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As forças Intermoleculares O H H H H O. O que mantém as moléculas unidas nos estados sólido e líquido são as forças intermoleculares Aumento da intensidade.

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1 As forças Intermoleculares O H H H H O

2 O que mantém as moléculas unidas nos estados sólido e líquido são as forças intermoleculares Aumento da intensidade das forças intermoleculares

3 As forças Intermoleculares As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações intramoleculares (ligações entre átomos que constituem as moléculas). O H H H H O O H H

4 As forças Intermoleculares Johannes Diederik Van der Waals ( ), físico holandês, recebeu o Prêmio Nobel da Física em 1910 pelas suas pesquisas sobre os estados gasoso e líquido.

5 Ligações dipolo-dipolo Ocorre em moléculas polares. O polo negativo atrai o polo positivo de outra molécula, e vice- versa S H H H H S S H H

6 Ligações dipolo-dipolo H H H H S Entre moléculas de H 2 S estabelecem-se ligações dipolo-dipolo. S Clica Enter

7 Ligações dipolo-dipolo H H H H S Quando maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais forte será a ligação dipolo-dipolo S Clica Enter

8 Ligações de Hidrogênio As ligações de H estabelecem-se entre átomos muito eletronegativos (F, O e N) e o átomo de H. O H H H H O O H H Clica Enter

9 Ligações de Hidrogênio As ligações de H são das ligações intermoleculares mais fortes. O H H H H O O H H Clica Enter

10 Ligações de hidrogênio Ligação dipolo-dipolo O H H H H O S H H Ligação por ponte de H Clica Enter

11 Dipolo-Dipolo induzido Ocorre nas moléculas Apolares. Uma força maior pode deslocar o par eletrônico para um dos átomos da molécula criando um DIPOLO INDUZIDO. H H O + + Cl Clica Enter

12 Dipolo-Dipolo Induzido As moléculas ficam ligadas por forças dipolo permanente -dipolo induzido. Dipolo 1 Molécula apolar Dipolo 1 Dipolo induzido Clica Enter

13 Ligações de London O Dipolo instantâneo exerce uma força de atração sobre a molécula vizinha, e vive- versa, surge então uma força de atração temporária chamada de forças de dispersão B Molécula apolar Dipolo instantâneo Dipolo induzido AA B Clica Enter +

14 Ligações de London Esse tipo de força também é conhecida como força DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INDUZIDO B Molécula apolar Dipolo instantâneo Dipolo induzido AA B Clica Enter

15 Forças Intermoleculares Quanto mais fortes as ligações intermoleculares, maior será a energia necessária para romper as ligações entre moléculas. O H H O H H

16 As forças Intermoleculares Para moléculas de tamanho aproximado: Forças intermoleculares mais fortes Maior ponto de fusão e ebulição O H H O H H Clica Enter

17 H H H H O S O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de água. Entre moléculas de H 2 S se estabelecem ligações dipolo-dipolo. Gás ( 25º C )Liquido ( 25º C ) Quanto mais forte a força intermolecular, maior o ponto de ebulição.

18 Ligações de Hidrogênio É necessário fornecer mais energia à água para romper essas ligações ( Hidrogênio ), por isso o seu ponto de ebulição é maior que o do H 2 S O H H H H O O H H Clica Enter

19 As forças Intermoleculares Pontes de hidrogênio Dipolo –dipolo induzido Dipolo-dipolo Dipolo induzido-dipolo induzido Energia da ligação

20 Em 1960, o alemão Uwe Hiller sugeriu que um tipo de força atrativa, entre as moléculas da parede e as moléculas da pata da lagartixa, fosse a responsável. Mais tarde... "Full, Adhesive force of a single gecko foot-hair" (Autumn, K. et al., Nature 405, (2000)), Revista Nature São forças intermoleculares as responsáveis pela adesão da pata da lagartixa à parede. Mais precisamente entre a superfície e as moléculas dos "setae", pelos microscópicos que cobrem as patas das lagartixas.

21 Tensão superficial da água

22 Todas as proteínas que compõe o nosso organismo são constituídas por sequências de amino-ácidos, ligados covalentemente. Estes compostos possuem grupos -OH e -NH capazes de formar uma forte rede de ligações intermoleculares. O DNA de todos os humanos: sua forma de dupla-hélice - é mantida graças às ligações hidrogênio entre os grupos dos -OH e -NH das bases nitrogenadas heterocíclicas que o compõe: GCAT.

23 As moléculas de água interagem muito mais fortemente com suas vizinhas do que com as moléculas do ar, na interface. As moléculas que estão no interior da gota, por exemplo, interagem com outras moléculas em todas as direções; as moléculas da superfície, por outro lado, interagem somente com moléculas que estão nas suas laterais ou logo abaixo. Este desbalanço de forças intermoleculares faz com que estas moléculas, da superfície, sejam atraídas para o interior do líquido, criando a uma tensão superficial As ligações hidrogênio, no estado sólido, conferem à água uma organização reticular quase cristalina, com um maior espaço entre as moléculas, ou seja, uma menor densidade. Por esse motivo, o gelo flutua na água


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