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As forças Intermoleculares O H H H H O Prof.: Nilsonmar.

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1 As forças Intermoleculares O H H H H O Prof.: Nilsonmar

2 Como você explica o fato de uma mesma substância poder se apresentar na forma sólida, líquida e gasosa? É a intensidade da força entre as moléculas.

3 As forças Intermoleculares Importante: Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será sua temperatura de ebulição.

4 As forças Intermoleculares A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e gasoso é consequência da atração entre moléculas através das ligações intermoleculares (ligação entre moléculas). Aumento da intensidade das forças intermoleculares

5 As forças Intermoleculares As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações interatômicas (ligações entre átomos que constituem as moléculas). O H H H H O O H H Clica Enter

6 As forças Intermoleculares Forças intermoleculares mais fortes Maior ponto de fusão O H H O H H Clica Enter

7 As forças Intermoleculares Quanto mais fortes as ligações intermoleculares, maior será a energia posta em jogo para romper as ligações entre moléculas, de forma que se dê a mudança de estado físico. O H H O H H

8 Moléculas As unidades constituintes da estrutura são moléculas. As moléculas podem ser polares ou apolares. As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades constituintes da estrutura são ligações dipolo-dipolo e ligações de London.

9 Ligações dipolo-dipolo As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas polares ( R 0 ). Clica Enter

10 Ligações de Hidrogênio O H H H H O O H H Clica Enter A ligação de H ( Hidrogênio ) é um caso particular da ligação diplo-dipolo. As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e com eletronegatividades altas (F, O e N) e o átomo de H.

11 Tensão Superficial As ligações de H, são das ligações intermoleculares as mais fortes. Clica Enter

12 Ligações dipolo-dipolo H H H H O S O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de água. Entre moléculas de H 2 S não se estabelecem ligações de H. Gás ( 25º C )Liquido ( 25º C )

13 Ligações dipolo-dipolo H H H H S Entre moléculas de H 2 S estabelecem-se ligações dipolo-dipolo. S Clica Enter

14 Ligações de Hidrogénio É necessário fornecer mais energia à água para romper essas ligações ( Hidrogênio ), daí, o seu ponto de ebulição ser maior. O H H H H O O H H Clica Enter

15 Ligações de Hidrogénio Clica Enter

16 Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de london) Acontece em moléculas APOLARES. Em média, a nuvem eletrônica distribui-se de uma forma esférica à volta do núcleo. O movimento do elétron, provoca num determinado instante um dipolo instantâneo. A Molécula apolar Dipolo instantâneo + -

17 Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London) Esta polarização é induzida à moléculas vizinhas, resultando daí forças de atração entre moléculas. Clica Enter

18 Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London) A ligação de London depende : - do número de elétrons; - do tamanho da molécula; B Molécula apolar Dipolo instantâneo Dipolo induzido AA B Clica Enter +

19 Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London) À medida que o raio atómico aumenta (aumento do nº de elétrons) as forças de dispersão de London são mais fortes, daí que, à temperatura ambiente o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido. 9 F ; 17 Cl ; 35 Br ; 53 I

20 Meus queridos, qualquer dúvida é só ligar para 0800NIL, a ligação é gratuita. Valeu!


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