Átomo e Modelos Atômicos

Apresentação em tema: "Átomo e Modelos Atômicos"— Transcrição da apresentação:

1 Átomo e Modelos Atômicos
Prof. CLEVERSON CHACAL

2 Demócrito (Sec. V a.c.) Átomo
defendeu a ideia de que a matéria era composta por pequeníssimas partículas. Átomo Demócrito (460 – 370 A.C.) Prof. CLEVERSON CHACAL Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.

3 Modelo proposto por Demócrito:
Toda a matéria é constituída por átomos; O átomo é uma partícula pequeníssima, invisível,e que não pode ser dividida; Universo constituído por um número infinito de átomos, indivisíveis e eternos; Prof. CLEVERSON CHACAL

4 Aristóteles (Sec. IV a.c.)
Modelo de Demócrito foi rejeitado por um dos maiores filósofos de todos os tempos – Aristóteles. Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por quatro elementos: Ar Água Aristóteles  (384 a.C a.C.) Terra Fogo O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante mais de 20 séculos... Prof. CLEVERSON CHACAL

5 Dalton (1807) Séc. XIX – Dalton “ressuscita” A Teoria Atómica.
Na segunda metade do séc. XVIII, a Química sofreu uma grande evolução. Para explicar estes fatos Jonh Dalton propôs, em 1807, o seu modelo atómico. John Dalton (1776 – 1844) Prof. CLEVERSON CHACAL

6 Modelo proposto por Dalton:
A matéria é composta por pequenos corpúsculos, que não se subdividem – os Átomos; particula maciças, indivisiveis e indestrutiveis; A matéria é formada pela união de diferentes átomos em proporções definidas. Átomo Prof. CLEVERSON CHACAL

7 Thomson (1904) J. J. Thomson “Ampola de Crookes" (1856 - 1940)
Thomson realizou uma série de experiências utilizando um tubo de raios catódicos (tubo semelhante aos tubos existentes no interior dos televisores). Neste tubo, eram efetuadas descargas elétricas através de um gás rarefeito. “Ampola de Crookes" J. J. Thomson  ( ) Tubo de raios catódicos Prof. CLEVERSON CHACAL

8 Em 1897 Thomson propõe novo modelo:
Ao estudar as descargas no interior deste aparelho, Thomson, descobriu o elétron. Observava-se uma fluorescência esverdeada devido à existência de partículas de carga negativa que saem dos átomos do cátodo. OBS: Thomson provou que os elétrons eram corpúsculos, dotados de carga eléctrica e de massa, que fazem parte de toda a matéria. Prof. CLEVERSON CHACAL

9 Modelo de Pudim de Passas
Modelo proposto por Thomson (1904): Esfera com carga elétrica positiva O átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva, estando os eletrons dispersos na esfera. O número de eletrons seria tal que a carga total do átomo seria zero. Eletrons (partículas com carga elétrica negativa) Modelo de Pudim de Passas Prof. CLEVERSON CHACAL

10 Rutherford (1911) Cientista neozelandês, estudou com J.J. Thomson.
Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atómico. Ernest Rutherford ( ) Prof. CLEVERSON CHACAL

11 Experiência de Rutherford
Feixe de partículas  espelho Fonte de partículas  Folha de ouro Prof. CLEVERSON CHACAL

12 Experiência de Rutherford
Resultados previstos segundo o modelo de Thomson: As partículas α deveriam atravessar as folhas de ouro sem sofrer desvios. Resultados obtidos: A maior parte das partículas α comportava-se como esperado, mas um significativo número delas sofria desvios acentuados. ● ● ● ● ● ● ● ● Prof. CLEVERSON CHACAL

13 Resultados da experiência de Rutherford
Partículas α Embora a maior parte das partículas se comportasse como esperado, uma parte significativa não só foi desviada, como algumas voltaram para trás. Existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo, que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa. Prof. CLEVERSON CHACAL

14 Modelo proposto por Rutherford (1911):
O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça; É constituído por: Núcleo muito pequeno com a carga positiva, onde se concentra quase toda a massa do átomo. Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. Modelo Planetário Prof. CLEVERSON CHACAL

15 Mas este modelo era incompatível com algumas das teorias da Física ...
De acordo com o que se conhecia, o elétron ao realizar a sua órbita perderia energia acabando por cair sobre o núcleo, destruindo o átomo.

16 Bohr (1913) Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford. Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atómico de Rutherford. Niels Bohr ( )

17 Modelo proposto por Bohr :
Apenas algumas órbitas seriam permitidas aos elétrons; Cada órbita correspondia a um nível de energia bem definido do elétrons; Os elétrons podem saltar de uma órbita para outra, ao absorver ou emitir energia. O nível mais energético seria o mais distante do núcleo, e o menos energético o mais próximo.

18 Evolução do Modelo atómico…
Modelo de Demócrito Modelo de Dalton Modelo de Thomson Modelo de Rutherford Modelo de Bohr Modelo da Nuvem Electrónica