ÁTOMO, MATÉRIA E ENERGIA

Apresentação em tema: "ÁTOMO, MATÉRIA E ENERGIA"— Transcrição da apresentação:

1 ÁTOMO, MATÉRIA E ENERGIA
Slides Matéria Propriedades da matéria Estados físicos da matéria Mudanças de estados físicos Fenômenos físicos e químicos Modelos atômicos O átomo

2 MATÉRIA E ENERGIA MATÉRIA – tudo o que ocupa lugar no espaço, isto é, tudo o que tem volume e massa. A matéria forma as estrelas, os planetas, o corpo dos seres vivos, o vidro, o ar, a madeira, o ouro — e muito mais.

3 PROPRIEDADES DA MATÉRIA
GERAIS ESPECÍFICAS Volume Massa Divisibilidade Impenetrabilidade Compressibilidade Elasticidade Dureza Ponto de fusão ou ebulição Solubilidade Tenacidade Densidade

4 ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
SÓLIDO – as partículas estão bem próximas umas das outras e ficam vibrando em torno de uma posição fixa. Isso ocorre porque há uma grande força de atração entre as partículas de um sólido. LÍQUIDO – as partículas estão mais soltas e podem se deslocar em relação às outras. A força de atração entre elas é menor GASOSO – as partículas movem-se mais livremente ainda, ficando mais distantes umas das outras do que as partículas de um sólido ou de um líquido. A força de atração entre elas é quase nula. Cristais de Gelo (sólido) Correnteza (líquido) Na atmosfera (vapor)

5 MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS
Aumento de temperatura Sublimação Fusão Evaporação Solidificação Condensação Ressublimação Diminuição da Temperatura

6 FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
FENÔMENOS QUÍMICOS FENÔMENOS FÍSICOS Provocam mudanças na natureza da matéria, fazendo com que uma substância se transforme em outra. Ex.: o gás de cozinha, juntamente com o oxigênio do ar, se transforma em calor (fogo) e gás carbônico, além de outros gases. Não alteram a natureza das substâncias. Ex.:gelo derretendo.

7 MODELOS ATÔMICOS John Dalton ( ) formulou uma série de hipóteses sobre as propriedades do átomo. Ele mostrou como essas propriedades explicavam observações, resultados de experimentos e leis científicas conhecidas na época, como a lei da conservação da massa, e também propôs que os átomos de um mesmo elemento seriam iguais (essas características deveriam variar de um elemento para outro). Ernest Rutherford ( ) mostrou que as cargas positivas não estavam espalhadas por todo o átomo, mas concentradas em uma região que ele chamou de núcleo, com os elétrons à sua volta. Joseph John Thomson ( ) identificou uma partícula de carga negativa chamada elétron. Como o elétron era negativo, ele supôs que deveria haver uma carga elétrica positiva no átomo que anulava a carga negativa. O átomo, segundo Thomson, seria formado por elétrons mergulhados em uma esfera de carga positiva. Wikipedia

8 MODELOS ATÔMICOS Mais tarde, os cientistas descobriram os prótons (partículas com carga positiva). O modelo de Rutherford foi modificado por outro cientista, o dinamarquês Niels Bohr ( ), e, em 1932, o inglês James Chadwick ( ) descobriu outra partícula atômica, o nêutron. O núcleo contém, então, partículas positivas — os prótons — e também partículas sem carga elétrica — os nêutrons. Wikipedia

9 CARACTERÍSTICAS DOS ÁTOMOS
O ÁTOMO CARACTERÍSTICAS DOS ÁTOMOS O átomo contém partículas positivas, os prótons; sem carga, os nêutrons e partículas negativas, os elétrons. Em certas situações, o átomo pode ganhar ou perder elétrons, deixando de ser neutro. Nesse caso, passa a ser chamado de ÍON. Se ganha elétrons e fica com carga negativa, chama-se ÂNION. Se perde elétrons e fica com carga positiva, chama-se CÁTION. Prótons e nêutrons são formados por partículas menores, os QUARKS. Os átomos são diferentes entre si quanto ao número de prótons.

10 O ÁTOMO Número de prótons = Número atômico
FERRO = 26 PRÓTONS HIDROGÊNIO = 1 PRÓTON ALUMÍNIO = 13 PRÓTONS Número de prótons = Número atômico Se dois átomos têm o mesmo número atômico, eles pertencem ao mesmo elemento químico e, portanto, têm as mesmas propriedades químicas. Número de massa = Número de prótons + Número de nêutrons

11 O ÁTOMO No modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons
Wikipedia No modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo em diferentes órbitas. Essas órbitas têm raios diferentes, isto é, estão a distâncias variadas do núcleo. Um conjunto de órbitas que estão a uma mesma distância do núcleo é chamado de camada eletrônica.