a terem núcleos instáveis.

18 Os átomos radioativos podem gerar 3 tipos de emissões diferentes: partículas, partículas, ondas eletromagnéticas, com as características mostradas na figura abaixo.

19 Radioatividade BecquerelM. Curie - Os descobridores da radioatividade

20 Experimento de Rutherford

21 Núcleo - Núcleo: cargas positivas (prótons), com massa e altamente coesas no centro do átomo. Eletrosfera - Eletrosfera: cargas negativas (elétrons), circulando ao redor do núcleo, em distribuição esférica e uniforme, com massa desprezível. Rutherford

22 Para saber mais a respeito dos modelos atômicos Dalton

23 Bibliografia - Russel in Química e Reações Químicas, 4 a Ed., Vol. 1, Editora LTC - Lembo in Química - Realidade e Contexto, vol. 2, Ed. Ática - Na Internet: co_detectors.html mag_view/fig2.jpg


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