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PROPRIEDADES PERIÓDICAS Potencial de Ionização (He) Eletronegatividade (exceto GN) Afinidade Eletrônica (exceto GN)

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2 PROPRIEDADES PERIÓDICAS

3 Potencial de Ionização (He) Eletronegatividade (exceto GN) Afinidade Eletrônica (exceto GN)

4 Eletronegatividade Eletronegatividade (exceto GN) Tendência que um elemento apresenta para atrair elétrons Químicamente estáveis, não vindo reagir com qualquer outro elemento, ou com eletronega- ou com eletronega- tividade nula. + H P C S I Br Cl N O F - Os Halogênios apre- sentam a maior eletro- negatividade, entre os grupos da tabela.

5 Potencial de Ionização Energia mínima necessária para se re- tirar elétrons de um átomo neutro, gasoso e isolado, transformando-o em cátion Apresentam o mais elevado Potencial de Ionização, logo necessitam de maior quantidade de energia para ceder elétrons.

6 Eletroafinidade Energia liberada por um átomo neutro, gasoso e isolado, transfor- gasoso e isolado, transfor- mando-se em ânion, ao receber elétrons Os Halogênios apresentam a maior afinidade eletrônica entre os grupos da tabela. Químicamente estáveis, não vindo reagir com qualquer outro elemento, ou com eletroafinidade nula.

7 Raio Atômico (Cs, Fr) Raio Atômico (Cs, Fr) Volume Atômico (Fr, Rn) Volume Atômico (Fr, Rn) Densidade (Os) Densidade (Os) Ponto de Fusão e Ebulição (W) Ponto de Fusão e Ebulição (W) 1A e 2A apresentam sentido de crescimento do ponto de fusão e ebu- lição, nos grupos, com a redução do número atômico, ou seja, para cima. * *

8 Raio Atômico Corresponde à mé- dia da distância que separa dois núcleos de átomos ligados, no estado gasoso. HH H2H2H2H2 D = D/2

9 Volume Atômico Equivale ao volume ocupado por um átomo gasoso, isolado e no estado fundamental.

10 Densidade Indica a razão entre a massa molar e o volume molar do elemento a ser determinado. 22,411,313,5 19,3 7,8

11 Ponto de Fusão e Ebulição CC FeFe PbPb AgAg 70038,570038,5 CsCs BaBa LiLi BeBe WW

12 (Fuvest) O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são gases nobres: nitrogênio, oxigênio e argônio. nitrogênio, oxigênio e argônio. N 2 O 2 Ar N 2 O 2 Ar argônio, hidrogênio e nitrogênio. argônio, hidrogênio e nitrogênio. Ar H 2 N 2 Ar H 2 N 2 hélio, hidrogênio e oxigênio. hélio, hidrogênio e oxigênio. He H 2 O 2 He H 2 O 2 hélio, argônio e neônio. hélio, argônio e neônio. He Ar Ne He Ar Ne nitrogênio, oxigênio e hidrogênio. nitrogênio, oxigênio e hidrogênio. N 2 O 2 H 2 N 2 O 2 H 2 AAAA BBBB EEEE CCCC DDDD

13 (PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmações a seguir período I - Em uma mesmo período, os elementos níveis apresentam o mesmo número de níveis. 2A II - Os elementos do grupo 2A apresentam, ns 2 na última camada, a configuração geral ns 2. III - Quando o subnível mais energético é tipo sptransição s ou p, o elemento é de transição. grupo IV - Em um mesmo grupo, os elementos apre- camadas sentam o mesmo número de camadas. São corretas as afirmações I e II DDDD BBBB EEEE CCCC AAAA I e III II e III II e IV III e IV

14 (Marck) Se a distribuição eletrônica do átomo R é: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 ; então, R é IIIA pertence ao subnível IIIA. AAAA BBBB EEEE DDDD CCCC pcompleto apresenta o último orbital p completo. famílianitrogênio pertence à família do nitrogênio. B é do grupo B 3 o período esta no 3 o período da tabela periódica

15 (EEM) O átomo do elemento químico X, locali- zado na família 6A e no 4 o período do sistema periódico, apresenta 45 nêutrons. Determine seu número de massa. 34 AAAA BBBB EEEE CCCC DDDD Determine o número atômico (Z) e o número de massa (A) do gás nobre do 4 o período da tabe- la periódico, sabendo que o mesmo apresenta 47 nêutrons. 36 AAAA BBBB DDDD CCCC EEEE

16 Um elemento X é isóbaro do 20 Ca 40 e isótono do 19 K 41. Determine a localização de X na ta- bela periódica. AAAA BBBB EEEE CCCC DDDDFamília: Período: Valência: Atômico: Zero 2A 6A Zero 2A 4 o 4 o 4 o 3 o 3 o 4s 2 4p 6 4s 2 4s 2 4p 4 3s 2 3p 6 3s 2


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