Configuração Eletrônica

Apresentação em tema: "Configuração Eletrônica"— Transcrição da apresentação:

1 Configuração Eletrônica
EREM TRAJANO DE MENDONÇA Disciplina: Química Professora: Vânia Valença Turma: 1° ano

2 Números quânticos São códigos matemáticos associados à energia do elétron. Num mesmo átomo não existem dois elétrons com os mesmos números quânticos. São quatro tipos: Número quântico Principal (n) Número quântico secundário (L) Número quântico magnético (m) Número quântico Spin (S)

3 Número quântico principal (n)
Indica o nível de energia do elétron. N= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 K, L, M, N, O, P, Q O número máximo de elétrons teoricamente possível para cada nível de energia pode ser determinado pela fórmula de Rydberg: 2n2. ex.: n=1; 2* 12 ; n=2; K=2 n=4; 2* 42; n= 32 N= 32

4 Número quântico secundário (L)
São os subníveis de energia do elétron. Para um número quântico principal n, teremos n subníveis possíveis. São representados por letras minúsculas: s, p d, f, g, h, i. s, p, d, f são conhecidas g, h, i são desconhecidas Pode assumir qualquer valor inteiro entre 0 e n-1. Valores possíveis para L: L n-1 Ex.: n=1 L= 1-1=0 (s) n=2 L= 2-1=1 (p) n=3 L=3-1= 2 (d) n=4 L= 4-1=3 (f)

5 Número quântico secundário (L)
Número máximo de elétrons dos subníveis: 2(2L +1) Ex.: L= (2*0 + 1) = 2(1) = s2 L= (2*1 + 1) = 2(3) = p6 L= (2*2 + 1) = 2(5) = d10 L= (2*3 + 1) = 2(7) = f14

6 Número quântico magnético (m)
Indica a orientação dos orbitais no espaço. Os valores do número quântico magnético podem variar de: m L L Subnível valores de L valores de m quantidade de orbitais s L= m= p L= m= -1, 0, d L= m= -2, -1, 0, +1, f L= m= -3, -2, -1, 0, +1, +2,

7 Número quântico magnético (m)
A representação gráfica de um orbital geralmente é feita da seguinte forma: 1 orbital = ou subnível quantidade de orbitais representação gráfica dos orbitais s p d f

8 Número quântico magnético (m)
Valores possíveis para cada orbital: subnível orbitais valores de m representação gráfica s m= p m= -1, 0, d m = -2, -1, 0, +1, f m= -3, -2, -1, 0, +1, +2, Os subníveis(s, p, d, f) são representados graficamente (forma espacial) de acordo com a quantidade de orbitais que cada um possui.

9 Subnível s Forma esférica

10 Subnível p Forma ovóide

11 Subnível d

12 Subnível f

13 Número quântico spin (S)
Indica a rotação do elétron. + ½ ½

14 Regra de Hund É representado por seta, indicando a quantidade de elétrons de cada orbital. Dentro de um mesmo orbital as setas ficam em sentidos opostos, pois não existem dois elétrons iguais. Representação: +1/2 -1/2 Ex.: 1s s2

15 Números quânticos 1s2 m e S n L
Como responder os números quânticos em uma questão: 1s m e S n L Resposta: n= 1 (K) L = 0 (s) m=0 (sempre que for o s) S= -1/2 (sempre a última seta Obs.: preenche primeiro as setas para cima, depois para baixo, a última seta é a que vale para o m e o S.

16 Configuração eletrônica
O crescimento da energia é de cima para baixo e inclinado. K s2 L s2 2p6 M s2 3p6 3d10 N s2 4p6 4d10 4f14 O s2 5p6 5d10 5f14 P s2 6p6 6d10 6f14 Q s2 7p6

17 Distribuição da configuração
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 6f14 7s2 7p6 9 = { 1s2 2s2 2p5} p5 N= 2, m=0 L=1, S = - ½