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Revisão 1º Bimestre. Teorias Atômicas John Dalton Idéia: O átomo é uma esfera rígida e indivisível.

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1 Revisão 1º Bimestre

2 Teorias Atômicas John Dalton Idéia: O átomo é uma esfera rígida e indivisível.

3 John Joseph Thomson Idéia: O átomo é formado por uma esfera de carga elétrica positiva, possuindo, em sua superfície elétrons incrustados.

4 Ernest Rutherford Idéia: O átomo possui um núcleo dotado de carga positiva, onde estão os prótons, e ao seu redor estão os elétrons, muito mais leves.

5 Niels Bohr Modelo que complementa o de Rutherford : Nos átomos, os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em níveis energéticos."

6 ISOÁTOMOS Isótopos: mesmo número atômico Isótopos: mesmo número atômico Ex.: 6 C 12 e 6 C 14 Isóbaros: mesmo número de massa Isóbaros: mesmo número de massa Ex.: 20 Ca 40 e 18 Ar 40 Isótonos: mesmo número de nêutrons Isótonos: mesmo número de nêutrons Ex.: 6 C 12 e 5 B 11 Isoeletrônicos: mesmo número de elétrons Isoeletrônicos: mesmo número de elétrons Ex.: cátion monovalente do 11 Na 23 cátion trivalente do 13 Al 27 cátion trivalente do 13 Al 27

7 Diagrama de Linus Pauling

8 Números Quânticos Principal (n): indica o nível de energia do elétron Principal (n): indica o nível de energia do elétron n = 1 camada K n = 2 camada L n = 3 camada M n = 4 camada N n = 5 camada O n = 6 camada P n = 7 camada Q

9 Números Quânticos Secundário (l): indica o subnível de energia Secundário (l): indica o subnível de energia l = 0 subnível s l = 1 subnível p l = 2 subnível d l = 3 subnível f

10 Números Quânticos Magnético (m l ): indica a orientação dos orbitais no espaço. Magnético (m l ): indica a orientação dos orbitais no espaço. Subnível Valores de l Valores de m l Quantidade de orbitais s001 p1-1,0,+13 d2-2,-1,0,+1,+25 f3-3,-2,-1,0,+1,+2,+37

11 Números Quânticos Spin (m s ): indica os sentidos de rotação do elétron. Spin (m s ): indica os sentidos de rotação do elétron. m s = -1/2 m s = +1/2

12 Propriedades Periódicas

13 Ligações Químicas Ligação iônica: Ligação iônica: metal x ametal ocorre transferência de elétrons E 1,7

14 Ligações Químicas Ligação covalente: Ligação covalente: ametal x ametal ou H x ametal ocorre compartilhamento de elétrons E = 0 ( apolar) e 0 < E < 1,7 (polar)

15 Forças Intermoleculares Forças de Van der Waals: Forças de Van der Waals: moléculas apolares moléculas apolares Dipolo – Dipolo: Dipolo – Dipolo: moléculas polares moléculas polares Ligação de hidrogênio: Ligação de hidrogênio: H com F, O e N H com F, O e N

16 Solubilidade x Polaridade Semelhante dissolve semelhante. Compostos polares: metanol, álcool etílico, acetona e éter etílico. Compostos apolares: derivados do petróleo, óleos e gorduras. Soluto e solvente com polaridades contrárias não há solubilização.

17 Hibridação do Carbono

18

19 Carbono que realiza: 4 ligações σ sp 3 4 ligações σ sp 3 3 ligações σ e 1 ligação π sp 2 3 ligações σ e 1 ligação π sp 2 2 ligações σ e 2 ligação π sp 2 ligações σ e 2 ligação π sp


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