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QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS. TEORIA DO OCTETO LIGAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre.

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1 QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS

2 TEORIA DO OCTETO LIGAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO

3 Ex: Cloreto de sódio Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e ebulição São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.

4 DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO

5 LIGAÇÃO COVALENTE : formação de pares eletrônicos Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO

6 Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.

7 LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA): POLARIDADE DAS LIGAÇÕES: a) Ligações Polares: entre átomos diferentes. b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.

8 POLARIDADE DAS MOLÉCULAS: a) Moléculas Polares Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc. Molécula que sobra elétrons no átomo central.

9 b) Moléculas Apolar: Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O 2, N 2 etc. Substâncias simples: O 3, P 4, S 8 etc. Molécula que não sobra elétrons no átomo central.

10 LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Interação dipolo-dipolo : ocorre com moléculas polares. Pontes de Hidrogênio: Hidrogênio ligado a F, O, N.

11 Ligação de Van der Waals : ocorre com moléculas apolares


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