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- A REPRESENTAÇÃO E ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS - LIGAÇÕES QUÍMICAS - SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS Colégio MV – 9º ano Profª Adriana Amorim Ciências.

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1 - A REPRESENTAÇÃO E ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS - LIGAÇÕES QUÍMICAS - SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS Colégio MV – 9º ano Profª Adriana Amorim Ciências – Cap. 5

2 LEMBRANDO: -Toda a matéria é formada por várias substâncias diferentes. -Essas substâncias são formadas pela união de átomos dos diversos elementos químicos. -Essa união dos elementos químicos é chamada de ligação química.

3 H + H H H H H H + H + O O Átomos Molécula ÁTOMOS DE HIDROGÊNIOSGÁS OXIGÊNIO ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO E OXIGÊNIO ÁGUA Além das fórmulas químicas, as moléculas são representadas por modelos que utilizam esferas diferentes para ilustrar cada tipo de átomo.

4 O 3 - GÁS OZÔNIO ÁGUA – H 2 O SAL DE COZINHA – NaCl H 2 – GÁS HIDROGÊNIO GLICOSE – C 6 H EXEMPLOS DE MÓLECULAS

5 As substâncias podem ser classificadas como: -SUBSTÂNCIAS PURAS: formadas por espécies químicas iguais. Podem ser átomos, moléculas ou aglomerados iônicos. São divididas em: a)Subst. Pura Simples b)Subst. Pura Composta

6 O 3 - GÁS OZÔNIO H 2 – GÁS HIDROGÊNIO SUBSTÂNCIA PURA SIMPLES: ÁTOMOS DE UM MESMO ELEMENTO QUIMICO. O 2 – GAS OXIGÊNIO

7 ÁGUA – H 2 O SAL DE COZINHA – NaCl GLICOSE – C 6 H SUBSTÂNCIA PURA COMPOSTA: ÁTOMOS DE MESMO ELEMENTOS QUIMICOS DIFERENTES:

8 CARACTERÍTICAS QUE IDENTIFICAM SE UMA SUBSTÂNCIA É PURA -Fórmula química -Propriedades específicas: TF, TE e densidade constantes

9 Gelo a - 3º C t= 0 min Após 2 minutos - atinge 0ºC (TF) – inicia o processo de derretimento Gelo + água líquida A temperatura vai aumentando Após 5 minutos Temperatura = 0 º C Gelo + água líquida Após 8 minutos Temperatura = 0ºC Gelo + água líquida Após 10 minutos Temperatura = 0ºC Água líquida

10 Durante a mudança do estado físico da água a temperatura permanece constante. Este comportamento serve para qualquer tipo de substância pura. Este comportamento pode ser analisado no gráfico chamado Diagrama de aquecimento de uma substância pura.

11 T (ºc) t (min) - 10º PF 0º PE 100º sólido Sol + líq líquido Líq + gas gasoso FUSÃO EBULIÇÃO

12 Pense e responda: Pág. 99 Pág. 101

13 LIGAÇÕES QUÍMICAS -Os átomos da maioria dos elementos químicos, iguais ou diferentes se combinam uns com os outros resultando em grande variedade de substâncias diferentes, sejam naturais, sejam sintetizadas pelo homem. -A combinação entre átomos se dá: -Com a perda, com o ganho ou com compartilhamento de elétrons da última camada das eletrosferas.

14 REGRA DO OCTETO -Formulada por G. Lewis e W. Kossel (1916) -Apenas os gases nobres são estáveis, apresentando 8 é na camada de valência. (exceção do Hélio – 2 é) -Os átomos de outros elementos químicos apresentam de 1 a 7 é, e segundo essa regra ficaram estáveis quando adquirirem uma configuração semelhante a dos gases nobres. -Esta estabilidade só será adquirida quando um átomo se ligar a outro, perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons.(valido somente para os elementos representativos- Família A).

15 LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE -Família IA, IIA, IIIA : tendência a perder elétrons formando cátions ( íons de cargas positivas) -Família VA, VIA, VIIA: tendência a ganhar elétrons formando ânions ( íons de cargas negativas).

16 FORMAÇÃO DO CLORETO DE SÓDIO – SAL DE COZINHA A ATRAÇÃO ENTRE IONS PRODUZ AGLOMERADOS IÔNICOS GEOMETRICAMENTE DEFINIDOS

17 -O número de elétrons perdidos deve ser igual ao número de elétrons ganhos, anulando as cargas positivas e negativas dos cátions e ânions. -As ligações ocorrem: a)Átomos que necessitam ganhar e átomos que necessitam perder é. b)Cátions e ânions c)Metais e não metais ou metais e hidrogênio

18 DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DOS COMPOSTOS IÔNICOS

19 LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR -Ocorre através de um compartilhamento de elétrons entre os elementos envolvidos. Ex: formação do gás cloro (Cl 2 ) -O cloro pertence a família 7ª, tendo então 7 é na camada de valência. Sua tendência é de receber um elétron.

20 Cl Cl Representação da ligação covalente na formação da molécula de Cl 2, na qual um par de elétrons é compartilhado entre átomos de cloro. Essa representação é chamada de fórmula eletrônica.

21 As ligações covalente podem ser: A)simples: quando apresentam apenas uma ligação. EX: Cl Cl

22 B)Dupla: quando apresentam duas ligações EX: gás oxigênio (VIA) O O

23 C)Tripla: quando apresentam três ligações EX: gás nitrogênio (VA) N N

24 - Além da fórmula eletrônica, representa- se também a ligação covalente pela fórmula estrutural. Cl NN O O

25 Outros exemplos: -Água -Gás metano -Gás carbônico -Acetileno GRIFAR: pág. 105

26 Resumindo... - A ligação covalente ocorre: -Átomos que apresentam tendência a receber elétrons; -Não metais e não metais; -Não metais e hidrogênio.

27 MISTURAS E a junção de duas ou mais substâncias. Não podem ser representadas por fórmulas químicas. Apresentam temperaturas de fusão, ebulição e densidade variáveis. As temperaturas não se mantém estáveis durante a mudança de estados.

28 As misturas podem ser classificadas como: 1) Mistura homogênea: apresenta aspecto uniforme ou uma única fase. Também chamada de solução.

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30 2) Mistura heterogênea: Apresentam mais de uma fase, podem ser de acordo com o numero de fase, bifásico, trifásico ou polifásico.

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33 E continua na próxima aula.


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