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Forças Intermoleculares
Aula de Química Agosto de 2013
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Geometria Molecular
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Geometria Molecular Polaridade das Moléculas
Circular (Apolar) Angular (Polar) Tetraédrica (Apolar) Linear (Polar) Linear (Apolar) Angular (Polar)
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Geometria Molecular Polaridade das Moléculas
Linear (Apolar) Trigonal Planar (Apolar) Piramidal (Polar) Tetraédrica (Polar)
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Geometria Molecular Quadrado Planar Bi-Piramidal Octaédrica
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Forças Intermoleculares
Forças Intramoleculares: são as ligações feitas pelos átomos (iônica, covalente ou metálica ligações fortes); Forças Intermoleculares: são atrações dos elétrons e núcleos dos compostos iônicos, moleculares e metálicos
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Forças Intermoleculares
Íon – Íon; Íon – Dipólo; Dipólo – Dipólo; Dipólo Induzido – Dipólo Induzido; Ligações de Hidrogênio Forças de Van der Waals
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Íon - Íon Cátions de um composto iônico atrai um ânion de um outro composto iônico sólidos cristalinos.
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Íon - Dipólo Atração de uma molécula polar por um cátion ou ânion (íons).
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Forças de van der Waals: Dipólo – Dipólo
Duas moléculas polares se atraem, devido as suas respectivas cargas parciais relativas.
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Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London)
Duas moléculas apolares se atraem devido ao aparecimento de cargas parciais relativas nas moléculas
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Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London)
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Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London)
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Ligações de Hidrogênio
Ligações dipolo – dipolo especiais (são mais fortes);
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Ligações de Hidrogênio
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Ligações de Hidrogênio
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Ligações de Hidrogênio
A organização das moléculas de água na forma sólida gera espaços onde o ar pode se armazenar. Por isso, quando o gelo é formado ele ocupa um espaço maior com relação a água no estado líquido.
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Ligações de Hidrogênio
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Forças Intermoleculares
Aumenta a força de Interação Íon – Íon Íon – Dipolo Ligação de Hidrogênio Dipólo – Dipólo Forças de London
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Propriedades a partir das Forças Intermoleculares
Aumento da temperatura de fusão e ebulição Íon – Íon Íon – Dipólo Lig. De Hidrogênio Dipólo – Dipólo Forças de London
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Propriedades a partir das Forças Intermoleculares
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Propriedades a partir das Forças Intermoleculares
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Propriedades a partir das Forças Intermoleculares
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Propriedades a partir das Forças Intermoleculares
Soluto: é um sólido que se encontra em menor quantidade na solução; Solvente: é o liquido que consegue solubilizar (dissolver) o soluto. Solução = Soluto + Solvente Substâncias Iônicas Água Substâncias Polares
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Propriedades a partir das Forças Intermoleculares
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Propriedades a partir das Forças Intermoleculares
Viscosidade: A resistência de um líquido para fluir (escoar) A viscosidade está relacionada com a facilidade de moléculas individuais de líquidos poderem mover-se em relação às outras. Logo ela depende das forças atrativas entre as moléculas e do fato de existirem ou não características estruturais que façam as moléculas tornarem-se emaranhadas. Temperatura: maior a energia cinética das moléculas, maior a facilidade para vencer as forças atrativas entre as moléculas.
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