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PublicouThalita Pais Alterado mais de 10 anos atrás
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Ligações Quimicas A maioria dos atomos fazem ligações na tentativa de obtenção de maior estabilidade quimica.
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Ligação Metalica Ocorre entre os átomos que apresentam facilidade em perder elétrons. Ligação de núvem de elétrons ou mar de elétrons
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Caracteristicas de compostos metálicos
Solidos na temperatura ambiente. Exceção do Mercúrio Hg Forte atração entre cations e elétrons. Alto ponto de fusão e ebulição. Exceção Hg Conduzem corrente eletrica e calor quando solidos. Conduzem corrente eletrica quando derretidos ou gasosos.
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Ligação Iônica Ocorre entre os atomos que apresentam facilidade em perder eletrons e atomos que tem facilidade em receber eletrons. Facilidade em perder: Metais Apresentam 1, 2 ou 3 eletrons na ultima camada. Facilidade em ganhar: Ametais Apresentam 5, 6 ou 7 eletrons na ultima camada e H.
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Ligação Iônica
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Dissociação ionica Ignea NaCl(s) Na+ + Cl- Aquosa
NaCl(s) Na+(ag) Cl-(aq) H2O
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Caracteristicas de compostos Iônicos
Solidos na temperatura ambiente. Forte atração entre cations e anions. Alto ponto de fusão e ebulição. Não conduzem corrente eletrica quando solidos. Conduzem corrente eletrica quando dissolvidos ou fundidos.
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Ligação Covalente Ocorre entre os atomos que apresentam facilidade em receber eletrons. No entanto se ambos querem receber eletrons, a opção e compartilhar. Facilidade em ganhar: Ametais F O N Cl Br I S C P H… Apresentam 4,5, 6 ou 7 eletrons na ultima camada e H.
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Caracteristicas de compostos covalentes
Solidos, Líquidos ou Gasosos a temperatura ambiente. Não conduzem corrente eletrica quando solidos, líquidos ou gasosos. Exceção:Conduzem corrente elétrica quando ionizados, no caso dos ácidos.
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Comparativo dos compostos
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Comparativo dos compostos
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