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LIGAÇÕES QUÍMICAS O que você deve saber sobre Uma ligação química ocorre quando há atração entre os átomos. Em cada ligação, as partículas positivas são.

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1 LIGAÇÕES QUÍMICAS O que você deve saber sobre Uma ligação química ocorre quando há atração entre os átomos. Em cada ligação, as partículas positivas são atraídas pelas partículas negativas. Se um dos átomos perde elétrons, o outro deve ganhar elétrons para que os átomos possam adquirir cargas elétricas opostas e se atrair, estabelecendo uma ligação entre eles.

2 Representação da ligação metálica da prata I. Ligação metálica Metais, em geral: Conduzem corrente elétrica. São brilhantes e maleáveis. Têm alta condutibilidade térmica. E elevada temperatura de fusão LIGAÇÕES QUÍMICAS

3 Compostos iônicos: Sólidos Conduzem corrente elétrica em solução aquosa e no estado líquido (quando fundidos). Elevados pontos de fusão e de ebulição II. Ligação iônica LIGAÇÕES QUÍMICAS

4 Retículo cristalino iônico II. Ligação iônica LIGAÇÕES QUÍMICAS

5 Apolar: ligação entre átomos de elementos iguais Polar: ligação entre átomos de elementos diferentes Compostos moleculares: Sólidos, líquidos ou gasosos Não conduzem corrente elétrica nos estados sólido e líquido. Em geral apresentam baixos pontos de fusão e de ebulição III. Ligação covalente LIGAÇÕES QUÍMICAS

6 Tipos de ligação química e interatômica Clique na imagem abaixo para ver a animação. LIGAÇÕES QUÍMICAS

7 O conjunto das forças intermoleculares é chamado de forças de Van der Waals. IV. Forças intermoleculares LIGAÇÕES QUÍMICAS

8 Intensidade das forças intermoleculares IV. Forças intermoleculares Dipolo instantâneo- -dipolo induzido Dipolo permanente- -dipolo permanente Ligações de hidrogênio AUMENTA A INTENSIDADE DAS FORÇAS INTERMOLECULARES LIGAÇÕES QUÍMICAS

9 Moléculas polares IV. Forças intermoleculares Ligações de hidrogênio na água LIGAÇÕES QUÍMICAS

10 Apresentam momentos de dipolo de zero. O átomo mais eletronegativo atrai os elétrons, surge uma carga elétrica parcial negativa e, ao redor do átomo menos eletronegativo, surge uma carga elétrica parcial positiva. Moléculas polares IV. Forças intermoleculares LIGAÇÕES QUÍMICAS

11 Apresentam momento de dipolo = a zero. Em substâncias simples, apresentam cargas elétricas distribuídas homogeneamente em sua extensão. Moléculas apolares IV. Forças intermoleculares LIGAÇÕES QUÍMICAS

12 Forças intermoleculares e ponto de ebulição IV. Forças intermoleculares Mesmo tipo de interação Mesmo tamanho da molécula Massas moleculares próximas Forças intermoleculares mais intensas Maior P.E. Maior P.E. LIGAÇÕES QUÍMICAS

13 Forças intermoleculares e ponto de ebulição IV. Forças intermoleculares Ponto de ebulição dos hidretos das famílias 14, 15, 16 e 17

14 (UFRJ) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um relógio de Química no qual, no lugar das horas, estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura. Indique a fórmula mínima e o tipo de ligação do composto eletricamente neutro que é formado quando o relógio do professor marca: a) nove horas. b) sete horas e cinco minutos. RESPOSTA: MgF 2 : ligação iônica 1 EXERC Í CIOS ESSENCIAIS LIGAÇÕES QUÍMICAS NO VESTIBULAR RESPOSTA: NH 3 : ligação covalente

15 (Unicamp-SP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis): Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio. EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 3 RESPOSTA: LIGAÇÕES QUÍMICAS NO VESTIBULAR

16 b) enxofre e hidrogênio. c) flúor e carbono. EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 3 RESPOSTA: LIGAÇÕES QUÍMICAS NO VESTIBULAR

17 (UFC-CE) As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de F 2, Cl 2 e Br 2. a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies? b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão. RESPOSTA: As forças intermoleculares presentes são do tipo interações de Van der Waals (dipolo instantâneo-dipolo induzido). EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 4 RESPOSTA: F 2, Cl 2 e Br 2 LIGAÇÕES QUÍMICAS NO VESTIBULAR

18 (PUC-RJ) Observe a Tabela 1. Desta tabela faça um gráfico relacionando os pontos de ebulição dos compostos listados com suas respectivas massas molares. Do gráfico, deduza o valor esperado para o ponto de ebulição da água (massa molar igual a 18) e complete a Tabela 2 com o valor encontrado. Explique, então, a diferença observada entre o valor deduzido do gráfico e o assinalado como valor real (100 °C). EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 5 LIGAÇÕES QUÍMICAS NO VESTIBULAR Tabela 1 Tabela 2

19 EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 5 LIGAÇÕES QUÍMICAS NO VESTIBULAR RESPOSTA:

20 EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 5 LIGAÇÕES QUÍMICAS NO VESTIBULAR Tabela 2 RESPOSTA: O valor esperado para o ponto de ebulição da água é -72 °C (ver no gráfico). Dada a grande diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o oxigênio, a ligação H–O na água é fortemente polar. Isso faz com que moléculas de água se liguem umas às outras através das pontes (ligações) de hidrogênio, que são interações muito fortes, fazendo com que o ponto de ebulição da água seja elevado.

21 (PUC-Minas) Analise o gráfico, que apresenta as temperaturas de ebulição de compostos binários do hidrogênio com elementos do grupo 16 (coluna 6A), à pressão de 1 atm. 14 EXERC Í CIOS ESSENCIAIS LIGAÇÕES QUÍMICAS NO VESTIBULAR

22 A partir das informações apresentadas, é incorreto afirmar que: a) a substância mais volátil é o H 2 S, pois apresenta a menor temperatura de ebulição. b) a água apresenta maior temperatura de ebulição, pois apresenta ligações de hidrogênio. c) todos os hidretos são gases à temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. d) a 100 °C, a água ferve, rompendo as ligações covalentes antes das intermoleculares. 14 EXERC Í CIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: D LIGAÇÕES QUÍMICAS NO VESTIBULAR

23 (UFSCar-SP) A tabela apresenta os valores de ponto de ebulição (P.E.) de alguns compostos de hidrogênio com elementos dos grupos 14, 15 e 16 da Tabela Periódica. EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 15 LIGAÇÕES QUÍMICAS NO VESTIBULAR

24 Os compostos do grupo 14 são formados por moléculas apolares, enquanto os compostos dos grupos 15 e 16 são formados por moléculas polares. Considerando as forças intermoleculares existentes nestes compostos, as faixas estimadas para os valores de X, Y e Z são, respectivamente: a) >-111,>-88 e > -60. b) >-111,>-88 e < -60. c) -60. d) <-111,<-88 e < -60. e) -88 e > -60. RESPOSTA: E EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 15 LIGAÇÕES QUÍMICAS NO VESTIBULAR


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