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PROPRIEDADES PERIÓDICAS Paulo Vaz 2009. A tabela periódica dos elementos.

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PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS Paulo Vaz A Tabela Periódica dos Elementos.

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Apresentação em tema: "PROPRIEDADES PERIÓDICAS Paulo Vaz 2009. A tabela periódica dos elementos."— Transcrição da apresentação:

1 PROPRIEDADES PERIÓDICAS Paulo Vaz 2009

2 A tabela periódica dos elementos

3 PROPRIEDADES PERIÓDICAS São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

4 RAIO ATÔMICO ENERGIA DE IONIZAÇÃO AFINIDADE ELETRÔNICA ELETRONEGATIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE REATIVIDADE PROPRIEDADES FÍSICAS

5 RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

6 Exemplos:

7 Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores: 1. Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério. 2. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

8 He H LiNaKRbCsFr RAIO ATÔMICO

9

10 Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

11 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia X + (g) + e -

12 Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. He He Ne Ne Ar Ar Kr Kr Xe Xe Rn Rn H Fr

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15 Exemplo: Mg (g) + 7,6 eV Mg e - (1ª EI) Mg + (g) + 14,9 eV Mg e - (2ª EI) Mg 2+ (g) + 79,7 eV Mg e - (3ª EI) Assim: EI 1 < EI 2 < EI 3 < …..

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17 ENERGIA DE IONIZAÇÃO

18 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,captura um elétron. X (g) + e - X - (g) + Energia

19 H Fr AFINIDADE ELETRÔNICA F

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21 ELETRONEGATIVIDADE A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

22 B C N O F Cl Cl Br Br I H Fr ELETRONEGATIVIDADE

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24

25 ELETROPOSITIVIDADE CARÁTER METÁLICO: CARÁTER METÁLICO: Propriedade periódica associada à reatividade química.

26 ELETROPOSITIVIDADE Fr

27 PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS

28 DENSIDADE É relação entre a massa e o volume de uma amostra D = Massa (g) Volume (cm 3 )

29 Os Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm 3 )

30 ALGUNS VALORES: d Na = 0,97 g/cm 3 d Mg = 1,74 g/cm 3 d Hg = 13,53 g/cm 3 d Os = 22, 57 g/cm 3

31 Observação: Metais leves ( d < 5 g/cm 3 ): Mg, Al, Na, K, Sr, Ba … Metais pesados (d > 5 g/cm 3 ): Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os

32 TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE) TF : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

33 O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C

34 Fim!!!!!!!!!!!!!!!


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