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Partículas básicas do átomo Prof. Francisco Sallas.

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1 Partículas básicas do átomo Prof. Francisco Sallas

2 O átomo é constituído por um núcleo onde ficam as partículas prótons e nêutrons, e uma eletrosfera onde ficam os elétrons. Como já foi visto na aula 2 os elétrons foram descobertos por Joseph John Thomson, os prótons pelo cientista alemão Eugen Goldstein e os nêutrons pelo físico inglês James Chadwick. NomeRegião do átomo SímboloCarga relativa ao próton Carga Coulombs Massa relativa ao próton Massa g Elétroneletrosferae1--1,6x /18409,11x PrótonNúcleoP1+1,6x ,67x NêutronnúcleoN0011,67x Características das partículas do átomo

3 Em nossos estudos, duas expressões serão de fundamental importância: Número atômico (Z) – que é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo. Número de massa (A) – que é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) presentes no núcleo do átomo. O número de massa pode ser expresso matematicamente da seguinte maneira: A=Z+N

4 Representação química Convencionalmente, ao representar um átomo, o número atômico vem na parte inferior esquerda e a massa na parte superior à direita ou esquerda. 6 C 12 número de massa número atômico

5 Quando um átomo possui prótons e elétrons em igual número este átomo é eletricamente neutro. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele deixa de ser eletricamente neutro e se transforma em um íon. Se um átomo ganha elétrons, fica com excesso de carga negativa, ou seja, se transforma em um íon ânion. Se um átomo neutro perde elétrons, fica com excesso de prótons, ou seja, se transforma em um íon positivo, em um íon cátion.

6 Cl Al Íon Ânion Íon Cátion 20 nêutrons 17 prótons O núcleo não se altera. Portanto, A e Z também não. 18 elétrons Ocorre alteração na eletrosfera, está com excesso de 1 carga negativa. 14 nêutrons 13 prótons O núcleo não se altera. Portanto, A e Z também não. 10 elétrons Ocorre alteração na eletrosfera, está com excesso de 3 cargas positivas. Cl nêutrons 17 prótons 17 elétrons Al nêutrons 13 prótons 13 elétrons Átomo neutro

7 Assim temos: Átomo neutro: Íon Cátion:Íon Ânion: A=23 Z=11 n p =11 n e =11 n N = 23 – 11 = 12 A=39 Z=19 npnp = nene =18 nNnN = 39 – 19 = 20 A=19 Z=9 npnp =9 nene =10 nNnN = 19 – 9 = 10 K+K F-F- 9 Na A – Z A – Z

8 Isóbaros Isótopos Isótonos Isoeletrônicos A B 20 9 Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números de prótons e nêutrons chamamos estes átomos de ISÓBAROS. C 12 6 D 13 6 Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de prótons e diferentes números de massa e nêutrons chamamos estes átomos de ISÓTOPOS. E F Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números de prótons e massa chamamos estes átomos de ISÓTONOS. 20N

9 G-G H Quando átomo de elementos químicos diferentes possuem o mesmo número de elétrons são chamados de ISOELETRÔNICOS = 10 elétrons = 10 elétrons

10

11

12

13 KLMNOPQKLMNOPQ s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 7p

14 01) 35 Br 80 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 K L M N K 2L 8 M18 N 7 02) 16 S elétrons 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 K 2L 8 M 8 35 elétrons Camada de valência 03) 28 Ni 28 elétrons 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 K 2L 8 M16 N 2 Camada de valência

15 DISTRIBUIÇÃO PARA CÁTIONS DE METAIS DE TRANSIÇÃO 04) 28 Ni elétrons DEVE-SE : 1) DISTRIBUIR OS ELÉTRONS DO ÁTOMO NEUTRO. 2) RETIRAR ELÉTRONS DA ÚLTIMA CAMADA. 3) RETIRAR ELÉTRONS DOS SUBNÍVEIS PERTENCENTES A ÚLTIMA CAMADA. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 K 2L 8M16N 2M15 3d 7 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 K L M N 3d ) 27 Co elétrons 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 K 2L 8M15 N 2 M 13 3d 5

16 EXERCÍCIOS Faça a distribuição por subníveis e níveis de energia para as seguintes espécies: 01) 38 Sr 88 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 K 2L 8M18N e - no subnível mais energético 2 e - na sua camada de valência 02) 9 F 1- 1s 2 2s 2 2p 6 K2L8 6 e - no subnível mais energético 8 e - na sua camada de valência 03) 25 Mn 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 K 2L 8M13N 2


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