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Prof.: NILSONMAR. São as ligações que se estabelecem entre a união de dois átomos. Existem três tipos de ligações químicas : A ligação iônica (ceder/captar.

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1 Prof.: NILSONMAR

2 São as ligações que se estabelecem entre a união de dois átomos. Existem três tipos de ligações químicas : A ligação iônica (ceder/captar elétrons) A ligação covalente (partilha de elétrons) A ligação metálica (mar de elétrons livres)

3 É a ligação química que se estabelece entre dois átomos, em que um deles captou um ou mais elétrons do outro, formando-se um cátion e um ânion. (ex: NaC l, CaF 2 )

4 A ligação iônica ocorre entre METAL e AMETAL, por transferência de elétrons. Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio

5 DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO

6 Grupo 1Grupo 2Grupo 13 H + Mg 2+ Al 3+ Li + Ca 2+ Na + Sr 2+ K + Ba 2+ Alguns cátions

7 É a ligação que se estabelece entre dois átomos numa molécula por compartilhamento de elétrons. Elétrons compartilhados Cada átomo disponibiliza um ou mais elétrons de valência para ser compartilhado com outro átomo.

8 LIGAÇÃO COVALENTE : formação de pares eletrônicos

9 O antes, enquanto eram átomos isolados… H H H H : + E o depois de se estabelecer a ligação covalente…

10 A COVALENTE PODE SER: a) Covalente comum – Compartilhamento de elétrons. Representação gráfica:

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12 O2 Cl 2 H2 H 2 O CO 2 N 2

13 Nas ligações covalentes os elétrons poderão ser compartilhados de forma igual ou de forma diferente, dependendo da capacidade de atração dos elétrons de cada átomo Ligação covalente apolar – os átomos atraem os elétrons da mesma forma e a nuvem electrônica é simétrica (ex: H 2, O 2, F 2 ) Ligação covalente polar – um dos átomos da ligação atrai os elétrons mais intensamente do que o outro átomo o que provoca uma nuvem eletrônica assimétrica, com um pólo positivo ( +) e um pólo negativo ( -). (ex: HF, CO, H 2 O) + -

14 b) Covalente Dativa ou Coordenada – O par de elétrons pertence ao mesmo elemento químico. Representação gráfica: Obs.: Só devemos estabelecer a Covalente Dativa quando não houver mais possibilidade de covalente comum.

15 H 2 SO 4 H 3 PO 4

16 Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos (C 12 H 22 O 11 ), líquidos (H 2 O) ou gasosos (H 2 ) nas condições ambiente (25°C e 1 atm). Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos), quando formam macro moléculas são sólidos e apresentam PF e PE elevados. Ex. (SiO 2 ) n, C grafite, C diamante São maus condutores de eletricidade (exceto grafite), alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). Ex. Geralmente insolúveis em água; a maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos; A solubilidade dependerá da polaridade da molécula.

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19 É a ligação química que se estabelece entre os átomos de diversos metais (ex: Ferro, Zinco, Alumínio, etc). Caracteriza-se pela existência de íons positivos (átomos que cederam elétrons) dispostos de forma ordenada. Entre os íons positivos circulam, com grande liberdade de movimento, os elétrons que foram cedidos pelos átomos (é devido ao fato de que os metais conduzem bem a eletricidade), por isso se chama a esse conjunto mar de elétrons.

20 Propriedades das ligações metálicas: São formadas entre átomos de elementos metálicos; Apresentam nuvem ou mar de elétrons; São insolúveis em água; Conduzem bem a corrente elétrica; Possuem brilho: Apresentam pontos de fusão e ebulição elevados; São maleáveis e dúcteis; Exemplos: Cu, Fe, Al, Au, Co.

21 Na ligação iônica os corpúsculos mantêm-se ligados devido à atração entre o cátion e o ânion formados. Na ligação covalente os átomos mantêm-se ligados por partilha de elétrons. Na ligação metálica os corpúsculos mantém-se ligados por atração entre os íons e o mar de elétrons.

22 LIGAS METÁLICAS Materiais com propriedades metálicas que contém dois ou mais elementos, sendo que pelo menos um deles é metal. Ex.: Aço = Fe e C Aço inox = Fe, C, Ni e Cr Bronze = Cu e Sn Latão = Cu e Zn Ouro 18 = Au e Cu Ouro branco = Au, Pt, Pd ou Ni Amálgama = Hg, Ag e Sn

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