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Modelos atômicos... do começo aos nossos dias. Surgido praticamente de forma intuitiva, o conceito de átomo teve sua origem na Grécia Antiga (há 2400.

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1 Modelos atômicos... do começo aos nossos dias

2 Surgido praticamente de forma intuitiva, o conceito de átomo teve sua origem na Grécia Antiga (há 2400 anos) com os filósofos Demócrito, Leucipo. Não tendo base científica, tais gregos imaginavam um modelo atômico no qual o átomo fosse indestrutível, imutável. Á t o m o : i n d i v i s í v e l

3 Ainda na Grécia antiga surgiu algum tempo depois a teoria dos quatro elementos, que foi apoiada por Aristóteles. P e n s a m e n t o a r i s t o t é l i c o

4 Aristóteles divagando em seus pensamentos tenta integrar os quatro elementos... "Da terra passamos à água pelo frio. Da água passamos ao ar pela via úmida. Do ar passamos ao fogo pelo calor. Do fogo passamos à terra pela via seca." T e r r a, a r, f o g o, á g u a

5 Graças a isso, o atomismo de Demócrito e Leucipo perdeu força e permaneceu em descrédito durante muitos séculos. *O mundo muçulmano continuou acreditando no atomismo. O t e m p o p a s s a...

6 Séculos depois, surgem os modelos atômicos Dalton... Thomson... Rutherford... Bohr... Sommerfeld... Modelo atual

7 John Dalton propõe um modelo atômico que ficou conhecido por bola de bilhar, por lembrar uma bola maciça e indivisível, foi suficiente para explicar as reações químicas como sendo um rearranjo entre os átomos. John Dalton ( ) U m m o d e l o e x p e r i m e n t a l

8 Modelo de Dalton. (1808) B o l a d e B i l h a r

9 Thomson sugeriu que o átomo seria formado por uma esfera positiva incrustada de elétrons (carga elétrica negativa). A conclusão de que a esfera deveria ser positiva está relacionada ao fato de os átomos apresentarem carga elétrica total nula. Joseph Thomson ( ) E l e t r i c i d a d e é r e a l i d a d e

10 O grande mérito de Thomson foi admitir (e comprovar) que o átomo seria divisível. Modelo de Thomson. (1897) P u d i m d e A m e i x a s

11 Os raios catódicos – estudou a passagem de corrente elétrica por um gás (rarefeito) no interior de um tubo de vidro, que continha duas peças metálicas, uma positiva e outra negativa. E x p e r i m e n t o d e T h o m s o n

12 E s q u e m a d e f u n c i o n a m e n t o (experimento de Thomson)

13 J. J. Thomson demostrou, em 1897, a existência de partículas carregadas negativamente, os elétrons. Os átomos, portanto, são divisíveis! Também, determinou a relação entre a carga e a massa dos elétrons, demonstrando que esta relação era constante e independente do material utilizado. I m p o r t â n c i a...

14 Rutherford propôs o modelo que admite um núcleo com cargas elétricas positivas (denominou-as prótons). Ao redor, muitos distantes estariam girando os elétrons (negativos). Entre prótons e elétrons haveria grande espaço vazio. Ernest Rutherford ( ) M o d e l o s e v o l u e m

15 Modelo de Rutherford. (1911) P l a n e t á r i o

16 Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas. Após a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS). Experimento de Rutherford

17 Esquema de funcionamento Equipamento utilizado

18 Explicação... Experimento de Rutherford ?

19 Conclusões de Rutherford O átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson. Como ficou o modelo de Rutherford?

20 Bohr formulou um modelo atômico com elétrons girando em orbitas circulares e somente a determinadas distâncias do núcleo (órbitas, camadas ou níveis de energia). Niels Bohr ( ) U m g r a n d e s a l t o

21 Modelo de Bohr. (1913) núcleo elétrons órbita N í v e i s e n e r g i a

22 Saliente-se que um elétron não pode permanecer entre dois níveis de energia. Pode saltar de níveis internos para níveis externos, quando absorve energia. Ao retornar, devolve ao a energia recebida, geralmente na forma de luz. E n e r g i a é o q u e i m p o r t a

23 1º Postulado: Bohr admitiu que, tanto a lei de Coulomb como as leis de Newton são ainda aplicáveis no domínio atômico. Assim o elétron mover-se-á numa orbita circular em volta do núcleo, sendo a força central a responsável pelo movimento; P o s t u l a d o s d e B o h r Lei de Coulomb Órbitas circulares

24 P o s t u l a d o s d e B o h r 2º Postulado: fornecendo energia (elétrica, térmica,....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz. Absorção/devolução de energia (modelo de Bohr)

25 A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita P o s t u l a d o s d e B o h r Fogos de artifício

26 Sommerfeld, em 1927, aperfeiçoou o modelo de Rutherford e de Bohr admitindo não só a existência de orbitas circulares, mas também elípticas. Isso permite explicar a existência não só de níveis de energia, mas também de subníveis. Arnold Johannes Sommerfeld ( ) Os subníveis de energia

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28 James Chadwick descobriu/comprovou uma outra partícula subatômica de massa muito próxima à massa do próton, mas sem carga elétrica (neutra, portanto). Essa partícula passou a ser chamada nêutron e localiza- se no núcleo do átomo. James Chadwick ( ) N ú c l e o p e s a d o

29 Modelo de.Rutherford-Bohr- Sommerfeld Chadwick. (1932) T r a b a l h o d e e q u i p e

30 Modelo atual ou modelo de nuvens eletrônicas (modelo quântico). Fundamentação Dualidade da matéria de De Broglie. Princípio da Incerteza de Heisenberg. Equação de onda de Schrödinger.

31 Louis De Broglie ( ) Werner Heisenberg ( ) Erwin Schrödinger ( )

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