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O que é Átomo?. TEORIA ATÔMICA A evolução dos modelos atômicos até Rutherford.

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Apresentação em tema: "O que é Átomo?. TEORIA ATÔMICA A evolução dos modelos atômicos até Rutherford."— Transcrição da apresentação:

1 O que é Átomo?

2 TEORIA ATÔMICA A evolução dos modelos atômicos até Rutherford

3 Em 430 a.C, Leucipo formula a primeira teoria científica sobre a composição da matéria. Em 400 a.C, Demócrito confirma esta teoria de que a matéria é constituída por partículas minúsculas e indivisíveis: Átomo AS PRIMEIRAS IDÉIAS SOBRE A COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA

4 Modelo proposto por Demócrito: Toda a matéria é constituída por átomos e vazio; O átomo é uma partícula pequeníssima, invisível e que não pode ser dividida; Os átomos encontram-se em constante movimento; Universo constituído por um número infinito de átomos, indivisíveis e eternos;

5 (384 a.C a.C.) Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por: O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante mais de 20 séculos... Ar Água TerraFogo Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito

6 John Dalton nasceu em 6 DE SETEMBRO de 1766 e faleceu em 27 de julho de 1844 na Inglaterra. O PRIMEIRO MODELO

7 A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas. Para DALTON

8 Átomo Modelo proposto por Dalton: A matéria é composta por pequenos corpinhos, que não se subdividem – os Átomos.

9 Para Dalton cada átomo seria: uma partícula extremamente pequena (invisível), maciça, indivisível, esférica, indestrutível, homogêneas e neutras como uma bola de bilhar Vamos imaginar que cada uma dessas bolinhas representa um tipo de átomo por isso tem tamanhos diferentes e cores diferentes

10 John Dalton Com base em estudos de outros cientistas, anteriores a ele, criou um modelo de átomo onde pregava as seguintes idéias: – toda matéria é composta por átomos; – os átomos são indivisíveis; – os átomos não se transformam uns nos outros; – os átomos não podem ser criados nem destruídos; – os elementos químicos são formados por átomos simples; – os átomos de determinado elemento são idênticos entre si em tamanho, forma, massa e demais propriedades; – átomos de elementos diferentes são diferentes entre si; ex: C, H, O

11 – toda reação química consiste na união ou separação de átomos; – átomos iguais entre si se repelem e átomos diferentes se atraem; – substâncias compostas são formadas por átomos compostos (as atuais moléculas); – átomos compostos são formados a partir de elementos diferentes, em uma relação numérica simples.

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13 A Ampola de Crooks Assim, em 1875, William Crookes construiu um tubo de vidro, o qual ficou conhecido como Ampola de Crookes (parecido como uma lampada) e nele colocou dois eletrodos: o cátodo (pólo negativo) e o ânodo (pólo positivo). Encheu o interior do tubo com um gás e o submeteu a uma descarga elétrica provocando a fluorescência (a lâmpada acende)

14 Quando ele acionava o gerador de elétrico, havia a produção de uma fluorescência na parede oposta ao catodo, a qual ele denominou de raios catódicos

15 Ele colocou uma cruz e observou uma sombra na fluorescência da parede de vidro, só que de tamanho ampliado. Isso permitiu concluir que os raios se propagavam em linha reta,

16 Na terceira vez ele colocou um pequeno cata vento no meio da direção dos raios e observou que ele começava a girar provando assim que a fluorescência tinha massa

17 Utilizando dois eletrodos um com carga positiva e outra com carga negativa os raios foram desviados para o lado do eletrodo positivo, ou seja, ele possuía carga oposta ao do eletrodo, portanto, as partículas eram de carga negativa ao final, ele concluiu que partículas carregadas negativamente se desprendiam do catodo, ao qual chamou de elétron. carga positiva carga negativa

18 Mais por que como se fosse um imã?

19 SEGUNDO MODELO O modelo de J. J. THOMSON

20 J. J. THOMSON ( )

21 Em 1897, Josef J. Tompson desenvolveu um modelo atômico, denominado Modelo do pudim de passas. Ele concluiu que as partículas negativas demonstradas no experimento de Crookes, os elétrons, eram muito menores que os átomos que a continham, provando assim que os átomos não era indivisível

22 Atomo de Thomsom Para Thomson cada átomo seria: uma esfera com carga elétrica positiva e as partículas negativas os elétrons em volta

23 Modelo Atômico de Rutherford (1911) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).

24 Esquema da Experiência de Rutherford (1911)

25 Modelo Atômico de Rutherford (1911) Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído por prótons.

26 O modelo atômico de Rutherford "modelo planetário"


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