As forças Intermoleculares

Apresentação em tema: "As forças Intermoleculares"— Transcrição da apresentação:

1 As forças Intermoleculares
H O H O H H

2 As forças Intermoleculares
Johannes Diederik Van der Waals ( ), físico holandês, recebeu o Prêmio Nobel da Física em 1910 pelas suas pesquisas sobre os estados gasoso e líquido.

3 Forças intermoleculares
As forças Intermoleculares Forças de Van der Waals Forças intermoleculares Existem entre Exemplos Dipolo-dipolo (Forças de Keesom) Moléculas polares HCl ; CH3CH2OH Dipolo permanente-dipolo induzido (Forças de Debye) Moléculas polares com moléculas apolares HCl + N2 Forças de dispersão de London Todos os tipos de moléculas

4 Momento do dipolo - R = Q.d - Momento do dipolo - Q + Q - + Q – Carga
Clica Enter - Q + Q - + d = Q.d - Momento do dipolo Q – Carga d – Distância entre os centros das cargas

5  = Q.d R = 0 (Espécie apolar) R  0 (Espécie polar)
Momento do dipolo - R   = Q.d - + + Q - Q d R = 0 (Espécie apolar) R  0 (Espécie polar)

6 O=C=O Momento do dipolo - R R = 1 - 2 R = 0 (Espécie apolar) 2
Clica Enter 2 1 O=C=O R = 1 - 2 R = 0 (Espécie apolar)

7 Momento do dipolo - R Clica Enter O O 2- C 1 2 3 O

8 Momento do dipolo - R 3 1 2 R = 0 (Espécie apolar) R 1 e 2
Clica Enter 3 R = 0 (Espécie apolar) 1 2 R 1 e 2

9 As forças Intermoleculares
Aumento da intensidade das forças intermoleculares A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e gasoso é consequência da atração entre moléculas através das ligações intermoleculares (ligação entre moléculas).

10 As forças Intermoleculares
Clica Enter H H O O H H O H H As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações intramoleculares (ligações entre os átomos que constituem as moléculas).

11 As forças Intermoleculares
Clica Enter O H H O H H Forças intermoleculares mais fortes Maior ponto de fusão Maior ponto de ebulição

12 As forças Intermoleculares
H H O H H Quanto mais fortes forem as ligações intermoleculares, maior será a energia necessária para romper as ligações entre as moléculas.

13 Ligações dipolo-dipolo
Clica Enter + + H H + O + O H H + + - - O H H - As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas polares ( R  0 ).

14 Ligações dipolo-dipolo
Clica Enter H H O S H H H O H Ligação dipolo-dipolo Ligação de Hidrogênio A ligação de Hidrogênio é um caso particular da ligação dipolo-dipolo.

15 Ligações de Hidrogênio
Clica Enter + + H H + O + O H H + + - - H O H - As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e electronegativos (N, Cl , O e F) e o átomo de H.

16 Ligações dipolo-dipolo
H S H O H H Gás ( 25º C ) Líquido ( 25º C ) O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de água. Entre moléculas de H2S não se estabelecem ligações de H.

17 Ligações dipolo-dipolo
Clica Enter H S S H H H Entre as moléculas de H2S estabelecem-se ligações dipolo-dipolo.

18 + + Ligações de Debye O H Cl Cl H
Clica Enter + H + Cl Cl O H O pólo positivo do dipolo permanente (molécula polar) vai atrair a nuvem eletrônica da molécula apolar, deformando-a. Esta deformação corresponde ao aparecimento de um dipolo induzido.

19 Ligações de Debye Clica Enter + - + - + - Molécula apolar Dipolo 1 Dipolo induzido Dipolo 1 As “moléculas” ficam ligadas por forças do tipo dipolo permanente -dipolo induzido.

20 Ligações de London A + - Dipolo instantâneo Molécula apolar Em média , a nuvem eletrônica distribui-se de uma forma esférica à volta do núcleo. O movimento do elétron, provoca num determinado instante um dipolo instantâneo.

21 Ligações de London Clica Enter A A B B + + - - - - Molécula apolar Dipolo induzido Dipolo instantâneo Esta polarização é induzida às moléculas vizinhas, resultando daí forças de atração entre moléculas.

22 Ligações de London A ligação de London depende:
Clica Enter A A B B + + - - - - Molécula apolar Dipolo induzido Dipolo instantâneo A ligação de London depende: - do número de elétrons; - do tamanho da molécula; - da forma da molécula.

23 Ligações de London 9 F ; 17 Cl ; 35 Br ; 53 I
À medida que o raio atômico aumenta (aumento do nº de elétrons) as forças de dispersão de London são mais fortes, daí que, à temperatura ambiente o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido.

24 As forças Intermoleculares
íon-dipolo Dipolo-dipolo Energia de ligação Dipolo permanente – dipolo induzido Dipolo instantâneo- dipolo induzido