ORGANIZAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS E PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Apresentação em tema: "ORGANIZAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS E PROPRIEDADES PERIÓDICAS"— Transcrição da apresentação:

1 ORGANIZAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS E PROPRIEDADES PERIÓDICAS

2 A HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA
LEI DAS TRIADES LEI DAS TRIADES A PERIODICIDADE DAS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS ESTAVA RELACIONADA A MASSA ATÔMICA; ORGANIZAÇÃO EM GRUPOS DE TRÊS ELEMENTOS EM FUNÇÃO DA MÉDIA ARITIMÉTICA DE SUAS MASSAS ATÔMICAS. Edvaldo Ferreira.

3 A HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA
PARAFUSO TELÚRICO CHANCOURTOIS PRIMEIRO ESBOUÇO DE UMA TABELA PERIÓDICA; ELEMENTOS DISTRIBUIDOS EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATÔMICA; ELEMENTOS COM PROPRIEDADES SEMELHANTES EM LINHAS DIAGONAIS.

4 A HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA
LEI DAS OITAVAS NEWSLAND ELEMENTOS ORGANIZADOS EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATÔMICA; AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SE REPETIAM A CADA GRUPO DE SETE ELEMENTOS (ANALOGIA AS SETE NOTAS MUSICAIS).

5 A HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA
TABELA DE MENDELEEV E LOTHAR MEYER DMITRI MENDELEEV LOTHAR MEYER ELEMENTOS DISTRIBUIDOS EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATÔMICA; ELEMENTOS DISTRIBUIDOS EM LINHAS VERTICAIS E HORIZONTAIS; ELEMENTOS NUMA MESMA LINHA VERTICAL TINHA PROPRIEDADES SEMELHANTES.

6 A HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA
MENDELEEV DETERMINOU A POSSIBILIDADE DA EXISTÊNCIA DE NOVOS ELEMENTOS; PREVEU PROPRIEDADES FISICO-QUÍMICAS PARA ELEMENTOS AINDA NÃO CONHECIDOS.

7 A HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA
LEI DE MOSELEY AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS ESTÃO DIRETAMENTE LIGADAS AO NÚMERO ATÔMICO; AS PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS ELEMENTOS ESTÃO LIGADAS AO NÚMEROS DE ELÉTRONS ELEMENTOS NUMA MESMA LINHA VERTICAL TINHA PROPRIEDADES SEMELHANTES.

8 TABELA PERIÓDICA ATUAL
ELEMENTOS, DISTRIBUIDOS EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMERO ATÔMICO, EM LINHAS VERTICAIS (FAMÍLIAS) E HORIZONTAIS (PERIODOS); ELEMENTOS DISPOSTOS NUMA MESMA FAMÍLIA APRESENTA PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES E MESMO NÚMERO DE ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA (CAMADA DE VALÊNCIA); ELEMENTOS DISPOSTOS NUMA MESMA LINHA VERTICAL APRESENTA O MESMO NÚMERO DE CAMADA ELETRÔNICAS.

9 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
: Hidrogênio elemento : Metais elementos : Ametais elementos : Semimetais elementos : Gases nobres elementos

10 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
Família ou grupo Nome Configuração do último nível N° de elétrons do último nível 1 - IA Metais Alcalinos ns1 1 2 - IIA Metais Alcalino-terrosos ns2 2 13 - IIIA Família do Boro ns2 np1 3 14 - IVA Família do Carbono ns2 np2 4 15 - VA Família do Nitrogênio ns2np3 5 16 - VIA Calcogênios ns2np4 6 17 – VIIA Halogênios ns2 np5 7 18 - zero Gases Nobres ns2np6 8 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (GRUPO A) DIVIDIDOS EM OITO FAMÍLIAS; CONTÉM DE 1 A 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA; POSSUEM SUBNÍVEIS “S” OU “P” COMO MAIS ENERGÉTICOS. 11Na – 1s2; 2s2; 2p6; 3s1 3s1 - CAMADA DE VALÊNCIA PERIODO – 3º PERIODO. FAMÍLIA – 1A.

11 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO (GRUPO B). 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 26Fe – 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d6. DIVIDIDOS EM 10 GRUPOS; SUBNÍVEIS “D” (TRANSIÇÃO EXTERNO) E “F” (TRANSIÇÃO INTERNA) MAIS ENERGÉTICOS. 4s2 – CAMADA DE VALÊNCIA PERIODO – 4º PERIODO. 3d6 – SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO. FAMÍLIA – 8B.

12 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
Metais Semi-metais Não-metais Gases Nobres

13 Metais Bons condutores de corrente elétrica e calor; Brilho metálico;
Dúcteis; Elevada temperatura de fusão; Maleáveis

14 Ametais ou Não-metais Maus condutores de corrente elétrica (Exceto o Carbono grafite) e calor; Opacos; Baixa temperatura de fusão; Quando sólidos se fragmentam;

15 Semimetais ou metalóides
Têm propriedades intermediárias entre os metais e os não metais. Silício (Si) Condutividade elétrica baixa Brilho metálico Temperatura de fusão elevada Fragmenta-se

16 Gases Nobres Apresentam-se no estado gasoso;
Grande estabilidade (Pouca capacidade de se ligar com outros elementos).

17 Hidrogênio É um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.

18 RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Está relacionado com: Carga nuclear (Número atômico); Número de camadas eletrônicas.

19 RAIO ATÔMICO H He Li Na K Rb Cs Fr

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21 RAIO IÔNICO RCÁTION < RÁTOMO RÂNION > RÁTOMO
AUMENTO DA CARGA NUCLEAR EFETIVA; REDUÇÃO DO RAIO. AUMENTO DO RAIO. CÁTION ÂNIONS RCÁTION < RÁTOMO RÂNION > RÁTOMO ISOELETRÔNICOS O2– > F– > Na+ > Mg2+

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23 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia → X+(g) + e-

24 1ª E.I < 2ª E.I < 3ª E.I < 4ª E.I
QUANTO MAIOR A INTERAÇÃO NÚCLEO-ELÉTRON MAIOR A ENERGIA DE IONIZAÇÃO; QUANTO MENOR O RAIO ATÔMICO MAIOR O POTENCIAL DE IONIZAÇÃO; A ENERGIA DE IONIZAÇÃO DE CÁTION É MAIOR QUE A ENERGIA DE IONIZAÇÃO DO ÁTOMO CORRESPONDENTE. 1ª E.I < 2ª E.I < 3ª E.I < 4ª E.I

25 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

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27 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. X (g) + e- → X-(g) Energia

28 AFINIDADE ELETRÔNICA H F Fr

29 ELETRONEGATIVIDADE A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação; Tendência que o átomo tem em ganhar elétrons.

30 ELETRONEGATIVIDADE H B C N O F Cl Br I Fr

31 ELETROPOSITIVIDADE Carater metálico dos elementos; Tendência que o átomo tem em perder elétrons.