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Aula 1 Ligações Atômicas. O que devemos saber Átomo: menor partícula que ainda caracteriza um elemento; Íons: Átomo ou molécula carregado eletricamente;

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1 Aula 1 Ligações Atômicas

2 O que devemos saber Átomo: menor partícula que ainda caracteriza um elemento; Íons: Átomo ou molécula carregado eletricamente; Prótons: Partícula sub-atômica positiva; Elétrons: Partícula sub-atômica negativa; Nêutrons: Unidade sub-atômica neutra;

3 O que devemos saber Moléculas: Grupo de átomos ligados por fortes ligações primárias (covalentes); Isótopos: possuem 2 ou mais massas atômicas diferentes; Amorfo: Sem ordenação. Estrutura cristalina: Átomos ordenados.

4 Ligações Primárias Iônica; Covalente; Metálica.

5 Ligações secundarias ou Ligações de Van der Waals Ligação de dipolo induzido flutuante; Ligações entre moléculas polares e dipolo induzido; Ligações dipolo permanente.

6 Ligação Iônica Primária; Entre metálicos e não metálicos; Átomos metálicos => Não metálicos; Todos ficam estáveis; Não direcional; Ligação predominante nos cerâmicos; Energia de ligação alta; Temperatura de fusão elevada.

7 Ligação Iônica

8 Ligação Covalente Compartilhamento de Elétrons; Cada átomo contribui com pelo menos um elétron para a ligação; Ligação direcional; 0 0 Típica em polímeros; Utilização mutua de elétrons.

9 Ligação Covalente

10 Ligações Metálicas Metais e suas ligas; Caráter não-direcional; Pode ser fraca ou forte; Mercúrio e Tungstênio (-39 e 3410 C); Tipo de ligação pode definir comportamento; Encontrada nos grupos IA e IIA, e em todos os metais.

11 Ligações Metálicas

12 Bibliografia VAN VLACK, Lawrence – Princípio da Ciência dos Materiais; CALLISTER, Willian – Introdução a Engenharia e Ciência dos Materiais;


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