Colégio MV – 9º ano Profª Adriana Amorim Ciências – Cap. 5

Apresentação em tema: "Colégio MV – 9º ano Profª Adriana Amorim Ciências – Cap. 5"— Transcrição da apresentação:

1 Colégio MV – 9º ano Profª Adriana Amorim Ciências – Cap. 5
- A REPRESENTAÇÃO E ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS - LIGAÇÕES QUÍMICAS - SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS Colégio MV – 9º ano Profª Adriana Amorim Ciências – Cap. 5

2 LEMBRANDO: Toda a matéria é formada por várias substâncias diferentes. Essas substâncias são formadas pela união de átomos dos diversos elementos químicos. Essa união dos elementos químicos é chamada de ligação química.

3 Átomos Molécula H + H H H H H H + H + O O
ÁTOMOS DE HIDROGÊNIOS GÁS OXIGÊNIO H H H H O O ÁGUA ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO E OXIGÊNIO Átomos Molécula Além das fórmulas químicas, as moléculas são representadas por modelos que utilizam esferas diferentes para ilustrar cada tipo de átomo.

4 EXEMPLOS DE MÓLECULAS O 3 - GÁS OZÔNIO ÁGUA – H2O
SAL DE COZINHA – NaCl H2 – GÁS HIDROGÊNIO GLICOSE – C6H1206

5 As substâncias podem ser classificadas como:
SUBSTÂNCIAS PURAS: formadas por espécies químicas iguais. Podem ser átomos, moléculas ou aglomerados iônicos. São divididas em: Subst. Pura Simples Subst. Pura Composta

6 SUBSTÂNCIA PURA SIMPLES: ÁTOMOS DE UM MESMO ELEMENTO QUIMICO.
O 3 - GÁS OZÔNIO H2 – GÁS HIDROGÊNIO O2 – GAS OXIGÊNIO

7 SUBSTÂNCIA PURA COMPOSTA: ÁTOMOS DE MESMO ELEMENTOS QUIMICOS DIFERENTES:
ÁGUA – H2O SAL DE COZINHA – NaCl GLICOSE – C6H1206

8 CARACTERÍTICAS QUE IDENTIFICAM SE UMA SUBSTÂNCIA É PURA
Fórmula química Propriedades específicas: TF, TE e densidade constantes

9 0ºC (TF) – inicia o processo de derretimento
A temperatura vai aumentando Após 2 minutos - atinge 0ºC (TF) – inicia o processo de derretimento Gelo + água líquida Após 5 minutos Temperatura = 0 º C Gelo + água líquida Gelo a - 3º C t= 0 min Após 8 minutos Temperatura = 0ºC Gelo + água líquida Após 10 minutos Temperatura = 0ºC Água líquida

10 Durante a mudança do estado físico da água a temperatura permanece constante.
Este comportamento serve para qualquer tipo de substância pura. Este comportamento pode ser analisado no gráfico chamado Diagrama de aquecimento de uma substância pura.

11 gasoso Líq + gas líquido Sol + líq sólido T (ºc) PE 100º EBULIÇÃO
PF 0º FUSÃO sólido t (min) - 10º

12 Pense e responda: Pág. 99 Pág. 101

13 LIGAÇÕES QUÍMICAS Os átomos da maioria dos elementos químicos, iguais ou diferentes se combinam uns com os outros resultando em grande variedade de substâncias diferentes, sejam naturais, sejam sintetizadas pelo homem. A combinação entre átomos se dá: Com a perda, com o ganho ou com compartilhamento de elétrons da última camada das eletrosferas.

14 REGRA DO OCTETO Formulada por G. Lewis e W. Kossel (1916) Apenas os gases nobres são estáveis, apresentando 8 é na camada de valência. (exceção do Hélio – 2 é) Os átomos de outros elementos químicos apresentam de 1 a 7 é, e segundo essa regra ficaram estáveis quando adquirirem uma configuração semelhante a dos gases nobres. Esta estabilidade só será adquirida quando um átomo se ligar a outro, perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons.(valido somente para os elementos representativos- Família A).

15 LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE
Família IA, IIA, IIIA : tendência a perder elétrons formando cátions ( íons de cargas positivas) Família VA, VIA, VIIA: tendência a ganhar elétrons formando ânions ( íons de cargas negativas).

16 FORMAÇÃO DO CLORETO DE SÓDIO – SAL DE COZINHA
A ATRAÇÃO ENTRE IONS PRODUZ AGLOMERADOS IÔNICOS GEOMETRICAMENTE DEFINIDOS

17 O número de elétrons perdidos deve ser igual ao número de elétrons ganhos, anulando as cargas positivas e negativas dos cátions e ânions. As ligações ocorrem: Átomos que necessitam ganhar e átomos que necessitam perder é. Cátions e ânions Metais e não metais ou metais e hidrogênio

18 DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DOS COMPOSTOS IÔNICOS

19 LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR
Ocorre através de um compartilhamento de elétrons entre os elementos envolvidos. Ex: formação do gás cloro (Cl2 ) O cloro pertence a família 7ª, tendo então 7 é na camada de valência. Sua tendência é de receber um elétron.

20 ● ● ● ● ● Cl Cl ● ● ● ● ● ● ● ● ● Representação da ligação covalente na formação da molécula de Cl2, na qual um par de elétrons é compartilhado entre átomos de cloro. Essa representação é chamada de fórmula eletrônica.

21 Cl Cl As ligações covalente podem ser:
simples: quando apresentam apenas uma ligação. EX: ● ● ● ● ● Cl Cl ● ● ● ● ● ● ● ● ●

22 O O B)Dupla: quando apresentam duas ligações EX: gás oxigênio (VIA) ●

23 N N C)Tripla: quando apresentam três ligações EX: gás nitrogênio (VA)
● ● N ● ● ● ● ● ● ● ●

24 - Além da fórmula eletrônica, representa-se também a ligação covalente pela fórmula estrutural.
Cl Cl N N O O

25 Outros exemplos: Água Gás metano Gás carbônico Acetileno GRIFAR: pág. 105

26 Resumindo... - A ligação covalente ocorre: Átomos que apresentam tendência a receber elétrons; Não metais e não metais; Não metais e hidrogênio.

27 MISTURAS E a junção de duas ou mais substâncias.
Não podem ser representadas por fórmulas químicas. Apresentam temperaturas de fusão, ebulição e densidade variáveis. As temperaturas não se mantém estáveis durante a mudança de estados.

28 As misturas podem ser classificadas como:
1) Mistura homogênea: apresenta aspecto uniforme ou uma única fase. Também chamada de solução.

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30 2) Mistura heterogênea: Apresentam mais de uma fase, podem ser de acordo com o numero de fase, bifásico, trifásico ou polifásico.

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33 E continua na próxima aula.