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SUBSTÂNCIAS E MISTURAS B SC. 1.QUÍMICA: RAMO DA CIÊNCIA QUE ESTUDA A MATÉRIA, SUA COMPOSIÇÃO, PROPRIEDADES E TRANSFORMAÇÕES, BEM COMO A ENERGIA QUE ENVOLVE.

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1 SUBSTÂNCIAS E MISTURAS B SC

2 1.QUÍMICA: RAMO DA CIÊNCIA QUE ESTUDA A MATÉRIA, SUA COMPOSIÇÃO, PROPRIEDADES E TRANSFORMAÇÕES, BEM COMO A ENERGIA QUE ENVOLVE TAIS TRANSFORMAÇÕES. 2. MATÉRIA: TUDO QUE TEM MASSA E OCUPA LUGAR NO ESPAÇO. EXEMPLOS: MADEIRA, LEITE, AÇO, AR ATMOSFÉRICO E ETC.

3 3. TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON: BOLA DE BILHAR. ÁTOMO: ESFERAS MACIÇAS, INDIVISÍVEIS E INDESTRUTÍVEIS. ÁTOMOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS DIFERENTES TÊM PESOS DIFERENTES. REAÇÃO QUÍMICA: É A SEPARAÇÃO E POSTERIOR UNIÃO DE ÁTOMOS. H 2 + I 2 HI + HI

4 4. ELEMENTO QUÍMICO: CONJUNTO DE ÁTOMOS QUIMICAMENTE IGUAIS. TODO ELEMENTO TEM SEU SÍMBOLO, COM UMA OU DUAS LETRAS. 1ª LETRA: MAIÚSCULA, A 2ª É MINÚSCULA. Hidrogênio H Hélio He Carbono C Cloro C Sódio………. Na (natrium) Enxofre ……….. S (sulfur).

5 5. MOLÉCULA: GRUPO DE ÁTOMOS IGUAIS OU DIFERENTES UNIDOS POR LIGAÇÕES QUÍMICAS. N N N N 1 ÁTOMO 1 ÁTOMO 1 MOLÉCULA DE DE DE GÁS NITROGÊNIO NITROGÊNIO NITROGÊNIO 2N N 2

6 5.1 FÓRMULA MOLECULAR: FORNECE O NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA DA SUBSTÂNCIA. ÁGUA H 2 O ÁGUA OXIGENADA H 2 O 2 AMÔNIA NH 3 ÁLCOOL C 2 H 6 O OZÔNIO O 3 ÍNDICE: INDICA O NÚMERO DE ÁTOMOS NA MOLÉCULA.

7 ÁGUA ÁGUA OXIGENADA AMÔNIA ÁLCOOL OZÔNIO

8 6. SUBSTÂNICA PURA: ESPÉCIE DE MATÉRIA CONSTITUÍDA POR MOLÉCULAS QUIMICAMENTE IGUAIS. 6.1 SUBSTÂNCIA SIMPLES: SÃO FORMADAS POR UM ÚNICO ELEMENTO QUÍMICO. EXEMPLOS: H 2, O 2, O 3, Fe, He, S 8, I MOLÉCULAS DE H 2 – SUBSTÂNCIA SIMPLES

9 6.2 SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS OU COMPOSTOS: SÃO FORMADAS POR MAIS DE UM ELEMENTO QUÍMICO. Glicose: C 6 H 12 O 6 Gás carbônico: CO 2 Benzeno: C 6 H 6 Ácido sulfúrico: H 2 SO 4 CO 2 SUBSTÂNCIA COMPOSTA.

10 7. MISTURA: É A REUNIÃO DE DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS SEM QUE HAJA REAÇÃO QUÍMICA ENTRE ELAS. AR ATMOSFÉRICO PURO E SECO: N 2 + O 2 + Ar + CO (Ar – argônio). ÁLCOOL HIDRATADO: C 2 H 6 O + H 2 O GASOLINA: MISTURA DE HIDROCARBONETOS (C X H Y ) ÁGUA DO MAR: ÁGUA + SAIS

11 OURO 18K ( 18 quilates) : 75% Au + 25% Cu e/ou Ag). (Ouro 100% - ouro 24K). LATÃO: Cu + Zn BRONZE: Cu + Sn AÇO: Fe + C AÇO INOXIDÁVEL (INOX): Fe+C+Ni+Cr)

12 Amálgamas: ligas de mercúrio (Hg) com outro metal. Amálgama de prata: Hg + Ag Amálgama de ouro: Hg + Au.

13 1.ALOTROPIA: FENÔMENO EM QUE O MESMO ELEMENTO QUÍMICO FORMA DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS SIMPLES DIFERENTES, DENOMINADAS ALÓTROPOS.

14 * ALÓTROPO MAIS COMUM NA NATUREZA, MAIS ESTÁVEL, CONTÉM MENOR QUANTIDADE DE ENERGIA. ELEMENTO ALÓTROPOS DIFERENÇA OXIGÊNIO O 2 GÁS OXIGÊNIO* ATOMICIDADE O 3 OZÔNIO FÓSFORO P 4 BRANCO ATOMICIDADE Pn VERMELHO* CARBONO Cn (GRAFITE)*ARRANJO Cn (DIAMANATE) CRISTALINO ENXOFRE S 8 RÔMBICO*ARRANJO S 8 MONOCLÍNICO CRISTALINO

15 CARBONO GRAFITE OS ÁTOMOS SE ORGANIZAM EM UMA ESTRUTURA HEXAGONAL SEMELHANTE À DO BENZENO.

16 DIAMANTE: ESTRUTURA CÚBICA

17 ATOMICIDADE: NÚMERO TOTAL DE ÁTOMOS EM UMA ÚNICA MOLÉCULA. A ATOMICIDADE DO CARBONO GRAFITE (Cn OU C), E A DO CARBONO DIAMANTE É INFINITA OU INDETERMINADA.

18 FULERENOS: EM – A PUBLICAÇÃO DA NOTÍCIA DA SÍNTESE DE NOVOS ALÓTROPOS DO CARBONO: OS FULERENOS OU FUTEBOLENOS, COMO FICARAM CONHECIDOS NO BRASIL. O NOME FULERENOS É UMA HOMENAGEM AO ARQUITETO E PENSADOR BUCKMINSTER FULLER. C 60 TEM O FORMATO DE UMA BOLA DE FUTEBOL, COM 12 PENTÁGONOS E 20 HEXÁGONOS. OUTROS FULERENOS: C 90 E C 120.

19

20 S8S8 ESTRUTURA DA MOLÉCULA VISTA LATERAL

21 Enxofre Rômbico Enxofre Monoclínico


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