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Configuração Eletrônica EREM TRAJANO DE MENDONÇA Disciplina: Química Professora: Vânia Valença Turma: 1° ano.

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1 Configuração Eletrônica EREM TRAJANO DE MENDONÇA Disciplina: Química Professora: Vânia Valença Turma: 1° ano

2 Números quânticos São códigos matemáticos associados à energia do elétron. Num mesmo átomo não existem dois elétrons com os mesmos números quânticos. São quatro tipos: Número quântico Principal (n) Número quântico secundário (L) Número quântico magnético (m) Número quântico Spin (S)

3 Número quântico principal (n) Indica o nível de energia do elétron. N= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 K, L, M, N, O, P, Q O número máximo de elétrons teoricamente possível para cada nível de energia pode ser determinado pela fórmula de Rydberg: 2n 2. ex.: n=1; 2* 1 2 ; n=2; K=2 n=4; 2* 4 2 ; n= 32 N= 32

4 Número quântico secundário (L) São os subníveis de energia do elétron. Para um número quântico principal n, teremos n subníveis possíveis. São representados por letras minúsculas: s, p d, f, g, h, i. s, p, d, f são conhecidas g, h, i são desconhecidas Pode assumir qualquer valor inteiro entre 0 e n-1. Valores possíveis para L: L n-1 Ex.: n=1 L= 1-1=0 (s) n=2 L= 2-1=1 (p) n=3 L=3-1= 2 (d) n=4 L= 4-1=3 (f)

5 Número quântico secundário (L) Número máximo de elétrons dos subníveis: 2(2L +1) Ex.: L=0 2(2*0 + 1) = 2(1) =2 s 2 L=1 2(2*1 + 1) = 2(3) = 6 p 6 L=2 2(2*2 + 1) = 2(5) = 10 d 10 L=3 2(2*3 + 1) = 2(7) = 14 f 14

6 Número quântico magnético (m) Indica a orientação dos orbitais no espaço. Os valores do número quântico magnético podem variar de: m -L L Subnível valores de L valores de m quantidade de orbitais s L=0 m=0 1 p L=1 m= -1, 0, +1 3 d L=2 m= -2, -1, 0, +1, +2 5 f L=3 m= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 7

7 Número quântico magnético (m) A representação gráfica de um orbital geralmente é feita da seguinte forma: 1 orbital = ou subnível quantidade de orbitais representação gráfica dos orbitais s 1 p 3 d 5 f 7

8 Número quântico magnético (m) Valores possíveis para cada orbital: subnível orbitais valores de m representação gráfica s 1 m=0 0 p 3 m= -1, 0, d 5 m = -2, -1, 0, +1, f 7 m= -3, -2, -1, 0, +1, +2, Os subníveis(s, p, d, f) são representados graficamente (forma espacial) de acordo com a quantidade de orbitais que cada um possui.

9 Subnível s Forma esférica

10 Subnível p Forma ovóide

11 Subnível d

12 Subnível f

13 Número quântico spin (S) Indica a rotação do elétron. + ½ - ½

14 Regra de Hund É representado por seta, indicando a quantidade de elétrons de cada orbital. Dentro de um mesmo orbital as setas ficam em sentidos opostos, pois não existem dois elétrons iguais. Representação: +1/2 -1/2 Ex.: 1s 1 1s 2

15 Números quânticos Como responder os números quânticos em uma questão: 1s 2 m e S n L Resposta: n= 1 (K) L = 0 (s) 0 m=0 (sempre que for o s) S= -1/2 (sempre a última seta Obs.: preenche primeiro as setas para cima, depois para baixo, a última seta é a que vale para o m e o S.

16 Configuração eletrônica O crescimento da energia é de cima para baixo e inclinado. K 1s 2 L 2s 2 2p 6 M 3s 2 3p 6 3d 10 N 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 O 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 P 6s 2 6p 6 6d 10 6f 14 Q 7s 2 7p 6

17 Distribuição da configuração 9 = { 1s 2 2s 2 2p 5 } p 5 N= 2, m=0 L=1, S = - ½ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 6f 14 7s 2 7p 6


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