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Níveis e Subníveis do Átomo. Bohr: elétrons giram em camadas ou níveis de energia.

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Apresentação em tema: "Níveis e Subníveis do Átomo. Bohr: elétrons giram em camadas ou níveis de energia."— Transcrição da apresentação:

1 Níveis e Subníveis do Átomo

2 Bohr: elétrons giram em camadas ou níveis de energia.

3 Não pode exceder o número máximo de elétrons por nível. Nenhum átomo possui mais de 8 elétrons na última camada. Mas o que isso quer dizer??

4 Potássio (K) – Número atômico (Z) = 19 – Número de elétrons = 19 KLM 289 KLMN elétron Camada de Valência

5 Iodo (I) – Número atômico (Z) = 53 – Número de elétrons = 53 KLMN KLMNO elétrons Camada de Valência

6 Níveis de energia são divididos em subníveis. Subnível l Número de elétrons s02 p16 d210 f314

7 Representação do subnível – Número do nível ou camada (1 a 7) – Letra do subnível (s, p, d ou f) Nível (n)Número de ElétronsSubníveis 1 (K)21s 2 (L)82s, 2p 3 (M)183s, 3p, 3d 4 (N)324s, 4p, 4d, 4f 5 (O)325s, 5p, 5d, 5f 6 (P)186s, 6p, 6d 7 (Q)87s, 7p

8 Diagrama de Linus Pauling

9 Distribuição eletrônica em níveis e subníveis 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2 K = 2 L = 8M = 2 Mg (Z= 12) =

10 Distribuição eletrônica em níveis e subníveis 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 1 K = 2 L = 8 M = 8 N = 1 K (Z = 19) =

11 Distribuição eletrônica em níveis 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 5 K = 2 L = 8 M = 18 N = 7 Br (Z = 35) =


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