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GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Colégio INEDI Prof. Luiz Antônio Tomaz.

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1 GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Colégio INEDI Prof. Luiz Antônio Tomaz

2 GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Para entender a geometria das moléculas, façamos, primeiramente, uma analogia.

3 GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Cada balão empurra seu vizinho. Todos, ao final, ficam na posição mais esparramada. Para os átomos numa ligação vale o mesmo raciocínio.

4 Elétrons não-ligantes. O H Elétrons não ligantes. ÁGUA: LINEAR OU ANGULAR? Modelo de molécula para a água: angular, pois o par eletrônico não-ligante provoca afastamento máximo dos átomos de hidrogênio.

5 GEOMETRIA DAS OUTRAS MOLÉCULAS A tendência ao esparramento máximo dos átomos, a presença ou não de elétrons não- ligantes e mais a quantidade de átomos na molécula irão definir a forma, ou melhor, a geometria da molécula.

6 REGRAS DE GILLESPIE. Com base no que foi exposto, Gillespie propôs, na década de 60, algumas regras práticas a fim de prever a geometria das moléculas. Então, lá vai!

7 Moléculas com dois átomos serão sempre LINEARES. Exemplo: molécula de HCl linear hidrogênio Cloro PRIMEIRA REGRA

8 SEGUNDA REGRA Moléculas com três átomos será: a) Linear b) Angular

9 Será LINEAR se não houver elétrons não-ligantes. Exemplo: molécula de CO 2 oxigênio carbono SEGUNDA REGRA

10 Será ANGULAR se houver elétrons não-ligantes. Exemplo: molécula de H 2 O hidrogênio oxigênio

11 TERCEIRA REGRA Moléculas com quatro átomos serão: a) Trigonal plana b) Piramidal

12 TERCEIRA REGRA Será trigonal plana se não houver elétrons não- ligantes. Exemplo: molécula de BF 3 boro flúor

13 TERCEIRA REGRA Será PIRAMIDAL se houver elétrons não-ligantes. Exemplo: molécula de NH 3 nitrogênio hidrogênio

14 QUARTA REGRA Será TETRAÉDRICA se houver cinco átomos na molécula. Exemplo: molécula de CH 4 hidrogênio carbono

15 QUINTA REGRA Com seis ou mais átomos, a molécula será bipiramidal, com variações na base: triangular, quadrada,...

16 GEOMETRIA E PROPRIEDADES É importante conhecer a geometria das moléculas, pois, com isso, é possível explicar propriedades das substâncias como PONTOS DE FUSÃO E DE EBULIÇÃO, SOLUBILIDADE, POLARIDADE.

17 GEOMETRIA E PROPRIEDADES Por exemplo, a água por sua geometria angular, é polar. É essa polaridade que explica a grande capacidade que a água tem para dissolver sais iônicos que, sabemos, são polares.

18 GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Linear

19 GEOMETRIAS DE ALGUNS COMPOSTOS Relembrando: Trigonal plana

20 GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Tetraédrica

21 GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Bipirâmide trigonal

22 CONCLUINDO As geometrias das moléculas dependem do número de átomos, da presença ou não de pares eletrônicos não-ligantes. Daí, Gillespie propôs algumas regras que facilitam a compreensão da geometria das mesmas.

23 CONCLUINDO Com base nas geometrias das moléculas é possível compreender algumas propriedades das substâncias: solubilidade, estado físico, polaridade, etc.

24 CONCLUINDO F I M ! (por enquanto)


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