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INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
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Por que água e óleo não se dissolvem?
Por que precisamos de sabão para lavar os materiais sujos? Como podemos afogar o ganso (ave)? Por que alguns materiais moleculares fervem a uma temperatura maior que outros?
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Ligações entre moléculas
Estrutura atômica Ligações entre átomos Ligações entre moléculas Propriedades das substâncias (p.f., p.e., d, ...)
4
Quanto mais forte a atração entre moléculas
Maior será a energia para afastá-las Maior será a temperatura de ebulição
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INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
DIPOLO-DIPOLO LIGAÇÕES (OU PONTES) DE HIDROGÊNIO VAN DER WAALS
6
DIPOLO-DIPOLO Ocorre entre moléculas polares; Atração entre pólos.
Ex.: HCl: dipolo δ+ δ-
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LIGAÇÕES (PONTES) DE HIDROGÊNIO
Interação intermolecular mais forte. H F, O, N δ+ δ- LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
8
INTERAÇÕES DE VAN DER WAALS
Ocorrem com moléculas apolares; Interações mais fracas; Resultante do deslocamento da nuvem eletrônica dos átomos constituintes da molécula; É instantânea.
9
H – H Molécula apolar H – H δ- δ+ Molécula apolar Dipolo instantâneo H – H δ- δ+ Atração
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Temperaturas de fusão e ebulição de materiais
F2, HCl e HF Clique para Assistir o Vídeo
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