Slides para o 1° ano Cpmg-HCR IDENTIFICANDO O ÁTOMO

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1 Slides para o 1° ano Cpmg-HCR IDENTIFICANDO O ÁTOMO
Prof. Cleverson Chacal

2 Bohr (1913) Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford. Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atómico de Rutherford. Niels Bohr ( ) Prof. Cleverson Chacal

3 ESTUDO DO ÁTOMO Próton Nêutron Elétron

4 MODELO ATÔMICO DE BÖHR Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária) Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia. Prof. Cleverson Chacal

5 Os átomos que possuem todos seus elétrons nos subníveis de menores energia se encontram no estado fundamental Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. energia Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na forma de luz.

6 IDENTIFICANDO O ÁTOMO Z = P Próton Nêutron Elétron 5 4 2
Número de prótons: ________ HÉLIO BORO BERÍLIO Nome do elemento: ___________ Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é representado pela letra “ Z “ Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui Z = P Prof. Cleverson Chacal

7 Observe os átomos abaixo e compare o total
de prótons e elétrons de cada Próton Nêutron Elétron Prof. Cleverson Chacal Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons

8 número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N)
NÚMERO DE MASSA ( A ) É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo PARTÍCULAS MASSA RELATIVA PRÓTONS 1 NÊUTRONS 1 ELÉTRONS 1/1836 Próton Nêutron Elétron A = Z + N P = e N = 5 A = 4 Z + 5 N A = 9 Prof. Cleverson Chacal

9 Informações na Notação Geral
Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ cloro ferro 35 56 35 56 Cl Fe 17 26 17 26 17 26 17 26 18 30 Prof. Cleverson Chacal

10 De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) Notação Geral A A X X ou Z Z 12 35 56 C Fe Cl 6 26 17 Prof. Cleverson Chacal

11 01) São dados os átomos A, B e C:
A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons. B: número de massa 40 e 22 nêutrons. C: 20 prótons e 20 nêutrons. Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos: A e B. A e C. B e C. A, B e C. A, B e C são de elementos diferentes. Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons A: Tem 20 prótons. B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons C: Tem 20 prótons. Prof. Cleverson Chacal

12 A B 8x 5x + 12 3x + 4 4x – 1 8x = 5x + 12 8x – 5x = 12 12 3x = 12 x =
01) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de “x”. 8x 5x + 12 A B 3x + 4 4x – 1 Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de massa de B, podemos concluir que: A e B pertencem ao mesmo elemento químico. 8x = 5x + 12 8x – 5x = 12 b) B possui 16 nêutrons. c) o número atômico de A é 15. 12 3x = 12 x = = 4 o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A. 3 32 32 A B e) o número de massa de B é 33. 16 15 N = 32 – 16 N = 32 – 15 N = 16 N = 17 Prof. Cleverson Chacal

13 A B A B 02) As espécies químicas 3x 3x – 2 x + 5 2x – 10
Representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente: 25 e 23. 25 e 25. 5 e 15. 15 e 5. 23 e 25. 45 43 2x – 10 = x + 5 A B 20 20 2x – x = N = 45 – 20 N = 43 – 20 x = 15 N = 25 N = 23

14 É a espécie química que tem o
ÍONS + Próton – Nêutron Elétron – – 8 2+ ÍON É a espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons – – Be íon cátion – – – 4 + + + + + + – + + + + + + – – 16 2– – O íon ânion 8 – Prof. Cleverson Chacal

15 PERDE elétrons o íon terá
Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-lo 56 3+ Fe 26 Prof. Cleverson Chacal

16 GANHA elétrons o íon terá
Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo 16 2 – O 8 Prof. Cleverson Chacal

17 Ca K 01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a):
40 Ca K 39 20 19 2+ + e a) massa. b) raio atômico. c) carga nuclear. d) número de elétrons. e) energia de ionização. o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons Prof. Cleverson Chacal

18 02) As afirmações referem-se ao número de partículas constituintes de
espécies atômicas: Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons Um ânion bivalente com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons N = A 116 – 50 Z N = 66 2 Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31 o número de elétrons, num átomo neutro, é igual ao número de prótons; então, um átomo com 31 elétrons terá número atômico 31 Um átomo, neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico Um cátion trivalente com 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112 uma variação no número de elétrons não altera o número atômico, que depende apenas do número de prótons A = = 112 Prof. Cleverson Chacal

