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QUÍMICA PROF. CARLOS EDUARDO. Modelos Atômicos Dalton.

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Apresentação em tema: "QUÍMICA PROF. CARLOS EDUARDO. Modelos Atômicos Dalton."— Transcrição da apresentação:

1 QUÍMICA PROF. CARLOS EDUARDO

2 Modelos Atômicos Dalton

3 Modelos Atômicos Thomson

4 Modelos Atômicos Thomson

5 Modelos Atômicos Rutherford

6 Modelos Atômicos Rutherford

7 Modelos Atômicos Bohr

8 Modelos Atômicos Quântico

9 - (Puc RS) I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia. III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado. IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo. Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV - (Puc RS) I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia. III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado. IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo. Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV - (Puc RS) I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia. III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado. IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo. Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

10 a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 5s 2 3d 10 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4d 10 (SSA- UPE- 2009) O número total de elétrons do íon complexo [X(NH 3 ) 4 ] 2+ é igual a 68. A distribuição eletrônica do cátion X 2+ é: Dados: N(Z=7) e H(Z=1)

11 N = 4 x 7 = 28 [X(NH 3 ) 4 ] 2+ Dados: N = 7 H = 1 Total = 68 H = 12 x 1 = 12 X = 68 X + N 4 + H 12 = 68 X = 68 – 28 – 12 X = 28

12 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 2s 2 2p 6 2s 2 2p 6 7s 2 7p 6 3d 10 Diagrama de Pauling

13 (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias. Dados: números atômicos: H(Z=1), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8), S(Z=16). Coluna I: Geometria molecular 1. linear 2. quadrada 3. trigonal plana 4. angular 5. pirâmide trigonal 6. bipirâmide trigonal A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é: a) 5 – 3 – 1 – 4 b) 3 – 5 – 4 – 6 c) 3 – 5 – 1 – 4 d) 5 – 3 – 2 – 1 e) 2 – 3 – 1 – 6 Coluna II: Moléculas ( ) SO 3 ( ) NH 3 ( ) CO 2 ( ) SO 2

14 Dados: números atômicos: H(Z=1), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8), S(Z=16). H - 1s 1 C - 1s 2 2s 2 2p 2 N - 1s 2 2s 2 2p 3 O - 1s 2 2s 2 2p 4 S - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

15 S O SO 3 O O S O OO SO 2 H N H NH 3 H O CO 2 C Trigonal Plana Linear Pirâmide Trigonal Angular

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