A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

1 ATOMÍSTICA 1 Índice Modelo Atômico de Thomson Partículas Subatômicas O Estudo da Eletrosfera Propriedades Periódicas – Raio Atômico Energia de Ionização.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "1 ATOMÍSTICA 1 Índice Modelo Atômico de Thomson Partículas Subatômicas O Estudo da Eletrosfera Propriedades Periódicas – Raio Atômico Energia de Ionização."— Transcrição da apresentação:

1 1 ATOMÍSTICA 1 Índice Modelo Atômico de Thomson Partículas Subatômicas O Estudo da Eletrosfera Propriedades Periódicas – Raio Atômico Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica Primeiros Modelos Atômicos - Dalton Semelhanças de Composição Atômica Modelo Atômico de Rutherford Distribuição Eletrônica Tabela Periódica Classificação dos Elementos Químicos

2 2 A palavra ÁTOMO foi usada na Grécia Antiga (400 aC.) pelos filósofos Leucipo e Demócrito para se referir às menores partículas constituintes da matéria. Primeiros Modelos Atômicos Á TOMO NÃO DIVISÃO não divisível Modelo Atômico de Dalton (1803) – A teoria proposta pelo físico e químico inglês John Dalton afirmava: - a indivisibilidade e a indestrutibilidade dos átomos (os átomos não podem ser divididos em partes menores e se preservam nas transformações químicas); - que há vários tipos de átomos e cada tipo constitui um elemento químico, o qual é caracterizada por seu peso atômico; - um composto químico resulta da combinação de átomos de mais de um elemento, nas reações químicas. Esquema de uma reação química pela teoria de Dalton Veja a biografia de Dalton (www.ser.com.br) – Busca Almanaque Abril

3 Modelo Atômico de Thomson Os estudos relativos à natureza elétrica da matéria no século XVIII levaram o cientista inglês Joseph John Thomson, em 1898, a propor um novo modelo para o átomo. O modelo atômico de Thomson era semelhante a uma bolha gelatinosa carregada positivamente, tendo cargas negativas – denominadas elétrons – incrustadas em sua superfície, o que o tornava eletricamente neutro. No modelo de Thomson (pudim de passas) o átomo era uma partícula dotada de carga positiva com pequenas partículas negativas (elétrons) incrustadas. elétrons

4 Veja a biografia de Rutherford (www.ser.com.br) – Busca Almanaque Abril Num experimento idealizado para provar o modelo de Thomson, o cientista neozelandês Ernest Rutherford (1910) acelerou partículas (carga positiva) contra uma finíssima folha de ouro e das observações deste experimento propôs um novo modelo: - o átomo não era maciço, mas constituído por grandes espaços vazios; - o átomo possui um núcleo pequeno e maciço carregado positivamente; - o núcleo é cercado por uma região denominada eletrosfera, onde estão as partículas. Modelo Atômico de Rutherford elétrons prótons e nêutrons* Protótipo do experimento de Rutherford *Os nêutrons só foram descobertos em 1932, pelo físico inglês James Chadwick.

5 Partículas Subatômicas PRÓTONSELÉTRONSNÊUTRONS positivanegativanula 11/18401 CARGA MASSA RELATIVA Número atômico (Z): é o total de prótons de um átomo; Número de Massa (A): é total de prótons e nêutrons de um átomo. O número atômico é a propriedade que identifica o elemento químico. Átomos do mesmo elemento químico têm o mesmo número atômico. Representação de um elemento químico: X A Z X = símbolo do elemento químico A = nº de massa do elemento Z = nº atômico do elemento Exemplo: P (fósforo)

6 Semelhanças de Composição Atômica ISÓTOPOS: átomos que possuem números de massa diferentes, mas igual número atômico (portanto, são do mesmo elemento químico). ISÓBAROS: átomos que possuem o mesmo número de massa, mas números atômicos diferentes (são, assim, de elementos diferentes). ISÓTONOS: átomos que possuem números atômico e de massa diferentes, mas igual número de nêutrons. U U NÊUTRONS ELÉTRONS PRÓTONS Ca P S Ar A e e e ISÓTOPOSISÓBAROSISÓTONOS

