PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS Paulo Vaz 2010. A Tabela Periódica dos Elementos.

Apresentação em tema: "PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS Paulo Vaz 2010. A Tabela Periódica dos Elementos."— Transcrição da apresentação:

1 PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS Paulo Vaz 2010

2 A Tabela Periódica dos Elementos

3 Classificação dos Elementos : Hidrogênio 1 elemento : Metais 84 elementos : Ametais 11 elementos : Semimetais 7 elementos : Gases nobres 6 elementos

4 Estrutura da Tabela Periódica Ordem crescente de Número Atômico (Z): 13 Al 26,9 Z = n° de prótons = n° e - A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos.

5 Estrutura da Tabela Periódica Existência dos Elementos: Elementos Naturais: Z 92 Elementos Artificiais: Z 92 H Cisurânicos U Transurânicos Mt 1 92 109 Elementos Cisurânicos: Tecnécio – Tc e Promécio - Pm Classificação dos Elementos Artificiais:

6 Período Família Estrutura da Tabela Periódica Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos. Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência.

7 Formação da Tabela Periódica Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico.

8 Propriedades dos Elementos Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos. Podem ser de dois tipos: Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico. Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico.

9 Propriedades Aperiódicas n° atômico Valor numérico Massa Atômica n° atômico Valor numérico Calor Específico Exemplos:

10 Propriedades Periódicas Variação Típica: n° atômico Valor numérico

11 PROPRIEDADES PERIÓDICAS São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

12 RAIO ATÔMICO ENERGIA DE IONIZAÇÃO AFINIDADE ELETRÔNICA ELETRONEGATIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE REATIVIDADE PROPRIEDADES FÍSICAS

13 RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

14 Exemplos:

15 Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores: 1. Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério. 2. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

16 He H LiNaKRbCsFr RAIO ATÔMICO

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18 Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

19 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia X + (g) + e -

20 Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. He He Ne Ne Ar Ar Kr Kr Xe Xe Rn Rn H Fr

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23 Exemplo: Mg (g) + 7,6 eV Mg + + 1 e - (1ª EI) Mg + (g) + 14,9 eV Mg 2+ + 1 e - (2ª EI) Mg 2+ (g) + 79,7 eV Mg 3+ + 1 e - (3ª EI) Assim: EI 1 < EI 2 < EI 3 < …..

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25 ENERGIA DE IONIZAÇÃO

26 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,captura um elétron. X (g) + e - X - (g) + Energia

27 H Fr AFINIDADE ELETRÔNICA F

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29 ELETRONEGATIVIDADE A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

30 B C N O F Cl Cl Br Br I H Fr ELETRONEGATIVIDADE

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33 ELETROPOSITIVIDADE CARÁTER METÁLICO: CARÁTER METÁLICO: Propriedade periódica associada à reatividade química.

34 ELETROPOSITIVIDADE Fr

35 PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS

36 DENSIDADE É relação entre a massa e o volume de uma amostra d = Massa (g) Volume (cm 3 )

37 Os Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm 3 )

38 ALGUNS VALORES: d Na = 0,97 g/cm 3 d Mg = 1,74 g/cm 3 d Hg = 13,53 g/cm 3 d Os = 22, 57 g/cm 3

39 Observação: Metais leves ( d < 5 g/cm 3 ): Mg, Al, Na, K, Sr, Ba … Metais pesados (d > 5 g/cm 3 ): Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os

40 TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE) TF : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

41 O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C

42 Propriedades Periódicas RESUMO GERAL: F Fr R. Atômico / Eletrop. / Reat. M. F Fr P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A. Os Densidade Os C Vol, Atômico W C PF / PE

43 Fim!!!!!!!!!!!!!!!