Quimica – cad 1 – topi 1- 3 Prova

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1 Quimica – cad 1 – topi 1- 3 Prova
O que você deve saber sobre TABELA PERIÓDICA A Tabela Periódica é formada por linhas horizontais (períodos) e verticais (grupos ou famílias), onde os elementos estão organizados em ordem crescente do número atômico.

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I. Períodos Cada uma das sete linhas da Tabela Periódica atual: Professor: a imagem não se encontra no caderno impresso. TABELA PERIÓDICA

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II. Famílias ou grupos Cada uma das 18 colunas da Tabela Periódica atual Reúnem elementos com propriedades semelhantes. Professor: a imagem não se encontra no caderno impresso. TABELA PERIÓDICA

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II. Famílias ou grupos Elementos representativos: grupos 1, 2 e 13 a 18 Elementos de transição: grupos 3 a 12 Lantanídios e actinídios: elementos de transição interna Professor: a imagem não se encontra no caderno impresso. TABELA PERIÓDICA

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III. Raio atômico A altura da barra é proporcional ao raio atômico do elemento. TABELA PERIÓDICA

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III. Raio atômico TABELA PERIÓDICA

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III. Eletronegatividade Tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. TABELA PERIÓDICA

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III. Energia de ionização TABELA PERIÓDICA

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III. Energia de ionização A altura da barra é proporcional à primeira energia de ionização de cada elemento. TABELA PERIÓDICA

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III. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade A altura da barra é proporcional à afinidade eletrônica de cada elemento. TABELA PERIÓDICA

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III. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. TABELA PERIÓDICA

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III. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade A afinidade eletrônica negativa significa que a energia é absorvida quando o átomo recebe 1e-. TABELA PERIÓDICA

13 Animação: Tabela Periódica Clique na imagem abaixo para ver a animação
Quimica – cad 1 – topi 1- 3 Prova Animação: Tabela Periódica Clique na imagem abaixo para ver a animação Professor: essa Tabela Periódica permite mostrar aos alunos que grande parte dos elementos químicos existentes se encontra no estado sólido à temperatura ambiente. Os elementos gasosos encontram-se à direita. Elementos líquidos, à temperatura ambiente, correspondem à extrema minoria. TABELA PERIÓDICA

14 Quimica – cad 1 – topi 1- 3 Prova
(UEG-GO) O gráfico a seguir indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos números atômicos. Analise o gráfico, consulte a Tabela Periódica e responda às questões a seguir: EXERCÍCIOS ESSENCIAIS TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

15 Quimica – cad 1 – topi 1- 3 Prova
a) Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização. b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais de ionização em relação aos seus números atômicos? Explique. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: F>S>Na RESPOSTA: Os gases nobres têm alto potencial de ionização, pois apresentam grande estabilidade. Gases nobres com número atômico baixo (He e Ne) têm potencial de ionização mais alto por serem átomos pequenos e apresentarem os elétrons da 1ª e da 2ª camada eletrônica mais atraídos pelo núcleo. Com o aumento do número atômico, a partir do argônio os potenciais de ionização assumem valores mais próximos entre si. TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

16 Quimica – cad 1 – topi 1- 3 Prova
5 (Fatec-SP) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

17 Quimica – cad 1 – topi 1- 3 Prova
5 A respeito desse “mapa” são feitas as seguintes afirmações: I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente. II. As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na costa leste desse continente. III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes. Dessas afirmações: a) apenas I é correta. b) apenas I e II são corretas. c) apenas I e III são corretas. d) apenas II e III são corretas. e) I, II e III são corretas. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: E TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

18 Quimica – cad 1 – topi 1- 3 Prova
27 (UFRJ) A tabela a seguir complementa as informações contidas no segundo e no terceiro período da Tabela Periódica e mostra os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos: Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas horizontais, os raios atômicos crescem da direita para a esquerda. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS Professor: embora o enunciado da questão diga que a tabela contém informações complementares dos elementos do primeiro e do segundo período da Tabela Periódica, trata-se, na verdade, de elementos do segundo e do terceiro período. TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

19 Quimica – cad 1 – topi 1- 3 Prova
27 a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do elemento cloro. b) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementos lítio, carbono e oxigênio, sabendo que o carbono se encontra no seu mais alto grau de oxidação. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: Ambos apresentam três níveis de energia. No último nível o sódio apresenta apenas 1 elétron na camada de valência, enquanto o cloro apresenta 7 elétrons. Com isso, a atração do núcleo do átomo de sódio e do elétron da camada de valência é menor do que a atração do núcleo do átomo de cloro com 7 elétrons na camada de valência. Como a atração é menor, o raio é maior. RESPOSTA:Li2CO3 (carbonato de lítio) Professor: o i em b pede a fórmula do composto carbonato de lítio. Embora o aluno ainda não tenha trabalhado formulação e nomenclatura de compostos inorgânicos, é possível relacionar número de oxidação mínimo e máximo, e grupo de Tabela Periódica. TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

20 Quimica – cad 1 – topi 1- 3 Prova
28 (UFMG) As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no gráfico. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

21 Quimica – cad 1 – topi 1- 3 Prova
28 a) Explique a variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron. b) Explique por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do quinto. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: A energia necessária para arrancar o 2º elétron é maior do que a necessária para arrancar o 1º elétron, e assim sucessivamente. RESPOSTA: Ocorreu mudança de camada para o nível mais interno. Professor: a resposta da questão A poderia ser mais completa se o aluno mencionasse que a retirada de um elétron provoca diminuição na repulsão entre os elétrons da eletrosfera, diminuindo o raio atômico e aumentando a energia necessária à retirada do elétron seguinte. TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR

22 Quimica – cad 1 – topi 1- 3 Prova
32 (UFRGS-RS) O quadro a seguir apresenta valores comparativos de duas propriedades periódicas, medidos em unidades convenientes à propriedade. As propriedades 1 e 2 podem ser, respectivamente: a) potencial de ionização e eletropositividade. b) raio atômico e potencial de ionização. c) afinidade eletrônica e raio atômico. d) eletronegatividade e potencial de ionização. e) eletronegatividade e eletropositividade. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: B TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR