PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Apresentação em tema: "PROPRIEDADES PERIÓDICAS"— Transcrição da apresentação:

1 PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Paulo Vaz 2009

2 A tabela periódica dos elementos

3 PROPRIEDADES PERIÓDICAS
São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

4 RAIO ATÔMICO ENERGIA DE IONIZAÇÃO AFINIDADE ELETRÔNICA ELETRONEGATIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE REATIVIDADE PROPRIEDADES FÍSICAS

5 RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

6 Exemplos:

7 Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores:
Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

8 RAIO ATÔMICO H He Li Na K Rb Cs Fr

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10 RAIO ATÔMICO Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

11 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia → X+(g) + e-

12 Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

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15 Exemplo: Mg (g) + 7,6 eV → Mg+ + 1 e- (1ª EI)
Assim: EI1< EI2 < EI3 < …..

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17 ENERGIA DE IONIZAÇÃO

18 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. X (g) + e- → X-(g) Energia

19 AFINIDADE ELETRÔNICA H F Fr

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21 ELETRONEGATIVIDADE A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

22 ELETRONEGATIVIDADE H B C N O F Cl Br I Fr

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25 ELETROPOSITIVIDADE CARÁTER METÁLICO: Propriedade periódica associada à reatividade química.

26 ELETROPOSITIVIDADE Fr

27 PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS

28 DENSIDADE Massa (g) D = Volume (cm3)
É relação entre a massa e o volume de uma amostra Massa (g) D = Volume (cm3)

29 Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm3)

30 ALGUNS VALORES: dNa= 0,97 g/cm3 dMg = 1,74 g/cm3 dHg = 13,53 g/cm3
dOs= 22, 57 g/cm3

31 Observação: Metais leves ( d < 5 g/cm3 ):
Mg, Al, Na, K, Sr, Ba … Metais pesados (d > 5 g/cm3 ): Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os

32 TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)
TF : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

33 O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C

34 Fim!!!!!!!!!!!!!!!