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POLARIDADE E LIGAÇÕES INTERMOLECULARES. POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Ligações Apolares: ocorre entre átomos iguais ou de mesma eletronegatividade. Ligações.

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1 POLARIDADE E LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

2 POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Ligações Apolares: ocorre entre átomos iguais ou de mesma eletronegatividade. Ligações Apolares: ocorre entre átomos iguais ou de mesma eletronegatividade. Ex.: H – H Ex.: H – H Ligações Polares: ocorre entre átomos diferentes ou de eletronegatividades diferentes. Ligações Polares: ocorre entre átomos diferentes ou de eletronegatividades diferentes. Ex.: H – Cl Ex.: H – Cl

3 POLARIDAE DAS MOLÉCULAS Moléculas de dois átomos: Moléculas de dois átomos: Com ligação apolar Molécula Apolar. Com ligação apolar Molécula Apolar. Com ligação polar Molécula Polar. Com ligação polar Molécula Polar. Molécula com mais de dois átomos: Molécula com mais de dois átomos: Determinar geometria Determinar geometria Determinar vetor momento dipolar resultante: Determinar vetor momento dipolar resultante: Se vetor for zero = molécula apolar Se vetor for zero = molécula apolar Se vetor for diferente de zero = molécula polar Se vetor for diferente de zero = molécula polar

4 GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS 3 átomos: Linear 3 átomos: Linear Angular Angular 4 átomos: Trigonal Plana 4 átomos: Trigonal Plana Piramidal Piramidal 5 átomos: Tetraédrica 5 átomos: Tetraédrica

5 DETERMINAÇÃO DO VETOR MOMENTO DIPOLAR

6 TIPOS DE LIGAÇÃO INTERMOLECULAR Forças dipolo-dipolo Forças dipolo-dipolo Forças dipolo-induzido Forças dipolo-induzido Pontes ou ligações de hidrogênio Pontes ou ligações de hidrogênio

7 OCORRÊNCIA Nas moléculas apolares Dipolo-induzido Nas moléculas apolares Dipolo-induzido Nas moléculas polares Dipolo-dipolo Nas moléculas polares Dipolo-dipolo Nas moléculas polares Pontes de Hidrogênio Nas moléculas polares Pontes de Hidrogênio com H ligado no F, O ou N

8 POLARIZABILIDADE Quanto maior Mais fortes os Maior a molécula dipolos induzidos a T.E. a molécula dipolos induzidos a T.E.

9 MASSA MOLECULAR Quanto maior Mais fortes as Maior a massa interações a T.E. a massa interações a T.E.

10 Sobre o dipolo-dipolo

11 Sobre o dipolo-induzido

12 Sobre a ponte de Hidrogênio

13 Curiosidades Por que o gelo flutua? Por que o gelo flutua? Por que os líquidos formam gotas? Por que os líquidos formam gotas? Como as colas colam? Como as colas colam?

14

15 Tensão superficial

16 Tipos de Sólidos Iônico Iônico Molecular Molecular Macromolecular ou covalente Macromolecular ou covalente Metálico Metálico

17 Sólidos Iônicos Altos P.F. e P.E. Altos P.F. e P.E. Não condutores no estado sólido mas bons condutores em solução aquosa. Não condutores no estado sólido mas bons condutores em solução aquosa. Solúveis em água (no geral) Solúveis em água (no geral)

18 Sólidos moleculares Apolares: Apolares: Baixos P.F. e P.E. Baixos P.F. e P.E. Insolúveis em água. Insolúveis em água. Isolantes elétricos. Isolantes elétricos. Polares: Polares: Solúveis em água (no geral) Solúveis em água (no geral) P.F. e P.E. maiores que os apolares. P.F. e P.E. maiores que os apolares.

19 Sólidos Metálicos Bons condutores elétricos e térmicos até no estado sólido. Bons condutores elétricos e térmicos até no estado sólido. Duros ou moles. Duros ou moles. P.F. e P.E. variáveis. P.F. e P.E. variáveis.

20 Sólidos macromoleculares ou covalentes Muito duros. Muito duros. Isolantes. Isolantes. Insolúveis em praticamente tudo. Insolúveis em praticamente tudo. P.F. altos P.F. altos

21 QUESTÃO UFRN Um estudante, analisando as substâncias químicas 1, 2 e 3 observou as seguintes propriedades:

22 SubstPROPRIEDADES 1 Insolúvel em água Não- condutor de eletricidade Baixo ponto de fusão Sólido à 25ºC 2 Totalmente dissociada em água Bom condutor de eletricidade quando fundido Elevado ponto de fusão Sólido à 25ºC 3 Parcialment e dissociada em água Condutor de eletricidade em meio aquoso Baixo ponto ebulição Líquido à 25ºC

23 Com base nos resultados obtidos, o estudante concluiu que as ligações químicas predominantes nas substâncias 1, 2 e 3, são, respectivamente, A) covalente, metálica e covalente. B) covalente, iônica e iônica. C) covalente, covalente e iônica. D) covalente, iônica e covalente.


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