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igação Covalente Polar: L igação Covalente Polar: Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividades. Em torno do átomo mais eletronegativo.

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3 igação Covalente Polar: L igação Covalente Polar: Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividades. Em torno do átomo mais eletronegativo se formará uma carga parcial negativa ( -) e no átomo menos eletronegativo se formará uma carga parcial positiva ( +). Exemplo: HCl H Cl + -

4 Vetor Momento Dipolar ( ) : A polaridade de uma ligação é determinada através de uma grandeza chamada momento dipolar ou momento dipolo ( ), que é representado por um vetor orientado no sentido do elemento menos eletronegativo para o mais eletronegativo. Exemplo:

5 4 Geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula geometria molecular A teoria da repulsão dos pares de elétrons (ligantes e não-ligantes) procura explicar o arranjo dos átomos numa molécula. VSPER = Modelo da Repulsão dos Pares eletrônicos da Camada de Valência.

6 Moléculas Biatômicas Moléculas Triatômicas TODA MOLÉCULA BIATÔMICA É LINEAR. TODA MOLÉCULA BIATÔMICA É LINEAR.

7 O DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DOS PARES DE ELÉTRONS NÃO-LIGANTES. POR ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É ANGULAR.

8 Moléculas Tetratômicas MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 3 ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TRIGONAL PLANA.

9 O DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DO PAR DE ELÉTRONS NÃO- LIGANTES. POR ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É PIRAMIDAL.

10 Moléculas Pentatômicas MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 4 ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TERAÉDRICA.

11 Moléculas formadas por seis átomos

12 Moléculas formadas por sete átomos

13 N.º de átomos Existe(m) pare(s) de elétrons livres no átomo central Geometria - ânguloExemplos Linear - 180°HCl; H 2 ; CO 03NãoLinear - 180°CO 2 ; HCN; N 2 O 03SimAngular - variávelH 2 O; SO 2; H 2 S 04NãoTrigonal plana - 120°BF 3 ; SO 3 ; CH 2 O 04SimPiramidal - variávelNH 3 ; PH 3 ; SOCl Tetraédrica - 109°28'CH 4 ;SiCl 4 ; POCl Bipirâmide trigonal - 90° e 120° PCl Octaédrica - 90°SF 6 Geometria molecular

14 Solubilidade e Polaridade

15 Polaridade de Moléculas: MOLÉCULA APOLAR R = 0 Em uma molécula apolar o vetor momento dipolar resultante ( R ) é igual a zero. Ex: CO 2 O = C = O O C O r = Zero

16 MOLÉCULA POLAR R 0 Em uma molécula polar, o vetor momento dipolar resultante ( R) é diferente de zero. Ex: H 2 O O H O r Zero (polar) H

17 Diga se as moléculas abaixo são polares ou apolares: a) Metanol ( CH 3 OH) b) Tetracloreto de carbono ( CCl 4 ) c) Amônia ( NH 3 ) d) Clorofórmio ( CHCl 3 )

18 Princípio Geral da Solubilidade: (semelhante dissolve semelhante) Substâncias polares são solúveis em substâncias polares (H 2 O + NH 3 ) e substâncias apolares são solúveis em substâncias apolares (CH 4 + I 2 ).

19 Forças Intermoleculares: I- Interações Dipolo Instantâneo - Dipolo Induzido (Forças de Van Der Waals ou Forças de London): São interações que ocorrem entre moléculas apolares ou gases nobres nos estados sólido e líquido. Exemplos: I 2 (s), C 6 H 6 (l), Ar(s)

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21 II-Interações Dipolo - Dipolo Permanente: São interações que ocorrem entre moléculas polares. Exemplo: molécula do HCl

22 III- Ponte ou Ligação de Hidrogênio:

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26 Intensidades das Forças Intermoleculares: Ponte de Hidrogênio > Dipolo - Dipolo Permanente > Dipolo Induzido

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29 Relação entre as Forças Intermoleculares e os Pontos de Fusão e Ebulição: Dois fatores influenciam os PF e PE das substâncias: O tamanho das moléculas : Quanto maior a superfície, maior o número de interações entre as moléculas vizinhas, o que implica em maiores PF e PE. A intensidade das forças intermoleculares : Quanto mais intensas as atrações intermoleculares, maiores serão os PF e PE.


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