7 O Estudo da Eletrosfera Modelo Atômico de Bohr (1913) – o dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo que complementou e corrigiu o modelo de Rutherford. As alterações diziam respeito especialmente à eletrosfera do átomo: - os elétrons giram em órbitas circulares em torno do núcleo, como níveis de energia em quantidades definidas. - na translação os elétrons não perdem energia; - ao receber energia externa (por exemplo, calor) em quantidade suficiente o elétron salta para um nível de maior energia e quando retorna ao seu original, devolve a energia recebida (por exemplo, na forma de luz). As órbitas percorridas pelos elétrons são chamadas de camadas eletrônicas ou níveis de energia. O maior átomo conhecido possui 7 camadas eletrônicas.

8 Distribuição Eletrônica Em 1915, o alemão Arnold Sommerfeld propôs que cada nível de energia da eletrosfera estava dividido em 4 subníveis, e o norte-americano Linus Pauling propôs um diagrama para demonstrar a ordem com que os elétrons de um átomo ocupam os níveis e subníveis de energia. No diagrama de Pauling os níveis de energia são representados por números de 1 a 7, e os subníveis, pelas letras s, p, d e f. NÍVEL (CAMADA)KLMNOPQ SUBNÍVEISNº MÁXIMO DE ELÉTRONS S2 P6 d10 f14 Os elétrons preenchem as camadas em ordem crescente de energia.

9 Tabela Periódica Organização dos elementos na ordem crescente de massas atômicas. É um sistema que organiza os elementos químicos agrupando-os de acordo com a semelhança nas propriedades químicas. A Tabela Periódica atual organiza os elementos químicos na ordem crescente de números atômicos. Nela, os elementos são distribuídos em 18 colunas verticais (denominadas grupos ou famílias) e 7 linhas horizontais (denominadas períodos). Dimitri Mendeleev (1869) O número do período corresponde ao número de camadas eletrônicas (ou níveis de energia) do átomo. Ex.: Na (Z=11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3 camadas eletrônicas 3º período da tabela periódica Veja a biografia de Mendeleev (www.ser.com.br) – Busca Almanaque Abril

10 Veja a tabela periódica no portal: Elementos representativos Propriedades semelhantes (elementos do mesmo grupo) Subnível mais energético: s ou p Extremidades da tabela periódica. Elementos de transição Propriedades transitórias entre os representativos da direita e da esquerda da tabela Subnível mais energético: d Centro da tabela periódica. Elementos de transição interna Subnível mais energético: f Estão deslocados da tabela. Lantanídeos: iniciam com o Lantânio. São sólidos prateados, bastante reativos. Actinídeos: iniciam com o Actínio. São radioativos. Classificação dos Elementos

11 Propriedades Periódicas (1) Raio Atômico (RA): propriedade que indica a distância (em nanometros*) entre o núcleo do átomo e a camada mais externa da eletrosfera. Num mesmo grupo o RA aumenta de cima para baixo, pois neste sentido aumenta o nº de camadas eletrônicas dos átomos. Num mesmo período o RA aumenta da direita para a esquerda, pois neste sentido diminui o nº de prótons e, consequentemente, a atração nuclear pelos elétrons das camadas mais externas também diminui. RA aumenta *nanometro (nm) é uma unidade de medida. Ex.:1 nm = m. RA

12 Propriedades Periódicas (2) Energia de Ionização (EI): é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. A Energia de Ionização aumenta com a diminuição do Raio Atômico. (3) Afinidade Eletrônica (AE): é a tendência que um átomo apresenta de receber elétrons. A Afinidade Eletrônica aumenta com a diminuição do Raio Atômico. EI aumenta AE aumenta


Carregar ppt "1 ATOMÍSTICA 1 Índice Modelo Atômico de Thomson Partículas Subatômicas O Estudo da Eletrosfera Propriedades Periódicas – Raio Atômico Energia de Ionização."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google