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Centro de Apoio Pedagógico
CONCEITO DE ÁTOMO C .A .P Centro de Apoio Pedagógico
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Introdução - A Química é a ciência que estuda os materiais.
- Existem materiais duros, maleáveis, que rasgam, líquidos, sólidos, coloridos, etc. - Todos os materiais têm massa e volume e são feitos a partir de substâncias que existem na Natureza. - Substância é o componente de um material.
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Exemplos de materiais e de substâncias
Álcool - substância Água - substância - Álcool hidratado Material Gás oxigênio - substância Gás nitrogênio - substância Gás carbônico - substância - Ar Material
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As substâncias são formadas por partículas
- Existem milhões de substâncias. - Todas elas são feitas de minúsculas partículas. - Estas partículas variam no tamanho e na massa e não vemos ao microscópio. Não dá para ver essas partículas !!!!!!!!!! - A tais partículas minúsculas dá-se o nome de átomos. - Átomo, em grego, significa não divisível. Átomo Não se pode dividir
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Os Átomos Toda matéria é feita de átomos.
Os átomos são partículas muito pequenas. Se pudéssemos alinhar (100 milhões) de átomos, o tamanho poderia ser de aproximadamente 1 centímetro! Apesar de muito pequenos, os átomos possuem massa. Cada átomo tem uma massa determinada.
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Por exemplo, um átomo de oxigênio tem massa maior
que um átomo de hidrogênio. “Balança” mostrando as massas de oxigênio e hidrogênio.
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Estas informações sobre os átomos foram explicadas, ao longo do tempo, de acordo com o desenvolvimento científico. Mas como se sustentam todas estas informações? Dalton Thomson Rutherford Modelos Atômicos
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Modelo Atômico Segundo a definição do Aurélio, modelo é a representação de algo a ser reproduzido. Um modelo atômico é construído a partir da interpretação de dados obtidos experimentalmente.
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LINHA DO TEMPO 400 a.C. 1808 1897 1911 Demócrito Dalton Thomson
Rutherford Klic sobre o nome do cientista
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Demócrito - Primeiras idéias sobre as unidades constituintes de todas
as coisas (filosofia). Átomos: pequenas esferas indestrutíveis, maciças e indivisíveis. Voltar...
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Nos séculos XVII e XVIII
MODELOS ATÔMICOS Nos séculos XVII e XVIII Este período foi caracterizado pela realização de uma grande quantidade de experimentos, que resultaram na aquisição de um grande número de informações: as ciências se desenvolveram. Quanto mais informações eram obtidas, maior era a necessidade de gerar novos experimentos que explicassem os fatos observados.
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Uma importante pesquisa, realizada nesta época, foi a da Lei da Conservação das Massas, realizada por Lavoisier. Dalton repetiu os experimentos de Lavoisier e, para explicar porque a massa antes e depois em uma reação química não se altera, retomou a idéia de Demócrito sobre o átomo: toda matéria é formada por partículas esféricas, indestrutíveis, que se rearranjam durante uma reação, mantendo, portanto, suas massas.
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Dalton Toda matéria é composta de minúsculas partículas esféricas, sólidas, com massa, indestrutíveis e indivisíveis, chamadas átomos. bola de bilhar Voltar...
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MODELOS ATÔMICOS No século XIX
Neste período, houve a realização de uma grande quantidade de pesquisas que evidenciaram a natureza elétrica da matéria. Com isto, concluiu-se que a matéria, também, era constituída de cargas elétricas. Como consequência, havia a necessidade de se criar um novo modelo atômico.
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Thomson realizou experiências que evidenciaram
que o átomo deveria ser constituído de uma parte positiva e de uma parte negativa (elétrons), com partículas facilmente removíveis, por estarem incrustadas, como anéis, ao redor da parte positiva.
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Thomson - Existência de partículas negativas (elétrons).
- Existência de uma parte positiva no átomo. - Átomo divisível. pudim de passas Voltar...
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MODELOS ATÔMICOS Final do século XIX e início do século XX Neste período, descobriu-se a radioatividade, que hoje, sabe-se que é um fenômeno nuclear natural, que ocorre com átomos instáveis. De uma maneira geral, átomos grandes (pesados) têm a tendência a terem núcleos instáveis.
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Os átomos radioativos podem gerar 3 tipos de emissões diferentes: partículas , partículas , ondas eletromagnéticas , com as características mostradas na figura abaixo.
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Radioatividade - Os descobridores da radioatividade Becquerel M. Curie
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Experimento de Rutherford
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Rutherford - Núcleo: cargas positivas (prótons), com massa e altamente
coesas no centro do átomo. - Eletrosfera: cargas negativas (elétrons), circulando ao redor do núcleo, em distribuição esférica e uniforme, com massa desprezível.
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Para saber mais a respeito dos modelos atômicos Dalton
Thomson Rutherford
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Bibliografia - Russel in Química e Reações Químicas, 4a Ed., Vol. 1, Editora LTC - Lembo in Química - Realidade e Contexto, vol. 2, Ed. Ática - Na Internet: co_detectors.html mag_view/fig2.jpg
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