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Aula 1 Ligações Atômicas
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O que devemos saber Átomo: menor partícula que ainda caracteriza um elemento; Íons: Átomo ou molécula carregado eletricamente; Prótons: Partícula sub-atômica positiva; Elétrons: Partícula sub-atômica negativa; Nêutrons: Unidade sub-atômica neutra;
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O que devemos saber Moléculas: Grupo de átomos ligados por fortes ligações primárias (covalentes); Isótopos: possuem 2 ou mais massas atômicas diferentes; Amorfo: Sem ordenação. Estrutura cristalina: Átomos ordenados.
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Ligações Primárias Iônica; Covalente; Metálica.
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Ligações secundarias ou Ligações de Van der Waals
Ligação de dipolo induzido flutuante; Ligações entre moléculas polares e dipolo induzido; Ligações dipolo permanente.
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Ligação Iônica Primária; Entre metálicos e não metálicos;
Átomos metálicos => Não metálicos; Todos ficam estáveis; Não direcional; Ligação predominante nos cerâmicos; Energia de ligação alta; Temperatura de fusão elevada.
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Ligação Iônica
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Ligação Covalente Compartilhamento de Elétrons;
Cada átomo contribui com pelo menos um elétron para a ligação; Ligação direcional; 0 0 Típica em polímeros; Utilização mutua de elétrons.
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Ligação Covalente
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Ligações Metálicas Metais e suas ligas; Caráter não-direcional;
Pode ser fraca ou forte; Mercúrio e Tungstênio (-39 e 3410 C); Tipo de ligação pode definir comportamento; Encontrada nos grupos IA e IIA, e em todos os metais.
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Ligações Metálicas
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Bibliografia VAN VLACK, Lawrence – Princípio da Ciência dos Materiais;
CALLISTER, Willian – Introdução a Engenharia e Ciência dos Materiais;
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