Ligações Químicas.

Apresentação em tema: "Ligações Químicas."— Transcrição da apresentação:

1 Ligações Químicas

2 Ligação Iônica ou Eletrovalente
Acontece entre: Metal + Ametal Metal + Hidrogênio

3 Ligação Iônica ou Eletrovalente
Metal : Menos de 4 elétrons na última camada.Doa elétron e transforma-se em cátion. Ametal: Mais de 4 elétrons na última camada. Recebe Elétron e transforma-se em ânion.

4 Ligação Covalente Os átomos compartilham par de elétrons entre: Ametal + Ametal Ametal + Hidrogênio Hidrogênio + Hidrogênio

5 Ligação Covalente Normal (-)
Fórmula Eletrônica ou Lewis

6 Ligação Covalente Normal (-)
Fórmula Estrutural H N H H

7 Ligação Covalente Normal (-)
Fórmula Molecular

8 Ligação Covalente ou Coordenada ( )
Ex: O H O N O

9 O=C=O Geometria Molecular
Geometria Linear Quando o átomo de carbono estabelece duas duplas ligações , chamamos sua geometria de geometria linear O=C=O

10 Geometria Molecular Geometria Triangular Plana Como exemplo temos o átomo de Boro que faz três ligações simples, uma com cada flúor. Assim temos três zonas de repulsão e a sua geometria molecular será Triangular Plana. Conforme a Figura:

11 Geometria Molecular Geometria Tetraédrica Como exemplo temos a molécula de metano, bem como seu carbono estabelece quatro ligações simples, uma com cada molécula de hidrogênio, gerando quatro zonas de repulsão, recebendo o nome de Tetraédrica.

12 40Polaridade das Ligações
Ligação Covalente Apolar: Ocorre em átomos que possuem a mesma eletronegatividade. Ex:

13 Ligação Covalente Polar
Ocorre entre átomos que possuem eletronegatividades diferentes. Ex: H-CL

14 Forças Intermoleculares ou Forças de Van der Waals
São forças de atração que ocorrem em moléculas mantendo-as unidas ,ocorre em maior intensidade nos estados sólido e liquido.

15 Dipolo Instantâneo ou Forças de Dispersão de London
Ocorre entre moléculas apolares , bem como suas forças são de baixa intensidade.

16 Dipolo Permanente Ocorre entre moléculas polares , pois apresentam intensidades maiores que a do dipolo induzido.

17 Ligações de Hidrogênio
Ocorrem quando um átomo de hidrogênio ligado a um átomo muito eletronegativo (F , N ou O ) de uma molécula é atraído por um par de elétrons não compartilhado no átomo de F , N ou O de outra molécula

18 Ponto de Fusão e Ebulição de Substâncias Moleculares
- Moléculas com massa molecular aproximadamente iguais: Molécula Apolar< Molécula Polar < Molécula com Ligação de Hidrogênio PF e PE CRESCENTE