LIGAÇÕES INTERATÔMICAS

Apresentação em tema: "LIGAÇÕES INTERATÔMICAS"— Transcrição da apresentação:

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2 LIGAÇÕES INTERATÔMICAS
OS ÁTOMOS REAGEM PARA ALCANÇAR A ESTABILIDADE (MENOR ENERGIA). EM TERMOS DE CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA A MAIORIA BUSCA A DOS GAS GASES NOBRES: FICAR COM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA OU 2 ELÉTRONS NA CAMADA K, CASO DO GÁS NOBRE HÉLIO.

3 LIGAÇÃO IÔNICA (ELETROVALENTE)
O METAL DOA ELÉTRON PARA O AMETAL, SEMIMETAL OU HIDROGÊNIO. METAL: MENOS QUE 4 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA - DOA ELÉTRONS FICA POSITIVO (+) É O CÁTION. AMETAL: MAIS QUE 4 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA - RECEBE ELÉTRONS FICA NEGATIVO(-) É O ÂNION.

4 DESCOBRIR AS CARGAS DOS ÍONS.
FORMULAÇÃO DE COMPOSTOS IÔNICOS DESCOBRIR AS CARGAS DOS ÍONS. 13Al K=2, L=8, M=3 DOA 3e 16S K=2, L=8, M=6 RECEBE 2e

5 FORMULAÇÃO DE COMPOSTOS IÔNICOS
2. COLOCAR O CÁTION DEPOIS O ÂNION, COM SUAS CARGAS RESPECTIVAS, “INVERTER’’ PARA DETERMINAR O NÚMERO MÍNIMO DE CÁTIONS E ÂNIONS QUE RESULTARÁ EM CARGA TOTAL NULA.

6 Al S Al2S3 Al2S3 É A FÓRMULA MÍNIMA OU ÍON-FÓRMULA

7 S Al Al+3 S-2 Al2S3 A PARTIR DA FÓRMULA MÍNIMA
PODEMOS DETERMINAR A FÓRMULA ELETRÔNICA OU DE LEWIS: Al S Al2S3 S Al 3 2

8 PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS
FORMAM CRISTAIS, SÃO SÓLIDOS. ALTO PONTO DE FUSÃO. ALTO PONTO DE EBULIÇÃO. CONDUZEM ELETRICIDADE EM SOLUÇÃO AQUOSA. CONDUZEM ELETRICIDADE QUANDO PUROS NO ESTADO LÍQUIDO (FUNDIDOS). NÃO CONDUZEM ELETRICIDADE QUANDO PUROS NO ESTADO SÓLIDO .

9 LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR
1. MECANISMO: OCORRE COM COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS. OCORRE ENTRE: AMETAL + AMETAL OU SEMIMETAL AMETAL + H H + H

10 1H 1s1 H H H H

11 FÓRMULAS ELETRÔNICAS E ESTRUTURAIS H + H F F H - F H- N – H H H N H H

12 FÓRMULAS ELETRÔNICAS E ESTRUTURAIS O C O O = C = O

13 LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA -DATIVA. S O O O = S O

14 VALÊNCIAS FAMÍLIA 14 (4A) C C -

15 VALÊNCIAS FAMÍLIA 15 (5A) N N -

16 VALÊNCIAS FAMÍLIA 16 (6A) S S -

17 VALÊNCIAS FAMÍLIA 17 (7A) Cℓ Cℓ

18 ÓXIDOS (SIMETRIA) N2O4 O O N N O O

19 ÓXIDOS (SIMETRIA) Cℓ2O5 O O Cℓ O Cℓ O O

20 OXOÁCIDOS 1º ) COLOCAR O ÁTOMO CENTRAL.
2º ) O “H” IONIZÁVEL LIGA-SE AO OXIGÊNIO, O NÃO IONIZÁVEL AO ÁTOMO CENTRAL. 3º ) DEMAIS OXIGÊNIOS FAZEM DUPLAS OU DATIVAS

21 OXOÁCIDOS H2CO3 H-O C O H-O

22 OXOÁCIDOS H2SO4 O H-O S O H-O

23 OXOÁCIDOS H3PO3 (DIÁCIDO) H-O H* P H-O O * H NÃO IONIZÁVEL

24 OXOÁCIDOS H3PO2 (MONOÁCIDO) H-O H* P O *H * H NÃO IONIZÁVEL

25 TODOS OS METAIS DOAM ELÉTONS.
LIGAÇÃO METÁLICA OCORRE ENTRE METAIS. TODOS OS METAIS DOAM ELÉTONS.

26 LIGAÇÃO METÁLICA A ESTABILIDADE É ADQUIRIDA, COM CÁTIONS OU PSEUDOCÁTIONS ENVOLTOS EM UM MAR OU NUVEM DE ELÉTRONS.

27 TODOS OS ÁTOMOS DE SÓDIO DOAM ELÉTRONS.
LIGAÇÃO METÁLICA 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 TODOS OS ÁTOMOS DE SÓDIO DOAM ELÉTRONS.

28 CÁTION OU PSEDUDOCÁTION
LIGAÇÃO METÁLICA CÁTION OU PSEDUDOCÁTION MAR OU NUVEM DE ELÉTRONS

29 PROPRIEDADES DOS METAIS
LIGAÇÃO METÁLICA PROPRIEDADES DOS METAIS -BONS CONDUTORES DE CALOR E ELETRICIDADE, MESMO NO ESTADO SÓLIDO. -FORMAM CRISTAIS.

30 PROPRIEDADES DOS METAIS
LIGAÇÃO METÁLICA PROPRIEDADES DOS METAIS -GERALMENTE SÓLIDOS, NAS CONDIÇÕES AMBIENTES (25ºC E 1 ATM. SÓ O MERCÚRIO É LIQUIDO. -MALEÁVEIS (LÂMINAS). -DÚCTEIS (FIOS).