Ligações Químicas Arranjos Atômicos.

Apresentação em tema: "Ligações Químicas Arranjos Atômicos."— Transcrição da apresentação:

1 Ligações Químicas Arranjos Atômicos

2 Dependendo da energia envolvida na ligação elas podem ser divididas em
As ligações químicas tem forte influência sobre diversas propriedades dos materiais Os elétrons de valência (do último nível) são os que participam das ligações químicas. Os átomos buscam a configuração mais estável dos gases nobres (com 2 ou 8 elétrons) Dependendo da energia envolvida na ligação elas podem ser divididas em Fortes Fracas

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4 Ligações fortes: Iônicas Covalentes Metálicas Ligações fracas: Van der waals

5 Representação esquemática dos estados de energia preenchidos para um átomo de sódio

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9 Ligação iônica

10 Ligação Iônica

11 Representação esquemática da ligação iônica para o NaCl
Resulta da atração mútua entre íons positivos e negativos

12 Representação esquemática da ligação covalente em uma molécula de metano.
Os átomos atingem a configuração estável compartilhando elétrons com um átomo adjacente

13 Ligação Covalente – Cl - Cl

14 A ligação covalente é direcional, ou seja mantém um ângulo entre as ligações. Nos materiais covalentes há uma tendência a reduzir a expansão térmica e a densidade em relação a materiais iônicos com massa atômica semelhante

15 União de dois átomos de sódio por meio da ligação metálica

16 Modelo da Ligação Metálica

17 Ilustração esquemática da ligação metálica
Estrutura formada por íons positivos e elétrons livres de valência que formam uma “nuvem eletrônica” que circula livremente entre os íons positivos

18 Propriedades associadas as ligações metálicas
Alta condutividade elétrica e térmica: os elétrons podem se mover em presença de uma f.e.m. ou de um gradiente de temperatura. Permitem grande deformação plástica pois as ligações são móveis ou seja não são rígidas como as iônicas e as covalentes Possuem o brilho metálico, como os elétrons são muito móveis trocam de nível energético com facilidade emitindo fótons São sempre opacos: pela mesma razão acima mas nesse caso absorvendo a luz incidente

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20 Representação esquemática de uma molécula polar
Dipolos elétricos ocorrem quando os centros das cargas positivas não coincidem com o centro das cargas negativas em uma molécula

21 Ilustração esquemática da ligação de van der waals
São ligações secundárias fracas que estão relacionadas a atração de dipolos elétricos

22 Representação esquemática da ligação de Van der Waals para o ácido fluorídrico

23 Ligações por dipolos induzidos

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25 Atração por pontes de hidrogênio entre moléculas de água

26 Expansão da água no estado sólido

27 Ligações químicas em relação aos tipos de materiais

28 Influência da energia da ligação em algumas propriedades dos materiais
Quanto maior a energia envolvida na ligação química há uma tendência de: Maior ser o ponto de fusão do composto Maior a resistência mecânica Maior a dureza Maior o módulo de elasticidade Maior a estabilidade química Menor a dilatação térmica

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