19 do iodeto são, respectivamente:
03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente: 131 – I 53 53, 78 e 52. 53, 78 e 54. 53, 131 e 53. 131, 53 e 131. 52, 78 e 53. 131 – I 53 P = 53 N = – 53 = 78 E = = 54 Prof. Cleverson Chacal

20 COMPARANDO ÁTOMOS Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar
algumas semelhanças entre eles A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial Prof. Cleverson Chacal

21 35 37 Cl Cl 17 17 A = 35 A = 37 Z = 17 Z = 17 N = 18 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número atômico e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente, números de massa diferentes Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa são denominados de ISÓTOPOS

22 Somente os isótopos do hidrogênio possuem
1 2 3 H H H 1 1 1 hidrogênio 1 hidrogênio 2 hidrogênio 3 monotério deutério tritério hidrogênio leve hidrogênio pesado trítio Somente os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais Prof. Cleverson Chacal

23 C C C 12 13 14 6 6 6 carbono 12 carbono 13 carbono 14
Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo número de massa 12 13 14 C C C 6 6 6 carbono 12 carbono 13 carbono 14 Prof. Cleverson Chacal

24 40 40 Ca K 20 19 A = 40 A = 40 Z = 20 Z = 19 N = 20 N = 21 Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de ISÓBAROS Estes átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos Prof. Cleverson Chacal

25 mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa
40 39 Ca K 20 19 A = 40 A = 39 Z = 20 Z = 19 N = 20 N = 20 Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa são denominados de ISÓTONOS Estes átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa Prof. Cleverson Chacal

26 SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS
20 23 + 16 2– Ne Na O 10 11 8 E = 10 E = 10 E = 10 Possuem mesmo NÚMERO DE ELÉTRONS (E) ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons Prof. Cleverson Chacal

27 Br Kr Br Kr 01) Dados os átomos: 0 0 I e II são isótopos.
80 80 81 81 I ) Br II ) Kr III ) Br IV ) Kr 35 36 35 36 I e II são isótopos. ( I ) ( II ) ( III ) ( IV ) Br Kr Br Kr II e IV são isóbaros. A = 80 A = 80 A = 81 A = 81 Z = 35 Z = 36 Z = 35 Z = 36 I e IV são isótonos. N = 45 N = 44 N = 46 N = 45 II e IV são isótopos. III e IV são isóbaros Prof. Cleverson Chacal

28 02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e 22. 38 38 A B C 18 18 N = 20 N = 16 A = Z + N Z = A – N A = Z = 38 – 16 A = 38 Z = 22 Prof. Cleverson Chacal

29 03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:
B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C. A tem número atômico 14 e é isóbaro de B. A e C são isótonos entre si. Qual o número de massa de C? isótonos isóbaros isótopos 30 30 A B C 14 15 15 N = A – Z N = 16 N = 30 – 14 A = Z + N N = 16 A = A = 31 Prof. Cleverson Chacal

30 04) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros,
podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente: 7 e 6. 14 e 6. 14 e 7. 2 e 2. 28 e 14. isóbAros 6x = 5x + 4 5x + 4 M 6x + 2 Q 6x – 5x = 4 – 2 x + 5 x + 4 x = 2 14 M 14 Q 7 6 Prof. Cleverson Chacal

31 01) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons.
Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? a) 2. b) 4. c) 5. d) 3. e) 8. A = 31 Z = A – N N = 16 Z = 31 – 16 Z = 15 K = 2 L = 8 M = 5 Prof. Cleverson Chacal

32 A B 02) Um átomo A possui 15 nêutrons e distribuição eletrônica
K = 2, L = 8, M = 4 Um outro átomo B, isóbaro de A, possui 14 nêutrons. Qual a sua distribuição eletrônica? isóbAros A B N = 15 N = 14 Z = A – N K = 2, L = 8, M = 4 A = 29 Z = 29 – 14 Z = 15 Z = 14 K = 2, L = 8, M = 5 A = Z + N A = A = 29 Prof. Cleverson Chacal