Distribuição dos elétrons

Apresentação em tema: "Distribuição dos elétrons"— Transcrição da apresentação:

1 Distribuição dos elétrons
Presta atenção! By Ducha

2 Distribuição Eletronica
I. Um átomo no estado fundamental possui todos os seus eletrons num estado de minima energia possivel (mais estavel) e a energia total de cada eletron esta relacionada com suas energias potencial e cinetica. Energia Potencial: é dado tomando-se o nucleo como referencial e é fornecida por um numero inteiro n que varia de 1 a infinito e indica o nivel de energia ocupado pelo eletron (modelo de Bohr). Energia Cinetica: estar relacionado ao movimento do eletron na eletrosfera e é fornecido por um numero inteiro l que varia, para cada valor de n, de 0 ate (n-1), modelo atomico de Somerfeld.

3 Distribuição Eletronica
O numero máximo de eletrons de um atomo que podem ter a mesma energia potencial (mesmo n) é calculado pela equação de Rydberg : N = 2.n2 Podemos deduzir o numero maximo de eletrons que pode apresentar a mesma energia cinetica (mesmo valor de l ) seguindo um simples raciocinio logico:

4 Com base em estudos mais detalhado da energia dos eletrons de um atomo, o cientista alemão Madelung desenvolveu empiricamente um diagrama de energia (deduzido pela mecanica quantica) apoiado nos seguintes criterios: Apresenta maior energia o eletron que apresentar a maior soma l + n. Ex. quem apresenta maior energia o eletron em 3d ou em 4s? Em 5p ou 6s?

5 Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d… É nessa ordem que os subníveis são preenchidos. Para obter essa ordem basta seguir as diagonais no Diagrama abaixo: Não se asssute .. É fácil, treinaremos... Só seguir as linhas verdes

6 Distribuição eletrônica ou configuração eletrônica
Exemplo: Arsênio (As): Z = 33 Ordem energética (ordem de preenchimento): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Ordem geométrica (ordem de camada): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 “Visualizando” a distribuição por ordem geométrica e usando as letras dos níveis (camadas), teremos as camadas energéticas: K = 2; L = 8; M = 18; N = 5 A camada de valência (C.V.) do As é a camada N, pois é o último nível que contém elétrons, no caso um total de 5 elétrons. O subnível mais energético, último subnível usado na distribuição por ordem energético. Pode estar incompleto ou não. No caso é o 4p3 que contém elétrons um total de 3 elétrons.

7 Portanto!! Os átomos só podem perder ou ganhar elétrons!!!!!
Distribuição Eletrônica em Íons Atenção!!! Átomo neutro (estado fundamental) : nº de prótons = nº de elétrons cargas cargas - Íon: nº de prótons (p) ≠ nº de elétrons Íon positivo (cátion): nº de p > nº de elétrons, pois perdeu elétrons Íon negativo (ânion): nº de p < nº de elétrons, pois ganhou elétrons Portanto!! Os átomos só podem perder ou ganhar elétrons!!!!!

8 Distribuição Eletrônica em Cátion
Retirar os elétrons mais externos, isto é, da última camada do átomo correspondente. Exemplo: Ca ( z=20 ) Ordem energética: Z = 26 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (estado fundamental = neutro) Perceba que 4s2 é a última camada (C.V.) Desta forma a distribuição para o cátion Ca ficará: (cátion perde 2 elétrons) Ca2+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (estado iônico) mais estável Eu quero ficar com 8 elétrons!

9 Distribuição Eletrônica em Ânion
Colocar os elétrons no subnível incompleto. Exemplo:Oxigênio (O) Ordem energética: Z = 8 → 1s2 2s2 2p4 (estado fundamental = neutro) Desta forma a distribuição para o ânion bivalente oxigênio, que recebe 2 elétrons ficará: O2- → 1s2 2s2 2p6 (estado iônico e mais estável)

10 Copie os enunciados no caderno de química e a seguir responda-os.
Faça distribuição eletrônica. a) 11Na b) 17Cl c) 53I d) 7N 2. Dê a distribuição para os íons. a) 11Na+ b) 17Cl- c) 20Ca 2+ d) 9F- 2.1. Indique o número total de elétrons da C.V. para átomos no estado fundamental e de seus respectivos íons. Use o diagrama de Pauling para fazer as distribuições