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Forças Intermoleculares Aula de Química Agosto de 2013.

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Apresentação em tema: "Forças Intermoleculares Aula de Química Agosto de 2013."— Transcrição da apresentação:

1 Forças Intermoleculares Aula de Química Agosto de 2013

2 Geometria Molecular

3 Geometria Molecular Polaridade das Moléculas Circular(Apolar) Angular (Polar) Tetraédrica(Apolar) Linear (Polar) Linear(Apolar) Angular(Polar)

4 Trigonal Planar (Apolar) Linear(Apolar) Piramidal(Polar) Tetraédrica(Polar)

5 Geometria Molecular Bi-Piramidal Octaédrica Quadrado Planar

6 Forças Intermoleculares Forças Intramoleculares: são as ligações feitas pelos átomos (iônica, covalente ou metálica ligações fortes); Forças Intermoleculares: são atrações dos elétrons e núcleos dos compostos iônicos, moleculares e metálicos

7 Forças Intermoleculares Íon – Íon; Íon – Dipólo; Dipólo – Dipólo; Dipólo Induzido – Dipólo Induzido; Ligações de Hidrogênio

8 Íon - Íon Cátions de um composto iônico atrai um ânion de um outro composto iônico sólidos cristalinos.

9 Íon - Dipólo Atração de uma molécula polar por um cátion ou ânion (íons).

10 Forças de van der Waals: Dipólo – Dipólo Duas moléculas polares se atraem, devido as suas respectivas cargas parciais relativas.

11 Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London) Duas moléculas apolares se atraem devido ao aparecimento de cargas parciais relativas nas moléculas

12 Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London)

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14 Ligações de Hidrogênio Ligações dipolo – dipolo especiais (são mais fortes);

15 Ligações de Hidrogênio

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17 A organização das moléculas de água na forma sólida gera espaços onde o ar pode se armazenar. Por isso, quando o gelo é formado ele ocupa um espaço maior com relação a água no estado líquido.

18 Ligações de Hidrogênio

19 Forças Intermoleculares Íon – Íon Íon – Dipolo Ligação de Hidrogênio Dipólo – Dipólo Forças de London

20 Propriedades a partir das Forças Intermoleculares Íon – Íon Íon – Dipólo Lig. De Hidrogênio Dipólo – Dipólo Forças de London

21 Propriedades a partir das Forças Intermoleculares

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24 - Soluto: é um sólido que se encontra em menor quantidade na solução; - Solvente: é o liquido que consegue solubilizar (dissolver) o soluto. Substâncias Iônicas Substâncias Polares

25 Propriedades a partir das Forças Intermoleculares

26 Viscosidade Viscosidade: A resistência de um líquido para fluir (escoar) A viscosidade está relacionada com a facilidade de moléculas individuais de líquidos poderem mover-se em relação às outras. Logo ela depende das forças atrativas entre as moléculas e do fato de existirem ou não características estruturais que façam as moléculas tornarem-se emaranhadas. Temperatura: maior a energia cinética das moléculas, maior a facilidade para vencer as forças atrativas entre as moléculas.


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