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As forças Intermoleculares 1 O H H H H O. Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923), físico holandês, recebeu o Prêmio Nobel da Física em 1910 pelas.

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1 As forças Intermoleculares 1 O H H H H O

2 Johannes Diederik Van der Waals ( ), físico holandês, recebeu o Prêmio Nobel da Física em 1910 pelas suas pesquisas sobre os estados gasoso e líquido. 2 As forças Intermoleculares

3 Forças de Van der Waals Forças intermoleculares Existem entre Exemplos Dipolo-dipolo (Forças de Keesom) Moléculas polares HCl ; CH 3 CH 2 OH Dipolo permanente- dipolo induzido (Forças de Debye) Moléculas polares com moléculas apolares HCl + N 2 Forças de dispersão de London Todos os tipos de moléculas 3 As forças Intermoleculares

4 Momento do dipolo - R = Q.d - Momento do dipolo Q – Carga d – Distância entre os centros das cargas d + Q - Q Clica Enter

5 Momento do dipolo - R = Q.d d + Q - Q R = 0 (Espécie apolar) R 0 (Espécie polar)

6 Momento do dipolo - R 6 O=C=O R = 0 (Espécie apolar) 1 2 R = Clica Enter

7 Momento do dipolo - R 7 C OO O Clica Enter

8 Momento do dipolo - R R = 0 (Espécie apolar) R 1 e 2 Clica Enter

9 As forças Intermoleculares A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e gasoso é consequência da atração entre moléculas através das ligações intermoleculares (ligação entre moléculas). 9 Aumento da intensidade das forças intermoleculares

10 As forças Intermoleculares As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações intramoleculares (ligações entre os átomos que constituem as moléculas). 10 O H H H H O O H H Clica Enter

11 As forças Intermoleculares Forças intermoleculares mais fortes Maior ponto de fusão Maior ponto de ebulição 11 O H H O H H Clica Enter

12 As forças Intermoleculares Quanto mais fortes forem as ligações intermoleculares, maior será a energia necessária para romper as ligações entre as moléculas. 12 O H H O H H

13 Ligações dipolo-dipolo As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas polares ( R 0 ). 13 O H H H H O O H H Clica Enter

14 Ligações dipolo-dipolo Ligação dipolo-dipolo 14 O H H H H O S H H Ligação de Hidrogênio Clica Enter A ligação de Hidrogênio é um caso particular da ligação dipolo-dipolo.

15 Ligações de Hidrogênio As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e electronegativos (N, Cl, O e F) e o átomo de H. 15 O H H H H O O H H Clica Enter

16 Ligações dipolo-dipolo O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de água. Entre moléculas de H 2 S não se estabelecem ligações de H. 16 H H H H O S Gás ( 25º C )Líquido ( 25º C )

17 Ligações dipolo-dipolo Entre as moléculas de H 2 S estabelecem-se ligações dipolo-dipolo. 17 H H H H S S Clica Enter

18 Ligações de Debye O pólo positivo do dipolo permanente (molécula polar) vai atrair a nuvem eletrônica da molécula apolar, deformando-a. Esta deformação corresponde ao aparecimento de um dipolo induzido. 18 H H O + + Cl Clica Enter

19 Ligações de Debye As moléculas ficam ligadas por forças do tipo dipolo permanente -dipolo induzido. 19 Dipolo 1 Molécula apolar Dipolo 1 Dipolo induzido Clica Enter

20 Ligações de London Em média, a nuvem eletrônica distribui-se de uma forma esférica à volta do núcleo. O movimento do elétron, provoca num determinado instante um dipolo instantâneo. 20 A Molécula apolar Dipolo instantâneo + -

21 Ligações de London Esta polarização é induzida às moléculas vizinhas, resultando daí forças de atração entre moléculas. 21 B Molécula apolar Dipolo instantâneo Dipolo induzido AA B Clica Enter

22 Ligações de London A ligação de London depende: - do número de elétrons; - do tamanho da molécula; - da forma da molécula. 22 B Molécula apolar Dipolo instantâneo Dipolo induzido AA B Clica Enter

23 Ligações de London À medida que o raio atômico aumenta (aumento do nº de elétrons) as forças de dispersão de London são mais fortes, daí que, à temperatura ambiente o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido F ; 17 Cl ; 35 Br ; 53 I

24 As forças Intermoleculares 24 íon-dipolo Dipolo permanente – dipolo induzido Dipolo-dipolo Dipolo instantâneo- dipolo induzido Energia de ligação


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