A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

OS ÁTOMOS REAGEM PARA ALCANÇAR A ESTABILIDADE (MENOR ENERGIA). EM TERMOS DE CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA A MAIORIA BUSCA A DOS GAS GASES NOBRES: FICAR COM.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "OS ÁTOMOS REAGEM PARA ALCANÇAR A ESTABILIDADE (MENOR ENERGIA). EM TERMOS DE CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA A MAIORIA BUSCA A DOS GAS GASES NOBRES: FICAR COM."— Transcrição da apresentação:

1

2 OS ÁTOMOS REAGEM PARA ALCANÇAR A ESTABILIDADE (MENOR ENERGIA). EM TERMOS DE CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA A MAIORIA BUSCA A DOS GAS GASES NOBRES: FICAR COM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA OU 2 ELÉTRONS NA CAMADA K, CASO DO GÁS NOBRE HÉLIO.

3 O METAL DOA ELÉTRON PARA O AMETAL, SEMIMETAL OU HIDROGÊNIO. METAL: MENOS QUE 4 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA - DOA ELÉTRONS FICA POSITIVO (+) É O CÁTION. AMETAL: MAIS QUE 4 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA - RECEBE ELÉTRONS FICA NEGATIVO(-) É O ÂNION.

4 FORMULAÇÃO DE COMPOSTOS IÔNICOS 1.DESCOBRIR AS CARGAS DOS ÍONS. 13 Al K=2, L=8, M=3 DOA 3e S K=2, L=8, M=6 RECEBE 2e - -2

5 FORMULAÇÃO DE COMPOSTOS IÔNICOS 2. COLOCAR O CÁTION DEPOIS O ÂNION, COM SUAS CARGAS RESPECTIVAS, INVERTER PARA DETERMINAR O NÚMERO MÍNIMO DE CÁTIONS E ÂNIONS QUE RESULTARÁ EM CARGA TOTAL NULA.

6 Al +3 S -2 Al 2 S 3 Al 2 S 3 É A FÓRMULA MÍNIMA OU ÍON-FÓRMULA

7 A PARTIR DA FÓRMULA MÍNIMA PODEMOS DETERMINAR A FÓRMULA ELETRÔNICA OU DE LEWIS: Al +3 S -2 Al 2 S Al S 2 3

8 PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS FORMAM CRISTAIS, SÃO SÓLIDOS. ALTO PONTO DE FUSÃO. ALTO PONTO DE EBULIÇÃO. CONDUZEM ELETRICIDADE EM SOLUÇÃO AQUOSA. CONDUZEM ELETRICIDADE QUANDO PUROS NO ESTADO LÍQUIDO (FUNDIDOS). NÃO CONDUZEM ELETRICIDADE QUANDO PUROS NO ESTADO SÓLIDO.

9 1. MECANISMO: OCORRE COM COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS. OCORRE ENTRE: AMETAL + AMETAL OU SEMIMETAL AMETAL + H H + H

10 1 H 1s 1 H + H H H

11 H + F H F H - F N H H H- N – H H H

12 CO O O = C = O

13 S O O = S O

14 FAMÍLIA 14 (4A) C - C -

15 FAMÍLIA 15 (5A) N - N -

16 FAMÍLIA 16 (6A) S - S -

17 FAMÍLIA 17 (7A) C -C

18 ÓXIDOS (SIMETRIA) N2O4N2O4 O O O O NN

19 C2O5C2O5 O O O O O C C

20 OXOÁCIDOS 1º ) COLOCAR O ÁTOMO CENTRAL. 2º ) O H IONIZÁVEL LIGA- SE AO OXIGÊNIO, O NÃO IONIZÁVEL AO ÁTOMO CENTRAL. 3º ) DEMAIS OXIGÊNIOS FAZEM DUPLAS OU DATIVAS

21 OXOÁCIDOS H 2 CO 3 C H-O O

22 OXOÁCIDOS H 2 SO 4 S H-O O O

23 OXOÁCIDOS H 3 PO 3 (DIÁCIDO) P H-O H*H* O * H NÃO IONIZÁVEL

24 OXOÁCIDOS H 3 PO 2 (MONOÁCIDO) P H-O H*H* *H*H * H NÃO IONIZÁVEL O

25 OCORRE ENTRE METAIS. TODOS OS METAIS DOAM ELÉTONS.

26 A ESTABILIDADE É ADQUIRIDA, COM CÁTIONS OU PSEUDOCÁTIONS ENVOLTOS EM UM MAR OU NUVEM DE ELÉTRONS.

27 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 TODOS OS ÁTOMOS DE SÓDIO DOAM ELÉTRONS

28 CÁTION OU PSEDUDOCÁTION MAR OU NUVEM DE ELÉTRONS

29 PROPRIEDADES DOS METAIS -BONS CONDUTORES DE CALOR E ELETRICIDADE, MESMO NO ESTADO SÓLIDO. -FORMAM CRISTAIS.

30 PROPRIEDADES DOS METAIS -GERALMENTE SÓLIDOS, NAS CONDIÇÕES AMBIENTES (25ºC E 1 ATM. SÓ O MERCÚRIO É LIQUIDO. -MALEÁVEIS (LÂMINAS). -DÚCTEIS (FIOS).


Carregar ppt "OS ÁTOMOS REAGEM PARA ALCANÇAR A ESTABILIDADE (MENOR ENERGIA). EM TERMOS DE CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA A MAIORIA BUSCA A DOS GAS GASES NOBRES: FICAR COM."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google