A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

As moléculas formadas por ligações covalentes podem apresentar de dois a milhares de átomos. Os átomos se alinham formando formas geométricas em relação.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "As moléculas formadas por ligações covalentes podem apresentar de dois a milhares de átomos. Os átomos se alinham formando formas geométricas em relação."— Transcrição da apresentação:

1

2 As moléculas formadas por ligações covalentes podem apresentar de dois a milhares de átomos. Os átomos se alinham formando formas geométricas em relação aos núcleos dos átomos. TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA.

3 Os pares eletrônicos ao redor de um átomo central – participantes ou não de ligações covalentes – devem estar dispostos de modo a garantir a menor repulsão possível. O2O2

4 Moléculas diatômicas (apenas 2 átomos) SEMPRE apresentarão geometria linear!!!!

5

6 a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: HCN (H- CN) ; CO 2 (O = C = O ); BeH 2 (H – Be – H), etc. BeH 2 CO 2

7 b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: H 2 O; O 3 ; SO 2 (molécula da H 2 O)(molécula de SF 2 )

8 a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar ; Ex: H 2 CO 3 ; SO 3; BH 3 ; molécula de BI 3

9 b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: NH 3 ; PCl 3

10 Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: CH 4 ; CH 3 Cl

11 Tetracloreto de carbono CCl 4 Tetrabrometo de silício SiBr 4

12 5. Moléculas com 6 átomos: Bipirâmide Trigonal (PCl 5 ) 6. Moléculas com 7 átomos: Octaédrica ou Bipirâmide Tetragonal (SF 6 )

13 RESUMO DAS GEOMETRIAS MAIS IMPORTANTES

14

15

16

17

18

19

20

21

22 POLOS: presença de cargas em determinada região LIGAÇÕES IÔNICAS: Toda ligação Iônica é POLAR!!! Na + Cl - cargas (polos) reais TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS

23 LIGAÇÕES COVALENTES Compartilhamento de pares de elétrons A polaridade estará relacionada com a diferença de eletronegatividade e a consequente deformação da nuvem eletrônica.

24 Para moléculas diatômicas em que não há diferença de eletronegatividade: MOLECULA APOLAR

25 Para moléculas diatômicas em que há diferença de eletronegatividade: MOLECULA POLAR

26 Pode –se determinar a polaridade de uma molécula através do vetor momento dipolar resultante

27

28 APOLAR POLAR APOLAR POLAR APOLAR

29 Semelhante dissolve semelhante. Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar. Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.

30

31 Força de Interação ou Ligação Intermolecular

32 O que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas ligações ou forças ou interações moleculares. São três tipos de forças: Ligação de Hidrogênio Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD) Dipolo instantâneo (DI), força de van der Waals ou força de dispersão de London

33 Ocorrem em todas as substâncias apolares F 2, Cl 2, Br 2, I 2, hidrocarbonetos

34 Força de atração entre dipolos, positivos e negativos. Ex: HCl -HI - PCl 3

35 São interações que ocorrem entre moléculas que apresentem H ligados diretamente a F O ou N

36

37

38

39

40

41 01. Forneça a ordem crescente de pontos de ebulição das substâncias com fórmulas: H 3 C – CH 2 – OH CH 4 CH 3 – CH 3 (I) (II) (III) 02. (FRANCISCANA) Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas: a) ligações de Van der Waals b) pontes de hidrogênio c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio d) ligações covalentes apolares e) ligações covalentes polares 03. (FEI) Qual o tipo de interação que se manifesta: a) entre moléculas NH 3 (l)? b) entre moléculas CH 4 (l)? 04. (ABC) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é: a) CH 4 b) CH 3 - CH 2 - OH c) CH 3 - O - CH 3 d) C 2 H 6 e) N(CH 3 ) (UBERLÂNDIA) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo: a) Cl 2 b) C 2 H 6 c) CH 3 - CH 2 -CH 2 - COOH d) H 2 C = CH - CH 3 e) CH 3 - CH 2 -CH 2 - CH 3


Carregar ppt "As moléculas formadas por ligações covalentes podem apresentar de dois a milhares de átomos. Os átomos se alinham formando formas geométricas em relação."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google