A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

1 LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 Índice A eletronegatividade e as ligações químicas Ligações metálicas Ligações covalentes dativas Geometria molecular Substâncias:

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "1 LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 Índice A eletronegatividade e as ligações químicas Ligações metálicas Ligações covalentes dativas Geometria molecular Substâncias:"— Transcrição da apresentação:

1 1 LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 Índice A eletronegatividade e as ligações químicas Ligações metálicas Ligações covalentes dativas Geometria molecular Substâncias: simples e compostas Ligações covalentes Ligações iônicas Dissociação iônica e ionização Previsão das ligações covalentes

2 2 Dalton ( ) simples: partículas formadas por átomos de um mesmo elemento químico; compostas: partículas formadas por átomos de elementos diferentes. Substâncias: simples e compostas Amedeu Avogadro ( ) partículas formadas por mais de um átomo = MOLÉCULAS MOLÉCULASÁtomos do mesmo elemento químico Átomos de elementos diferentes Substâncias simples Substâncias compostas Veja a biografia de Amedeu Avogadro (www.ser.com.br) – Busca Almanaque Abril

3 A eletronegatividade e as ligações químicas Átomos isolados geralmente não são estáveis. A eletronegatividade é a propriedade determinante que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química. Átomos muito eletronegativos – adquirem estabilidade ao receber elétrons, formando ÂNIONS. Átomos pouco eletronegativos – adquirem estabilidade ao doar elétrons, formando CÁTIONS; Átomos de eletronegatividades intermediárias – adquirem estabilidade compartilhando elétrons. Por que os átomos se ligam uns aos outros? A Teoria do Octeto prevê que um átomo adquire estabilidade ao ficar com a configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres, ou seja, com oito elétrons em sua última camada da eletrosfera.

4 Ligações iônicas As substâncias iônicas são formadas por meio da transferência de elétrons de um átomo pouco eletronegativo para outro muito eletronegativo. Acontecem entre metais e ametais ou metais e hidrogênio. Ex.: Na (Z = 11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 doa 1 e - forma: Na + Cl (Z = 17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 recebe 1 e - forma: Cl - Na + Cl - NaCl As substâncias iônicas se caracterizam por apresentar: altos pontos de fusão e ebulição; elevada dureza; alta condutibilidade elétrica quando fundidas ou dissolvidas em água.

5 Ligações metálicas As substâncias metálicas são formadas por átomos de baixa eletronegatividade (metais), cujos elétrons podem passar com relativa facilidade de um átomo para outro da estrutura. As substâncias metálicas se caracterizam por serem: boas condutoras térmicas e elétricas; lamináveis; dúcteis; flexíveis. As substâncias metálicas são representadas pelo próprio símbolo do elemento químico: Ouro Au Ferro Fe Cobre Cu Nos átomos de metais o movimento dos elétrons é desordenado, mas passam a se movimentar organizadamente quando submetidos por um gerador (como uma pilha) a um campo elétrico. Isso explica a elevada condutibilidade elétrica dos metais. elétrons A ductibilidade e a alta condutibilidade elétrica do cobre permite sua aplicação em fios condutores. kimnicaperiodica.blogspot.com

6 Ligações covalentes As substâncias moleculares, ou moléculas, são conjuntos de átomos iguais ou diferentes unidos por ligações covalentes, nas quais átomos de alta eletronegatividade compartilham pares de elétrons. Ex.: S (Z=16) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 compartilha 2 pares de elétrons Cl (Z = 17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 compartilha 1 par de elétrons Portanto, são necessários 2 átomos de Cl para estabilizar um de S. SCl 2 Cl – S – Cl Fórmula eletrônica ou Estrutura de Lewis. Fórmula molecular Fórmula estrutural As substâncias moleculares se caracterizam por apresentar: baixos pontos de fusão e ebulição; baixa condutibilidade elétrica quando fundidas ou dissolvidas em água. O par de elétrons da ligação é formado por 1 elétron de cada átomo.

7 Ligações covalentes dativas Nas substâncias moleculares podem ocorrer ligações covalentes dativas ou coordenadas. Nessas ligações o par de elétrons compartilhado é proveniente de um único átomo já estabilizado por outras ligações covalentes. Ex.: S (Z=16) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 compartilha 2 pares de elétrons O (Z = 8) 1s 2 2s 2 2p 4 compartilha 2 pares de elétrons Cl (Z = 17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 compartilha 1 par de elétrons SOCl 2 Fórmula eletrônica ou Estrutura de Lewis. Fórmula Molecular Fórmula Estrutural A ligação dativa é representada por uma seta.

8 Previsão das ligações covalentes GRUPO OU FAMÍLIA Elétrons de valência N o de ligações covalentes N o de ligações cov. dativas 14 ou 4A ou 5A ou 6A ou 7A713 HIDROGÊNIO110 Um átomo fará tantas ligações covalentes quantas forem necessárias para completar o octeto. E com o octeto completo, havendo pares de elétrons não utilizados em ligações, esses ficarão disponíveis para as ligações dativas.

9 Geometria molecular A geometria de uma molécula reflete a orientação dos átomos dessa molécula no espaço. É obtida através do seguinte raciocínio: representar cada núcleo atômico por um ponto; os pares de elétrons externos do átomo central se repelem e se distribuem com o maior afastamento possível; o átomo central é ligado aos átomos vizinhos por linhas e a figura obtida fornecerá a geometria da molécula. Exs.:

10 Previsão da geometria molecular Fórmula da molécula Pares de e - disponíveis no átomo central Geometria molecular Exemplos ABlinearCO, HF AB 2 simangularH 2 O, SCl 2 AB 2 nãolinearCO 2, HCN AB 3 simpiramidalNH 3, PCl 3 AB 3 nãotriangularSO 3, COCl 2 AB 4 nãotetraédricaCCl 4, CH 2 Cl 2 (Regra prática)

11 Dissociação iônica e ionização Quando uma substância iônica funde ou se dissocia em água ocorre o fenômeno da dissociação iônica a separação dos íons que constituem a substância. Ex.: Compostos iônicos quando fundidos ou dissolvidos em água liberam seus íons, tornando-se condutores de eletricidade. Quando uma substância molecular reage com água pode ocorrer a formação de íons. Esse fenômeno é chamado de ionização. Ex.: Quanto maior a tendência de ionização de um composto molecular, maior será sua condutibilidade elétrica. separação dos íons formação dos íons


Carregar ppt "1 LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 Índice A eletronegatividade e as ligações químicas Ligações metálicas Ligações covalentes dativas Geometria molecular Substâncias:"

Apresentações semelhantes


Anúncios Google