Ligações Metálicas.

Apresentação em tema: "Ligações Metálicas."— Transcrição da apresentação:

1 Ligações Metálicas

2 Regra do Octeto Os elementos tendem a ficar estáveis adquirindo uma configuração eletrônica idêntica a um dos gases nobres, ou seja, ter só a primeira camada – 1s2 – ou ter oito elétrons na camada de valência.

3 Exemplos: 11Na  1s22s22p63s1 Perde 1 elétron na camada de valência e fica 1s22s22p6 – igual ao Neônio 8O  1s22s22p4 Ganha 2 elétrons na camada de valência e fica 1s22s22p6 – igual ao Neônio.

4 Metais Grande número de entidades iguais mantidas coesas em um retículo cristalino.

5 Os metais exibem uma série de propriedades em comum: todos são sólidos nas condições ambientes (exceto o Hg), têm brilho metálico, maleabilidade, ductilidade, boa condutividade térmica e elétrica.

6 Modelo Mar de Elétrons Retículo de esferas rígidas (cátions) mantidos coesos por elétrons que podem se mover livremente – elétrons livres (“mar de elétrons”). Elétrons mais externos se encontram muito longe do núcleo. Os metais possuem baixa energia de ionização – tornam-se cátions facilmente. A força de coesão seria resultante da atração entre os cátions no reticulado e a nuvem eletrônica.

7 Os elétrons de valência não estão ligados aos átomos, mas deslocalizados por todo o cristal, movendo-se livremente em todas as direções e sendo compartilhados por todos os cátions com igual probabilidade.

8 Características e Propriedades das Ligações Metálicas
São não direcionais – atração eletrostática. Força da ligação metálica – depende da carga dos cátions Brilho metálico – interação dos elétrons do metal com os diversos comprimentos de onda incidentes (quase todas as transições são permitidas).

9 Condução da energia elétrica – elétrons são promovidos a níveis energéticos mais elevados que estão disponíveis (vazios). Condução de energia térmica: Elétrons “deslocalizados” interagem fracamente com os núcleos. No aquecimento os elétrons adquirem grande quantidade de energia cinética e deslocam-se para as regiões mais frias. Dissipação desta energia através de choque com outras partículas levando a aquecimento do retículo. Vibração dos cátions em suas posições no retículo cristalino também contribui – razão pela qual a condutividade elétrica dos metais cai com o aumento da temperatura.

10 Características dos Metais
Dureza, ponto de fusão e ponto de ebulição – dependem primordialmente da força da ligação metálica. Os átomos de um metal no estado sólido estão arranjados de modo a formar figuras geométricas bem definidas – os retículos metálicos.

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12 Ductilidade e Maleabilidade capacidade de formar fios e lâminas

13 Podem formar uma grande quantidade de ligas metálicas combinando-os com outros metais ou outros elementos da Tabela Periódica

14 Ligas Metálicas materiais com propriedades metálicas que contém dois ou mais elementos sendo que pelo menos um deles é metal. As ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da dureza , aumento da resistência mecânica.

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16 Exemplos de Ligas Liga Composição Utilização Amálgama dental
mercúrio, prata e estanho obturações dentárias Bronze cobre e estanho fabricação de sinos, estátuas e moedas Aço inoxidável carbono, ferro, cromo e níquel Fabricação de utensílios de cozinha e peças de carro

17 Exercícios – Página 223 Testando seu conhecimento  01 ao 05
Aprofundando seu conhecimento  01 ao 07